山西省2020-2021年高一下学期化学开学考试试卷(I)卷

山西省2020-2021年高一下学期化学开学考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（）
A . 制取银镜
B . 工业乙醇的蒸馏
C . 制硝基苯
D . 制乙烯
2. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（）
A . HNO3是挥发性一元酸
B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
3. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）
①粗盐和酸雨都是混合物；
②石油和水蒸气都是不可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦牛奶和雾都是胶体．
A . ①②③④
B . ①③④⑦
C . ①③④⑤⑦
D . ①②⑤⑥
4. （2分）铁和钢习惯上总称为钢铁。

纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）
A . 它们的组成元素是相同的
B . 耐腐蚀的性能不同
C . 它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
5. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A . ①②③
B . ①④⑤
C . ②③④
D . ③④⑤
6. （2分） (2016高一上·双峰期中) 若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA
B . 常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA
C . 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA
D . 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA
7. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－
C . 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D . 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
8. （2分）(2016·崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）
A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数
9. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B . K+、OH﹣、H+、Cl﹣
C . Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D . Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣
10. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 阳离子都只有氧化性
B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
11. （2分）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）
A . 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B . 若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D . 2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
12. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）
A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+ ，无Fe2+
B . 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C . 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+ ，可能有K+
D . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣
13. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D . 铁制菜刀生锈
14. （2分） (2016高三上·西安期中) 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（）
A . 3.38g
B . 4.58g
C . 4.16g
D . 4.41g
15. （2分） (2016高一下·河北月考) 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A . a=4
B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D . S2O32﹣是还原剂
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
B . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小
C . 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出
D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
二、实验题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2016高一上·龙岩期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、________、________．（在
横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是．
A . 定容时俯视容量瓶刻度线
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________ mol/L．
三、填空题 (共4题；共23分)
18. （6分）填写下列空白：
（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是________．
（2） Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：________．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为________．（3） 9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl﹣离子，A的相对原子质量是________．
（4） Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是________（用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为________ mol/L．
19. （6分）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+．在过程A中，Fe2+作________剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有________性；
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入________（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________（填字母）．
a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________；
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式________．
20. （7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）
NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________ 。

（2）
Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________ （已知该反应为置换反应).
（3）
KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为________ ，K的原子结构示意图为________ 。

（4）
NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________ 。

（5）
100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况).
①用碱石灰除去的物质为________
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________
21. （4分） (2016高一下·厦门期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是________；则反应2生成B的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、填空题 (共4题；共23分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
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