河北省沧州市献县第一中学2018年高一化学下学期期末试题含解析

河北省沧州市献县第一中学2018年高一化学下学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=
O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
参考答案：
B
略
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是
A．18和12 B．7和8 C．11和
16 D．12和9
参考答案：
B
略
3. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）
A. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
C. 标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
D. 标准状况（0℃、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L
参考答案：
C
【详解】A、气体摩尔体积就是在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状
况下气体摩尔体积V m=22.4L/mol，故C正确；D、水不是气体，气体摩尔体积是标准状况下气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查气体摩尔体积的概念和使用条件。

需要注意的是，①气体摩尔体积的使用对象为气体；②温度和压强为标准状况；③V m=22.4L/mol对应的状态不一定为标准状况。

4. 某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm—3，其中镁离子的质量分数为
5.1%，300 mL
该溶液中Cl－离子的物质的量浓度约等于
A．0.77 mol·L—1 B. 1.55 mol·L—1
C．2.55 mol·L—1 D. 5.1 mol·L—1
参考答案：
D
5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A、胶体能够发生丁达尔现象
B、胶体粒子带电荷
C、胶体粒子不能穿过半透膜
D、胶体粒子直径在1－100nm之间
参考答案：
D
略
6. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：
A.NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
参考答案：
C
7.
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D．产生气泡的速度甲比乙慢
参考答案：
C
略
8. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是
A．①是酒精，②是CCl4，③是苯
B．①是苯，②是CCl4，③是酒精
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
参考答案：
A
略
9. 将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的( )
参考答案：
B
10. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是（）
A．KAl(SO4)2·12H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O C．NH4Al(SO4)2·12H2O D．KCl·MgCl2·6H2O
参考答案：
C
略
11. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
参考答案：
A
略
12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变
A. ①②③
B. ③⑤⑦
C. ④⑤⑥
D. ②③④⑤⑦
参考答案：
B
试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．
解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成
H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；
②乙没有形成原电池反应，故错误；
③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；
④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；
⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；
⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；
⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．
故选B．
13. 下列叙述错误的是
A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B. 氢氧化铁胶体带正电
C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D. 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷
参考答案：
B
【分析】
A．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；
B．带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；
C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；
D．胶体能发生丁达尔效应。

【详解】A．胶粒的直径在1～100 nm之间，选项A正确；
B．胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；
C．氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；
D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。

14. 下面有关13C、15N的叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：
C
略
15. 反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g).在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)②v (B)＝0.6mol/(L·s)
③v (C)＝0.5mol/(L·s)④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A. ④＞③>①＞②
B. ②＞④＞③＞①
C. ②＞③＞④＞①
D. ④＞③＞②＞①
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
⑴检查装置气密性的方法是▲，a的名称是▲，b的名称
是▲；
⑵写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式▲；
⑶C的作用是▲，D的作用是▲，是否可以把C 和D的位置对调
并说明理由▲；
⑷写出E中发生反应的化学方程
式▲。

参考答案：
⑴微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形
成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（2分）圆底烧瓶（2
分）
⑵ 2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）
⑶除去氧气（及氮氧化物）（2分）除去水蒸气（2分）不能（1分），
对调后无法除去水蒸气（1分） ks5u
⑷ N2＋3Mg Mg3N2（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量
变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．
参考答案：
原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．
解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m
300117 300﹣117
x 26.7g﹣17.55g
=
解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g，
NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，
答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
18. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。

参考答案：
面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

19. 按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
参考答案：
（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
（2）2H2＋O22H2O
（3）C＋CO22CO
（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）。