浙江省杭州市富阳中学2020学年高一化学下学期3月月考试题

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

浙江省杭州市富阳中学2020学年高一化学下学期3月月考试题
本卷共100分,时间:90min
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于弱电解质的是
A .HCl
B .小苏打
C .一水合氨
D .干冰
2.下列仪器中,名称为“容量瓶”的是
A .
B .
C .
D .
3.下列溶液因水解而呈酸性的是
A .H 2SO 4
B .NH 4Cl
C .NaCl
D .NaClO 4.下列属于一次能源的是
A .原煤
B .氢气
C .电能
D .沼气 5.下列化学用语中,表示正确的是
A .氯离子的结构示意图:
B .CH 4的球棍模型:
C .MgF 2的电子式:
D .水分子的结构式:H 2O
6.下列说法不正确的是
A .碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
B .黏土、石灰石是制作玻璃的主要原料
C .硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D .从海水中提取溴时,鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来 7.下列既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A .2NH 4Cl +Ba(OH)2=BaCl 2+2NH 3+2H 2O
B .Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
C .2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O
D .C +CO 2 2CO 8.下列说法不正确的是
A .保存FeCl 2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉
B .焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色
C .蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D .使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小 9.下列说法中,正确的是
A .重水(2H 2O)和超重水(3
H 2O)互为同位素 B .正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C .金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体,均属于原子晶体
8 8 +18 2
D .14
C 是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素 10.下列离子方程式中,不正确的是
A .二氧化锰与浓盐酸加热反应:MnO 2+4H ++2Cl -==== △ Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O
B .氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2NH 3·H 2O =Mg(OH)2↓+2NH +
4
C .金属钠与水反应:2Na +2H 2O =2Na ++2OH -
+H 2↑
D .氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe 3++2I -=Fe 2+
+I 2
11.已知a g 的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol 的液态水时,放出热量b kJ ,下列热化学方程
式书写正确的是
A .2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH =+0.5b kJ•mol -1
B .2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH =-0.5b kJ•mol -1
C .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =-0.5b kJ•mol -1
D .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH =-b kJ•mol -1
12.五种主族元素X 、Y 、Z 、M 和N 在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是
A .M 的原子半径比N 小
B .Y 和Z 既可形成Z 2Y ,也可形成Z 2Y 2
C .X 2M 的热稳定性比X 2Y 强
D .M 和N 的氧化物的水化物均为强酸
13.已知合成氨反应的化学方程式为
3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g),下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是 A .v 逆(N 2)=3v 正( H 2) B .三个H —H 键断裂的同时有六个N —H 键生成
C .NH 3的百分含量保持不变
D .c (N 2) : c (H 2) : c (NH 3)=1 : 3 : 2
14.已知:2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) ΔH =+Q kJ•mol -1
(Q>0),某温度下,向2L 的密闭容器
中通入N 2O 5,部分实验数据见下表:
时间/s
0 500 1000 1500 n (N 2O 5)/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列说法正确的是
A .在500s 内,O 2分解速率为3×10-3 mol•L -1•s -1
B .在1000s 时,反应恰好达到平衡
C .在1000s 内,反应吸收的热量为2.5Q kJ
D .在1500s 时,N 2O 5的正反应速率等于NO 2的逆反应速率 15.下列说法正确的是
A .室温下,浓度均为0.1 mol ·L −1
的NaOH 溶液与氨水,导电能力相同
B .室温下,等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合,所得溶液呈中性
C .室温下,分别中和pH 和体积均相等的盐酸和醋酸,所需氢氧化钠的物质的量相等
D .室温下,0.1mol/LHCN 溶液中pH 大于1,NaCN 溶液呈碱性,均说明HCN 为弱电解质
16.下列说法正确的是
A .pH 等于7的溶液不一定呈中性
B .某溶液稀释时,pH 一定增大
C .对纯水升高温度,c(H +
)增大,酸性增强
……
M N
Y
Z X
D.弱电解质的电离平衡常数与温度、初始浓度有关
17.下列说法正确的是
A.NaHCO3的电离方程式NaHCO3Na++ HCO3-
B.氯化铵的水解离子方程式:NH4++H2O=NH3·H2O+OH-
C.醋酸的电离方程式:CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
D.KHCO3的水解离子方程式:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应。

下列实验操作能说明该反应存在限度的是A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色
19.下列说法不正确的是
A.明矾能净水是因为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质
B.盐类的水解对水的电离起到抑制的作用
C.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性
D.存放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,与碳酸钠溶液呈碱性有关
20.普通锌锰干电池的构造如图所示,其电池反应的方程式为:
Zn+2NH 4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
下列说法不正确
...的是
A.石墨作正极
B.锌发生氧化反应
C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌
D.正极的电极反应为:NH4++MnO2+e-=MnO(OH)+NH3
21.植物可以通过光合作用在体内合成有机物,被称为生物质(以淀粉为代表),生物质的主要转
化途径及主要产物如图所示。

下列说法不正确
...的是
A.生物质中的能量本质上来自于太阳能
B.生物质能属于可再生能源
C.上图中生物质的所有转化均为化学反应
D.直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
22.下列说法正确的是
A.在Na2O2和Na2O晶体中,都存在离子键和共价键
B.白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C.CCl4和HCl都是共价化合物,并且都属于电解质
第23题图
D .碳化铝的熔点达到2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体 23.180℃时将0.5 mol H 2和1 mol CO 2通入1 L 的恒容密
闭容器中,反应生成甲醇蒸汽(CH 3OH )和某无机副产 物,测得各物质的物质的量随时间的部分..
变化如右图所 示,下列说法中正确的是
A .该反应的化学方程式:2CO 2+4H 22CH 3OH+O 2
B .在0~3 min 内H 2的平均化学反应速率为0.1
mol·L -1·min -1
C .当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态
D .在3~10 min 内,反应仍未达到平衡状态 24.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .0.1mol 的SO 2与1 mol O 2充分反应,转移的电子数一定小于0.2 N A B .标准状况下,2.24 L 水中氢氧键的数目为0.2 N A
C .足量Fe 在3 mol 氧气中完全燃烧生成Fe 3O 4失去电子数目为8N A
D .物质的量浓度为1 mol·L -1的HCl 溶液中H +
数目一定等于N A
25.某溶液可能含有K +、NH +4、Fe 2+、Fe 3+、SO 2-4、CO 2-3、SiO 2-3、Cl -、I -
中的几种离子,已知各离
子的浓度均为0.2 mol·L -1
,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离): ①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。

②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH 溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。

下列说法不正确的是
A .根据实验①可知溶液中不存在CO 2-3、SiO 2-
3
B .该溶液中肯定存在Fe 2+
C .该溶液中至少含有4种离子
D .另取该溶液,加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有NH +4、Fe
2
+、SO 2-4、I -
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共50分) 26.(8分)用化学用语回答下列问题:
(1)写出石英的主要成分的化学式 ;(2)写出Cl 2的电子式 ; (3)写出次氯酸的电离方程式 ; (4)用醋酸钠水解的离子方程式 ; (5)写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式 。

27.(13分)(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题:
①如图1是1 mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态),请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 。

图1 图2
②一定温度下,在1L的密闭固定容器中,充入一定量的氮气和氢气进行反应生成氨气,三种
气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。

则Y是,2min内N2的反应速率υ(N2)= 。

下列说法正确的是()
A.反应进行到2分钟后反应停止,所以X、Y、Z三种物质的浓度不再变化
B.从反应开始到达到平衡的过程中,该容器的压强逐渐减小
C.若在3分钟时在上述容器中充入1mol氦气使容器压强增大,则该反应的速率增大
D.若该容器中混合气体的密度不发生改变了,则可以说明该反应已达到平衡状态(2)氢气是一种理想的清洁燃料,若直接燃烧可以释放出大量的
热量,产物是水,不会污染环境,若制作成氢氧燃料电池则
能量的转化率更高。

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1,计算氢
气的热值 kJ/g
②氢氧燃料电池构造如右图3所示。

多孔金属a的电极名称
为(填写“正极”或“负极”),写出发生还原反
应的电极反应式。

28.(10分)某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374 g·mol−1,为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验:
(1)气体A的电子式为;
(2)X的化学式为;
(3)过滤出沉淀A时用到的硅酸盐质实验仪器除漏斗、烧杯外还有;
(4)固体B能与氢碘酸(HI)反应,相应的离子方程式;
(5)要检验X水溶液中的金属阳离子,操作方法是。

29.(13分)有X、Y、Z、W、R四种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素性质与原子(或分
请回答:
(1)写出元素Z在周期表中的位置,画出元素W的原子结构示意图,写出离子化合物Z3Y的电子式。

(2)Y、W与R相比,气态氢化物稳定性较弱的是(填化学式,下同),元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是。

(3)写出工业上提取粗W的化学反应方程式。

(4)X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2,可与化合物XR发生反应,生成两种盐,写出该反应的化学方程式。

30.(6分)将一定量的铜片加入到100mL硫酸和硫酸铁的混合液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1。

(本试题pH均在室温下测得)
(1)原混合液中硫酸铁的物质的量为 mol;
(2)反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1;
(3)若要使10mLpH=1的硫酸溶液pH变为3,则需加入 mL的pH=12的氢氧化钠溶液。

富阳中学2021届高一年级3月考
化学学科答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
26.(8分)
(1)SiO2 (1分)(2) (1分)
(3)HClO H++ClO-(2分)
(4)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(2分)
(5)Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+H2O(2分)
27.(13分)
(1)① NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol(2分)
② H2(2分)0.05mol·L-1·min-1(2分) B (2分)
(2)142.9(2分)负极(1分) O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
28.(10分每空2分)
(1)(2)NH4Fe(SO4)2·6H2O
(3)玻璃棒(4)Fe2O3+6H+ +2I− = 2Fe2++I2+3H2O
(5)取少量X水溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。

(其他检验Fe3+方法也可)29.(13分)
(1)第3周期ⅠA族(2分)(1分)(2分)
(2)SiH4(2分) HClO4(2分)
(3)2C+SiO2 = Si+2CO(2分)
(4) NaNH2+2HCl = NH4Cl+NaCl(2分)
30.(6分)
(1)0.015(2分)
(2)0.5(2分)
(3)45(2分)。

相关文档
最新文档