人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表.docx

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第一章 第一节元素周期表
1．下列元素不属于短周期元素的是 （ ）
A ．Al
B ．Cl
C ．Fe
D ．S
2．下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）
A ．H 、Li 、Na
B ．Na 、Mg 、Ca
C ．Al 、P 、S
D ．N 、O 、Cl
3．在研究有机历程时，常用16
8O 作为示踪原子。

16
8O 的原子核内中子数是（ ）
A ．8
B ．18
C ．10
D ．28
4．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A ．磷
B ．钙
C ．碘
D ．铁
5．U 235
92
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列说法正确的是（ ） A ．U 235
92
原子核中含有92个中子 B ． U 23592原子核外有143个电子 C ．U 235
92
与U 23892互为同位素 D ． U 23592与U 23892为同一核素 6．131
53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是（ ）
A ．13153I 的化学性质与
12753I 相同 B ．13153I 的原子序数为53 C ．131
53I 的原子核外电子数为78 D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数
7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的e H 3
2，每百吨e H 32核聚变所释放的
能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

在地球上，氦元素主要以e H 4
2的形式存在。

下列说法正确的是（ ）
A ．e H 42
原子核内含有4个质子 B ．e H 32和e H 42互为同位素 C ．e H 3
2原子核内含有3个中子 D ．e H 4
2最外层电子数为2，具有较强金属性
185185
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A ．是一种新元素
B ．是183Hf 的一种新的同位素
C ．原子核内有185个中子
D ．原子核内有185个质子
9．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。

下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）
A ．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B ．周期表中的ⅡA 族都是金属元素
C ．周期表中的非金属元素都位于短周期
D ．周期表中的0族元素都是非金属元素
10．13C —NMR （核磁共振）、15
N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）
A ．13C 与15N 有相同的中子数
B ．13
C 与12C 属于同种核素
C ．15N 与14N 互为同位素
D ．15N 的核外电子数与中子数相同
11．已知氢元素有1H 、 2H 、3H 三种同位素，氯元素有35Cl 、37Cl 两种同位素。

由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（ ）
A 、1种
B 、5种
C 、6种
D 、7种
12． 关于H 11、H 21、H 31、H +、H 2等微粒之间是（ ） A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种核素 D ．氢元素的五种不同粒子
13．元素R 有如下反应：RO 3-＋5R －＋6H ＋=3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ）
A ．元素R 位于周期表中第ⅦA 族
B ．RO 3-中的R 只能被还原
C ．R 2在常温常压下一定是气体
D ．每反应消耗1 mol RO 3-，转移电子的物质的量为5 mol
14．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（ ）
A ．Cl 3518－
B ．Cl 3517
C ．Cl 3519－
D ．Cl 35
17－ 15．在一定条件下MO 3－与M －发生反应：MO 3－+5M －+6H +
＝3M 2+3H 2O ，则下列关于M 元素的叙述中正确的是（ ）
A ．M 位于元素周期表的第VA 族
B ．M 的氢化物的水溶液呈酸性
C ．MO 3－中的M 元素只能被还原
D ．M 2在常温常压下一定是气体
16．在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和为（ ）
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17．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）
A． B． C． D．
18．下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列
C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
19．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不．可能的是（）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）A．y-x-n B．y+x+n C．y-x+n D．y+x-n
21．国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。

若按照这个规定，下列说法不正确的是（）
A．第2列元素中肯定没有非金属元素B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3
D．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸
22．某元素B 的核电荷数为Z，已知B n－和A m+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为（）
A． Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m
23．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M 层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。

则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质（）A．与水反应 B．与氢氧化钠溶液反应C．与硫酸反应 D．与前三种物质均能反应24．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（）
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25．阴离子X n －
含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量（ ）
A ．)(a N a A - mol
B ．
)(A n n A a ++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n
A a +-+ mol 26．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核
内中子数为（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
27．A 、B 、C 、D 4种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2C 。

（1）B 元素的名称为________；B 在周期表中的位置是第_________周期第________族。

（2）C 的元素符号为____________，C 的最高价氧化物的化学式为__________________。

（3）D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。

28．现有部分元素的原子结构特点如下表： X
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 Y
其某种核素不含中子 Z
失去一个电子后，形成Ne 原子电子层结构 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍
（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y________，
（2）画出下列微粒的结构示意图Z +
________，W 原子__________。

（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质__________、__________。

（填化学式）
29．W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：
①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物； ②Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物；
⑤X 和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY 2的化合物。

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（1）W 元素是______；Z 元素是________。

（2）化合物WY 和WX 2的化学式分别是____________和 ____________。

（3）Y 和Z 形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

（4）写出X 和Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式：___________
30．已知碳有两种常见的同位素12
6C 、136C ；氧有三种常见的同位素16
8O 、178O 、18
8O 。

（1）由这五种微粒构成的CO 的分子有 种。

（2）本题中涉及 种核素， 种元素。

（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子， 个中子；0.5 mol 这种二氧化碳的质量是 g 。

31．某原子A
Z X ，它的氯化物XCl 7.45g 溶于水制成溶液后， 加入2 mol ·L ━1
的AgNO 3溶液50mL 恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
（1）Z 值= 和A= 值；
（2）X 元素在周期表中的位置第 周期 族。

32．有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出丙元素的元素符号 ，画出丙的原子结构示意图 ；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为 、 、 ；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 。

(填化学式)
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。

33．现有下列基本粒子:1H 、2H 、3H 、1H +、40K 、40Ca 、Cl 2、14N 、14
C,请回答问题:
（1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。

（2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。

（3）氢的同位素1H 、2H 、3H 与氧的同位素16O 、17O 、18O 相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。

34．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。

（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：1 1H 、 2 1H 、3 1H 、 14C 、14N 、16O 、35Cl 2、37Cl 2。

①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。

②互为同位素的是 。

③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。

（4）相同物质的量的14CO 2与S 18
O 2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之
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35．某元素的核素X，用XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。

已知该核素的原子核中含有20个中子。

求：（1）X的质量数；（2）指出X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出有关化学方程式。

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第一章 第一节元素周期表参考答案
1【答案】C2【答案】C 3【答案】A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．B 9．C10．C 11【答案】B 12．D
13．AD 14．D 15．B16．C17．C 18．C 19．A 20．B 21．C22．A 23．B 24．C 25．D26．C
27．（1）氮 二 VA （2）S SO 3 （3）KOH
28．（1）O ，H ，（2），。

（3）NaOH 、Na 2CO 3。

(NaHCO 3也可)
29．（1）钙，氧；（2）CaS ，CaC 2；（3）SO 2，SO 3；（4）CO 2＋CaO===CaCO 3。

30．（1） 6 ；（2）5 ； 2 ；（3） 22 ； 27 ； 24.5g 。

31．（1）19， 39；（2）四，ⅠA
32．（1）O ，
；（2）H ，D ，T ；（3）H 2O 2；（4）NaOH=Na ++OH - 33．（1）6 1H 、2H 、3H （2）40K 、40Ca 14N 、14C 1H 、1H +（3）18 7
34．（1）
（2）Li 或 Si （3）①6种核素，5种元素。

②H 11、H 21、H 31 ③14C 和14N ； 14C 和16O （4）23:34， 2:3，11:16
35．（1） 40（2）该元素位于第4周期第ⅡA 族。

（3）Ca+2H 2 O
Ca(OH) 2 +H 2 ↑
试题分析： （1）设X 的相对原子质量为M ，
XCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl+X(NO 3 ) 2 (M+71) g 2 mol
1．11 g 1 mol ·L -1
× 0．02 L
解得 M=40
又因为核素的原子核中含有20个中子，所以其质子数为40-20=20。

（2）该元素位于第4周期第ⅡA 族。

（3）Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 ↑。