湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷(理科)

湖南省衡阳市高二上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B . 将水加热，Kw增大，pH不变
C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
3. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温
A . ①③④
B . ③⑤⑥
C . ②④⑥
D . ①③⑥
4. （2分）某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试
剂与小烧杯中的溶液是（）
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊
小烧坏中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2018·西城模拟) 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）
A . 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C . 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D . 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
6. （2分）将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A . 有AgCl沉淀析出
B . 无AgCl沉淀
C . 无法确定
D . 有沉淀但不是AgCl
7. （2分）在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）
A . A的生成速率与C的分解速率相等
B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B
C . A，B，C的浓度不再变化
D . A，B，C的分子数之比为2∶3∶2
8. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A . 非金属氧化物酸性氧化物
B . 化合物非电解质
C . 溶液胶体
D . 悬浊液分散系
9. （2分）(2015·苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ，可用于潜艇中的供氧剂
B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
10. （2分）向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）
A . 整个过程共发生2个氧化还原反应
B . 所有阴离子的浓度都发生了变化
C . 溶液的颜色发生了变化
D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
11. （2分）已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O 2CrO42－(黄色)+2H+。

有关该平衡的下列说法中正确的是（）
A . 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小
B . 当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态
C . 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低
D . 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动
12. （2分）(2018·大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。

下列说法错误的是（）
A . 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应
B . 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
C . 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol e
D . 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5
13. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）
A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变
B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等
C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10
D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍
14. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）
A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
15. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 在研究物质微观结构的过程中，科学家先后使用了扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜等观测仪器
B . “纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因为它比铜片更易失去电子
C . 室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现的完全由阴、阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种
D . 肼、氨、甲醇燃料电池的热值远高于燃料普通燃烧的热值
16. （2分）如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的由大到小的顺序是（）
①硫酸铜溶液②稀硫酸③氯化锌溶液④食盐水
A . ④②①③
B . ④③①②
C . ④③②①
D . ①③②④
二、非选择题 (共5题；共40分)
17. （9分） (2020·吉林模拟) 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。

装置如图所示。

回答下列问题：
已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为________。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

（2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是________。

②磁力搅拌4h的目的是________。

（3）取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。

①滴定时所选指示剂为________，滴定终点时的现象为________。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为________。

③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。

18. （4分） (2016高一下·淮安期中) 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）
体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1） NO的平衡浓度c（NO）=________．
（2）用O2表示从0﹣2s内该反应的平均反应速率v=________．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是________．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
19. （8分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
（1）电源中X电极为直流电源的________极．
（2）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极________．
②B中的阳极________．
（3） B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化________（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的________．
（4） A中发生反应的离子方程式为________．
（5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________．
（6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）．
20. （10分） (2018高二上·牡丹江期中) 现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。

请回答下列问题：
（1）写出②电离方程式________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化________填“变”或“不变”）原因________
（2）Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：________mol/L(已知：17.5开方的值为4.18) （3）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式________
（4）已知T℃，Kw = 1×10－13 ，则T℃________25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；
（5）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________（填序号）。

（6）写出④的水解的离子方程式________
（7）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=________，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L
21. （9分） (2019高三上·深圳月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________（锰被还原为Mn2+）。

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为________→ E →________。

(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是________
④E中得到紫色固体和溶液。

E中生成高铁酸钾的反应为________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为________
（2）探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2 ，设计以下方案：
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、
21-1、21-2、。