2019-2020学年中考化学易错题强化演练十一无答案

2020年中考化学易错题强化演练（十一）
1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如右图所示。

下列叙述正确的是（）
A．M点时溶液呈无色
B．从M—N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中至少含两种溶质
2．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜编号①②③④…
药品氢氧化钠
氢氧化钙盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在（）
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④
3．将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3溶液与Cu(NO3)2溶液的混合液中，实验过程与现象如下图所示。

根据实验判断，下列结论错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是铁
4．如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是( )
A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现
B. ⑤⑦均可用于实验室制取CO2
C. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用④来解释原因
D. 图中物质均为含碳元素的化合物
5．归纳是学习的重要方法，小明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所
示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_______________（填物质类别）。

（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表中_______________的前面。

（3）图中所归纳出酸的化学性质有_______________条。

（4）写出一个符合反应⑤的方程式_______________。

（5）验证反应②，可以选择下列_______________（填两种物质序号）进行反应。

A．SO2B．HNO3C．CuO D． Ba(OH)2
（6）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有_______________（填微粒符号）。

6. 同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3
中的一种或几种。

为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题。

(1)实验中产生的无色气体是____________。

(2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_____________________________________。

(3)无色溶液A中存在的阴离子是____________(填离子符号)。

(4)小强的实验无法确定废液中是否存在____________。

若要证明该物质是否存大，其实验操作为。

7．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。

【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶
【制备流程】
【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。

喝汽水后会打嗝，
因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

【问题讨论】
（1）请结合资料选择
．．I．或．II．．进行解答，若两题均作答，按I计分。

I II
问题
步骤②中为什么要用凉开水制汽
水？步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
答案
（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有。

A.镁带
B.铜片
C.食盐
D.鸡蛋壳
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述错误的是
A．一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价
B．电木插座破裂后不能热修补
C．拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分
D．在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；
B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；
C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；
D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。

故选A。

2．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。

D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、20℃时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；
B、0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、20℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。

故选：D。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

3．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反
应：SiC+2NaOH+2O2高温
Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．4．生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）
A．食品袋内充入氮气——防止食品变质
B．进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒
C．用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼
D．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氮气化学性质很稳定，不易与食品发生反应，有防腐功能，故正确；
B、二氧化碳是无毒气体，但不供给呼吸，进入深井之前应做灯火试验是防止窒息死亡，故错误；
C、用碳素墨水写档案是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；
D、森林着火，砍掉部分树木设置隔离带，采用的是隔离可燃物的方法，故正确。

故选：B。

5．下列四种氮肥中，含氮量最高的是
A．NH4Cl B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氯化铵中氮元素的质量分数是
14
100%26.2% 14435.5
⨯≈
++
B、硝酸铵中氮元素的质量分数是
142
100%=35% 1424163
⨯
⨯
⨯++⨯
C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是
14
100%17.8% 14512163
⨯≈
+++⨯
D、硫酸铵中氮元素的质量分数是
142
100%21.2% 142832164
⨯
⨯≈
⨯+++⨯
故选：B。

6．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D
【解析】
【详解】
A、新鲜牛奶pH=7，溶液为中性，不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意；
B、新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意；
C、选项西红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色，故不符合题意；
D、肥皂水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故符合题意；
故选D。

7．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()
A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．面粉
【答案】D
【解析】
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

【详解】
A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
D、面粉不能溶解到水中，无法形成溶液，符合题意。

故选D。

【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。

8．下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是
A．CuSO4、NaCl、KNO3
B．Na2SO4、BaCl2、KCl
C．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
D．H2SO4、NaNO3、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。

【详解】
A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；
C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；
D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。

故选：C。

【点睛】
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10
的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。

9．下列清洗方法中，利用乳化作用的是
A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污
C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢
【答案】A
【解析】
【详解】
A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。

C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。

故选：A。

10．有关化学实验现象的描述错误的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色
C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀
D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；
B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；
C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；
D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。

故选C。

11．下列操作能达到目的的是()
A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌；故选项错误；
B、将洗净的试管倒放在试管架上；故选项错误；
C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；故选项错误；
D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；故选项正确；
故选：D。

12．下列物质属于盐的是（）
A．KMnO4B．KOH C．HCl D．NO2
【答案】A
【解析】
【详解】
A、高锰酸钾是由金属盐离子和酸根离子结合而成的化合物属于盐，符合题意；
B、氢氧化钾是碱，不符合题意；
C、氯化氢是酸，不符合题意；
D、二氧化氮是氧化物，不符合题意。

故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．从氧气、硫酸、碳酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化铝中选择合适的物质，将其化学式
．．．填写在下列横线上。

（1）能供给呼吸的单质_____；
（2）易分解的酸_____;
（3）可用于中和胃酸过多的物质_____；
（4）俗称为烧碱的物质_____。

【答案】O2H2CO3Al（OH）3NaOH
【解析】
【详解】
（1）能供给呼吸的单质是氧气，故填O2；
（2）碳酸在常温下就能分解生成二氧化碳和水，易分解的酸故填H2CO3；
（3）氢氧化铝是难溶于水的碱，能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故填Al(OH)3；
（4）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填NaOH。

14．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。

现有①二氧化碳②小苏打③氮气④熟石灰③硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）属于复合肥料的是_____；绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____；可充入食品包装袋中以防腐的是_____；可用于焙制糕点是_____。

【答案】⑤①④③②
【解析】
【详解】
（1）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选⑤。

（2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故选①。

（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，故选④。

（4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故选③。

（5）可用于焙制糕点是小苏打，故选②。

15．垃圾分类回收，有利于节约资源。

废纸、废铁、废塑料中，属于金属材料的是_____；
【答案】废铁
【解析】
【分析】
金属材料包括合金和纯金属。

【详解】
废纸属于天然纤维，废塑料属于合成材料，属于金属材料的是废铁。

16．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____【答案】D＞C＞A＞B
【解析】
【分析】
A能从B的硝酸盐溶液中置换出，但A不能与稀盐酸反应，金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前。

【详解】
由题意可知，A能从B的硝酸盐溶液中置换出但A不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系H＞A＞B；根据C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈的实验现象，可判断金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为D＞C＞H；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为：D＞C＞A＞B。

故填：D＞C＞A＞B。

【点睛】
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性越强的活泼金属与酸反应越剧烈。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是实验室的部分实验装置
小红在实验室用
图 1 所示装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式是______；请指出图中至少一处明显错误________。

某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化KO 2是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2；此外，超氧化钾还能与水、盐酸、氯化铵等物质发生反应。

该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳(往往混有少量气体)与超氧化钾反应来制取较为纯净的氧气。

实验中使用了如图2所示各装置：
①为了完成上述实验，图2中各装置的连接顺序依次为：__________(填字母编号)；
②装置E 中(CO 2与碳酸氢钠不反应)发生反应的化学方程式是________。

【答案】322
MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 试管口向上/试管内导管过长(写出1点即可得分) BECADF
NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑
【解析】
【详解】 ⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为3
22MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ ；图中有两处
错误：试管口向上和试管内导管过长（至少填一处）；
⑵①题中要求完成用纯净的二氧化碳来制取较纯的氧气，因为超氧化钾能与水、盐酸、氯化铵等物质发生反应，所以首先要除去二氧化碳的氯化氢气体，再干燥除去水蒸气，然后通入超氧化钾中制取氧气，接着除去混在氧气中没有参加反应的二氧化碳，最后用排水法收集。

故图2中各装置的连接顺序依次为：BECADF ；②装置E 中因为CO 2与碳酸氢钠不反应，所以发生反应的化学方程式是: NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑
【点睛】
实验装置的连接要按照题意来完成，选择恰当的试剂比如二氧化碳中的氯化氢气体，就要用饱和的碳酸氢钠溶液；再如，水蒸气的去除在除杂中的顺序，是先还是后，都要特别注意。

18．实验室常用下列装置来制取气体。

实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。

已知氨气极易溶于水，密度比空气小。

若用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，请在方框内将D装置补画完整_________。

B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是什么_________？写出用B或C制取二氧化碳的化学方程式_________
【答案】可以随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳。

【详解】
（1）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。

已知氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，则d是进气，e出来，
D装置为。

（2）B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。

（3）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，用固液不加热装置，B或C制取二氧化碳的化学方程式为。

【点睛】
加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），用固体加热装置，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法；不易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集气体。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______
【答案】583t
【解析】
【分析】
赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。

【详解】
解：Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。

高温
3CO+Fe O2Fe+3CO
232
160112
1000t80%x96%
⨯⨯
答：可冶炼含铁96%的生铁583t。