高考化学 快练选择题 快练14 原电池

快练14 原电池
1．(2017·浙江4月选考，17)
银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

其工作示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
2．(2016·浙江10月选考，17)
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。

铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是( )
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
3．(2016·浙江4月选考，17)
Mg­H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg 电极
4.
已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。

右图为H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是( )
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每有1 mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能
D．每34 g H2S参与反应，电路中有2 mol电子通过
5．(2017·浙江名校协作体高二下学期考试)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag ＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．产生气泡的速度甲比乙慢
7．(2017·衢州市高三1月质量检测)某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。

已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

下列有关该电池说法不正确的是( )
A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B．A电极为该电源的负极，发生氧化反应
C．B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8
D．电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
8．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。

锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )
A．负极的电极反应式为Li－e－===Li＋
B．正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性
C．电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极
D．总反应方程式为2Li＋S===Li2S
9．(2017·台州中学高三统考)如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2－。

下列说法正确的是( )
A．c电极名称为负极
B．d电极上发生反应：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O
C．O2－向c电极移动
D．空气通入的电极为负极
10．有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。

在高温熔融状态下能传导O2－。

下列说法正确的是( )
A．a处通入的甲烷
B．工作时，在熔融电解质中，O2－离子移向d电极
C．c电极为正极，发生氧化反应
D．d电极的电极反应式：O2＋4e－===2O2－
11．(2016·浙江省名校协作体高二9月联考)
“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是( )
A．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋
B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
C．活性炭电极上发生氧化反应
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
12.
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li ＋ LiV3O8===Li1＋x V3O8。

工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。

已知：LiCl－KCl共晶盐熔点为352 ℃。

下列说法正确的是( )
A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B．放电时正极反应为Li1＋x V3O8－x e－===LiV3O8＋x Li＋
C．放电时Cl－移向LiV3O8电极
D．Li－Si合金熔点高于352 ℃
14．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是( )
A．电池工作时锌为负极
B．电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电解液的OH－移向正极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
15．(2016·金华市十校高三9月模拟)
如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。

关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
D．该装置是化学能转变为电能的装置
16．(2016·嘉兴市高三上学期基础测试)
下列说法正确的是( )
A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B．右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒
C．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
17．(2016·杭州市西湖高级中学高二5月月考)下列铜­锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是( )
18.
(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)现有一装置如右图所示(G表示电流计)，下列有关
说法不正确的是( )
A．该装置将化学能转化为电能
B．Zn是负极，发生还原反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．铜片上发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑
19．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)
某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。

下列说法错误的是( ) A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极
20．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
21．(2016·台州中学高二上学期第一次统练) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
22．(2016·海宁市三校联考高二下学期期中)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )
A ．电极
B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －
===2CO 2－
3 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －
－2e －===2H 2O C ．电池工作时，CO 2－
3向电极B 移动
D ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂
△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 23．(2016·海宁市三校联考)
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb ＋PbO 2＋4H ＋＋2SO 2－
4
2PbSO 4＋2H 2O ，
则下列说法正确的是( )
A ．放电时：电子流动方向由A 经导线流向
B B ．放电时：正极反应是Pb －2e －
＋SO 2－
4===PbSO 4 C ．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器的正极相连
D ．充电时：阳极反应是PbSO 4－2e －
＋2H 2O===PbO 2＋SO 2－
4＋4H ＋
24．(2016·浙江省温州中学高二10月月考)图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )
A ．①②③④
B ．②①④③
C ．②③④①
D ．③④②①
答案精析
1．D 2.D
3．D [Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为Mg－2e－===Mg2＋，故C正确；电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误。

]
4．D [由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a 为电池的负极，A错误；正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B错误；电路中每通过4 mol电子，即消耗1 mol氧气，但该装置将化
学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，C错误；每34 g即34 g
34 g·mol－1
＝1 mol H2S 参与反应，消耗0.5 mol氧气，则根据O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则反应中转移电子2 mol，D 正确。

]
5．B [A项，根据电池总反应：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为Ag＋Cl－－e－===AgCl，而不是正极方程式，错误；B项，根据方程式中5 mol MnO2生成1 mol Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，正确；C项，在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D项，反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl 是氧化产物，错误。

]
6．A
7．D [石墨烯锂硫电池总反应式为2Li＋S8===Li2S8，Li失电子发生氧化反应，Li是负极材料。

金属锂的摩尔质量小，单位质量的Li放出电能明显比其他金属大，A正确；电池内部阳离子向正极移动，则A电极为该电源的负极，发生氧化反应，B正确；B为电源的正极，发生的电极的反应为2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8，C正确；原电池的外电路中有电子转移，而电池的内部只有阴、阳离子的移动，没有电子的移动，D错误。

]
8．C [负极金属锂片失去电子生成Li＋，电极反应为Li－e－===Li＋，A正确；正极材料中的硫粉和聚合物粘合剂都不导电，这样会影响原电池的形成，所以掺入的石墨颗粒是增强正极材料的导电性，B正确；电池工作时，电子在外电路中从Li电极流出，经过导线流向正极，而在高氯酸锂介质中则是通过离子的定向迁移形成闭合回路，C错误；硫粉作为正极，反应原理为S＋2e－===S2－，因此总反应为2Li＋S===Li2S，D正确。

]
9．B 10.B
11．C [根据电池总反应，镁发生氧化反应，所以Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋，故A正确；这种电池金属镁被氧化，氧气在正极得电子被还原，所以可以认为是镁的吸氧腐
蚀，故B正确；活性炭是正极，电极上发生还原反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C错误；电池工作时实现了化学能向电能的转化，故D正确。

]
12．D 13.D
14．C [A项，根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，正确；B项，根据电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，正确；C项，原电池中，OH－由正极移向负极，错误；D 项，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，外电路中每通过0.2 mol电子，消耗Zn的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×65 g·mol－1＝6.5 g，所以锌的质量理论上减少6.5 g，正确。

]
15．C [M为活动性顺序位于氢之前的金属，则M为负极，N为正极，故B正确；根据原电池的工作原理，正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故A正确；原电池的电子从负极经外电路流向正极，故C错误；该装置为原电池，是化学能转化成电能的装置，故D正确。

] 16．D 17.C 18.B 19.D 20.B 21.D 22.A 23.D
24．D [①中Fe易失电子作负极，Cu作正极，Fe加速被腐蚀；②中Fe易失电子作负极，Sn作正极，Fe加速被腐蚀，Sn比Cu活泼，被腐蚀速率小于①；③中Zn易失电子作负极，Fe作正极被保护；④中Fe发生化学腐蚀。

]
11。