甘肃省临夏回族自治州高一下学期化学第一次月考考试试卷

甘肃省临夏回族自治州高一下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列化学用语书写正确的是（）
A . 1个氖原子 Na
B . +2价的铁元素 Fe+2
C . 2个氢分子 2H
D . 4个铵根离子 4NH4+
2. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z<W
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
3. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物
B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应
D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
4. （2分）已知R2Ox2-在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO4-，而自身则转化为RO42-；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是（）
A . 7
B . 8
C . 5
D . 4
5. （2分） (2016高一下·福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z 同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（）
A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B . X，Y，Z不能形成共价化合物
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．
A . ①②③⑤⑥
B . ②③⑥⑦
C . ①②③④⑦
D . ①②④⑥
7. （2分）下列判断中一定正确的是（）
A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强
B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
C . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
D . 若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
8. （2分）(2018·安顺模拟) a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。

下列有关判断错误的是（）
A . 核电荷数大小：c>d>b>a
B . 简单氢化物的热稳定性：b>c
C . b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质
D . c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构
9. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）
A . 一定是共价键
B . 一定是离子键
C . 可能是共价键，也可能是离子键
D . 以上说法均不符合题意
10. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）
A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现
B . 共用的电子必须配对
C . 成键后体系能量降低，趋于稳定
D . 两原子体积大小要适中
11. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
12. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（）
A . SO2溶于水
B . NO2溶于水
C . CO2溶于水
D . NH3溶于水
13. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）
A . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
B . 向NaOH溶液中通入CO2气体
C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D . 向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
14. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）
A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应
15. （2分） (2016高一下·大连月考) 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A . 7.2g
B . 3.6g
C . 2.1g
D . 无法确定
16. （2分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A . ①②⑤
B . ①③⑤
C . ③④⑤
D . ②③④
二、综合题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2019高一下·浙江月考) 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+ ， N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。

（1）形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是________；
（2） X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式________；
（3）写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________。

三、实验题 (共1题；共5分)
18. （5分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．
方案一：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①按图组装仪器并检查装置的气密性．
②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．
③实验结束后测得U型管增重 8.80g．
（1） B瓶中装的试剂为________，C装置的作用是________．
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是________
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为________．
（4）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：
回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是________．
四、推断题 (共2题；共9分)
19. （3分） A，B，C，D是短周期元素形成的四种气体单质。

E、F均为气体，且F为红棕色。

有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1） D的化学式为________ 。

（2）反应③的离子方程式为________ 。

（3） Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反
应的化学方程式为________ 。

20. （6分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．
（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．
（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共3分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、实验题 (共1题；共5分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共2题；共9分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。