高一化学4月月考试题word版本

2017-2018学年度下学期高一年级
4月月考化学试卷
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14
第I卷
一、选择题
1.下列说法正确的是（）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，YZW同周期相邻，W的单质常温下为有色气体，对于上述元素构成的简单气态氢化物，下列正确的是（）
A．沸点X>W B．稳定性 W<Y C．还原性X>Z D．水溶液酸性W<Z
3.下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式O-C-O B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：
4. 己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。

下列叙述正确的是（）
A. 原子半径: C > D > A > B
B. 原子序数：C > D > B > A
C. 离子半径：D > C > B > A
D. 单质的还原性：B > A > C > D
5.下列说法不正确的是（）
A．碱性强弱：KOH＞NaOH B．碳酸铯比碳酸氢铯稳定
C．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体
D．K的氧化物只有K2O和K2O2
6.下列离子方程式的书写正确的是（）
A．C12与NaOH溶液反应： Cl2+2OH－==C1－+C1O－+H2O
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝＝ BaSO4↓+ H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓
7.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 k J·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( )
A.+519.4 kJ·mol-1
B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1
D.-519.4 kJ·mol-1
8.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
9.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。

现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH 溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）
A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①
10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。

下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。

在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）
A.甲 > 乙 > 丙
B.甲 = 乙 = 丙
C.乙 > 甲 > 丙
D.甲 > 丙 > 乙
92U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列13.235
92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

235
92U的叙述正确的是（）
关于235
A.235
92U原子核外有143个电子
92U原子核中含有92个中子 B.235
92U的化学性质几乎相同
92U是同一种核素 D.235
92U与238
92U与238
C.235
14.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。

下列说法正确的是 ( )
A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
C.五种元素均能形成氢化物
D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
15短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最
外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误
．．的是 ( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C．元素Y的单质既能与盐酸反应生成氢气，又和强碱反应生成氢气
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
列叙述正确的是( )
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率
为v＝
17.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列正确的是 ( )
A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)
B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)
C．C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)
D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)
18下列说法正确的是 ( )
A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
B．共价化合物中一定不含离子键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
19.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧
20.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确是
A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
第Ⅱ卷
21.(1)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。

下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：
请完成下列问题。

①由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<____________(填写数值和单位)。

②热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，则Q＝________。

(2)在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式_____________________________________。

②已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。

③上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________。

④已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

22.A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2- 离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。

当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为_______。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_______
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过__________________________。

23. (1)一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

①反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

②平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。

(2)698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I 2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的
物质的量浓度与时间变化的关系如图所示，请回答下列问题：
①该反应达到最大限度的时间是________，
该时间内平均反应速率v(HI)＝________。

②该反应达到平衡状态时，
________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。

2017-2018学年度下学期高一年级
4月月考化学试卷答案
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
21(1)①218 kJ·mol－1,330 kJ·mol－1（各2分）②-229 kJ·mol－1（2分）（2）①N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g) +4 H2O(g) △H=-641.625kJ·mol-1，（2分）
②408.8（2分）
③产物几乎无污染（2分）
④2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g) △H=-1135.7 kJ·mol-1（2分）
22. (1) （1分）第三周期第ⅢA族（1分）
Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O （2分）
(2)（2分） 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2分） 4N A（2分）
(3) ac （2分）
(4) （2分）23(1)①3（1分）0.03 mol·（L·min）-1（2分）
②0.3 mol·L-1（1分），60%（2分）
(2) ①5s（1分），0.316 mol·（L·s）-1（2分）
②放出（1分），41.87 kJ（2分）。