湖南省永州市祁阳县2016届高考化学二模试卷 含解析

2016年湖南省永州市祁阳县高考化学二模试卷
一、选择题(共15小题，每小题3分，满分45分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属"和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属"
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同
2．下列有关化学用语表示正确的是（)
A．水分子的球棍模型：
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
D．N2的电子式:
3．下列物质的分类正确的一组是（）
A B C D
电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe（OH）3
混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物
酸性氧化物CO2NO2SiO2CO
酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．2。

4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N A
D．1mol白磷分子中所含共价键数为4N A
5．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D．含有溶质为NaHSO4的溶液:K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+
6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是(）
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．向NH4Al(SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
7．2011年11月,“神舟八号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功．“神舟八号"的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）(其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．每有0。

6 mol N2生成,转移电子数目为2。

4N A
8．下列实验及操作方法正确的是(）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2,可先加入适量氯水,再用CCl4萃取分液
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是（)
①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al(OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥ B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦
10．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
实验器材（省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0。

5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．A B．B C．C D．D
11．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱．
A．只有①B．②⑤⑦ C．①⑥D．③④
12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．
A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③
13．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH)3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1,当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp［Cr（OH）3］=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（）
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为:Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2,也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
14．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（)
A ．溶液的质量变化:甲减小乙增大
B ．溶液pH 变化：甲减小乙增大
C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙
D ．电极反应式:甲中阴极为Cu 2++2e ﹣═Cu ，乙中负极为Mg ﹣2e ﹣═Mg 2+
15．含1mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO ）．下列有关判断正确的是（ ）
A ．曲线a 表示Fe 2+，曲线b 表示Fe 3+
B ．P 点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H ++NO 3﹣═3Fe 2++2Fe 3++4NO ↑+8H 2O
C ．n 2=0.25
D ．n 3:n 1=3：2
二、解答题（共5小题,满分55分）
16．某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH
、Cl ﹣、SO 、SO 、NO 和NO
等．为确定其组成,分别进行下列4组实验：(已知：2MnO +5NO +6H +═2Mn 2++5NO +3H 2O ）
A ．取试样，滴加适量的淀粉KI 溶液,呈蓝色：
B ．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；
C ．取试样,滴加NaOH 溶液,加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D ．取试样,滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色．
回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO 的实验操作是（填实验操作序号）;
②根据实验结果，你认为是否含有NO?(填“含有”、“不含有”），其原因是；
③写出A实验现象的离子方程,
④C实验说明酸雨中含．
17．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．W X Y Z
结构或性质最高价氧化物对应
的水
化物与其气态氢化
物反
应得到离子化合物
焰色反应呈
黄色
在同周期主族元素形成的简单离子
中，离子半径最小
最高正价与
最
低负价之和
为6
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理(用离子方程式表示)．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）．
a．最高价氧化物的水化物能反应b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序
是．
18．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料,不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3)：
2CO（g)+4H2(g）⇌CH3OCH3（g)+H2O（g）△H=﹣204.7KJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）
A．CO和H2的物质的量浓度比是1:2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2(g）=CH3OH（g)△H1=﹣100。

46KJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g)+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7KJ/mol
则△H2=
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液,70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物,80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：．
(4）以DME为燃料，氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的(填正、负）极，通DME的电极反应为．19．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1)装置连接的顺序为（填字母序号）；
（2）连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是；
（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_;
（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为．确定产物中有N．生成的实验现象为；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13。

2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_．
20．过氧化氢(H2O2）为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂．
（1）H2O2含有的共价键类型为．
（2）H2O2能与水任意比混合,且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：
（4）经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0。

02mol/L的标准浓度的KMnO4
溶液滴定，所用体积为20。

00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：，原H2O2溶液的浓度为g/L．
2016年湖南省永州市祁阳县高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分）
1．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（)
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属"
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
【考点】氮的固定;含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气;
B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料;
C、铁及其合金都属于“黑色金属”；
D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．
【解答】解：A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误;
B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确;
C、铁及其合金都属于“黑色金属"，故C错误；
D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氮的固定、水玻璃、黑色金属等知识，难度不大,平时要注意生活中渗透的化学知识．
2．下列有关化学用语表示正确的是(）
A．水分子的球棍模型：
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53,中子数为78的碘原子：I
D．N2的电子式：
【考点】球棍模型与比例模型;常见元素的名称、符号、离子符号;电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．
【分析】A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°；
B、硫离子是硫原子最外层得到2个电子形成8电子稳定结构；
C、原子符号中标注质量数和质子数；质量数=质子数+中子数;
D、氮气电子式徐璈标注原子最外层所有电子．
【解答】解：A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°水分子中，键角为108。

5°，球棍模型不是直线型,故A错误；
B、S2﹣的结构示意图为,故B错误；
C、质子数为53，中子数为78的碘原子,质量数为131，原子符号13153I，故C正确;
D、N2的电子式为，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学用语的正误判断和书写方法，原子符号，离子结构式，电子式是考查重点，题目难度中等．
3．下列物质的分类正确的一组是（）
A B C D
电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH）3
混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物
酸性氧化物CO2NO2SiO2CO
酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3
A．A B．B C．C D．D
【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是本身电离出离子的化合物；
酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成;
酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；
依据概念结合选项分别进行分析判断．
【解答】解:A．氨气本身不能电离产生自由移动离子，是化合物，属于非电解质，漂白粉是单质不是化合物，二氧化碳与碱反应生成盐和水是酸性氧化物，次氯酸是弱酸,故A错误；B．碳酸钠是盐属于电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）2•12H2O，是纯净物，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮不符合酸性氧化物概念,醋酸是弱酸，故B错误;
C．硝酸铵是盐，溶液中导电,是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，二氧化硅和碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物,硅酸是弱酸，故C正确；
D．氢氧化铁是碱属于弱电解质，冰水混合物是水的两种聚集状态属于纯净物，一氧化碳是不成盐氧化物不是酸性氧化物,硝酸是强酸,故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质、混合物、酸性氧化物、酸概念的含义和物质判断，理解概念的内涵是关键,题目难度不大．
4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）(）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0。

1N A
B．1molHCl气体中的粒子数与0。

5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．6。

4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应,电子转移的数目为0。

1N A
D．1mol白磷分子中所含共价键数为4N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出铜的物质的量，然后根据铜和S反应后变为+1价来分析;
D、白磷中含6条P﹣P键来分析．
【解答】解：A、2。

4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0。

1mol镁失去0。

2N A个电子,故A错误;
B、溶液体积不明确，故溶液中的粒子数无法计算，故B错误；
C、6。

4g铜的物质的量为0。

1mol,而铜和S反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0。

1N A个，故C正确；
D、白磷中含6条P﹣P键来分析,故1mol白磷中含6N A条共价键，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
5．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液:I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性;
B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；
C．常温下由水电离出来的c（H+)=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性．
【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误；
B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性,该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既与酸也与碱反应,不能大量共存，故C错误;
D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误;
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba(OH）2溶液,恰好使SO42﹣完全沉淀:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．二者1:2反应,硫酸根离子恰好完全反应;
D．得失电子不守恒．
【解答】解：A．酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；
C．向NH4Al（SO4)2溶液中滴入Ba（OH）2溶液,恰好使SO42﹣完全沉淀，离子方程
式:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；D．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O,故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式正误判断，明确发生的反应及离子方程式规则是解本题关键,熟悉常见物质的性质，有些反应与反应物的量有关，反应物的量不同，其产物不同,注意离子反应遵循客观事实,遵循得失电子守恒,题目难度中等．
7．2011年11月,“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号"的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）(其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为2.4N A
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】C2H8N2中C元素化合价为﹣1价，N为﹣3价,N2O4中N元素化合价为+4价,反应C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，C元素化合价由﹣1价升高到+4价，N元素化合价分别由﹣3价、+4价变为0价，以此解答该题．
【解答】解:A．四氧化二氮可污染环境，故A错误；
B．C2H8N2中C元素化合价由﹣1价升高到+4价,N元素化合价由﹣3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；
C．C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；
D．由方程式可知，每有0。

6mol N2生成,则消耗0。

4molN2O4，则转移电子的物质的量为0.4mol×4×2=3.2mol，则每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键,从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
8．下列实验及操作方法正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；
B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子;
C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；
D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．
【解答】解:A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响,不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线,浓度偏小，故A错误；
B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子,将原物质反应掉,不能除杂，故B错误；
C．锥形瓶中溶质的物质的量不变,则中和滴定实验的结果无影响,则锥形瓶不需要烘干，故C 错误;
D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等,把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是（）
①Ca（OH)2②Al2O3③Ca（HCO3)2④Al(OH)⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．
A．②④⑥ B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．
【解答】解:①Ca（OH)2与氢氧化钠不反应,故不选；
②Al2O3是两性氧化物,既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水,故选;
③Ca（HCO3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选;
④Al（OH）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选;
⑤NaHSO4与盐酸不反应，故不选；
⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选;
⑦(NH4）2S是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；
故选：D．
【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．
10．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是(）
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0。

5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．A B．B C．C D．D
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定;物质的分离、提纯和除杂;配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；
B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗;
C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；
D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．
【解答】解:A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,故A错误；
B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；
C．用固体NaCl配制溶液,需要用到托盘天平称量固体，C错误；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水,除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确;
故选D．
【点评】本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查,难度中等．
11．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱．
A．只有①B．②⑤⑦ C．①⑥D．③④
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【专题】卤族元素．
【分析】第ⅥA族元素中,随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱．
【解答】解:A、①随着原子序数的增大,氢化物的酸性逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI 中酸性最强的是HI,故错误．
②随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高，故正确．
③随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2，故正确．
④随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI,故正确．
⑤随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2,故正确．
⑥分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，所以HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HF，故错误．
⑦随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故正确．
故选C
【点评】本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质，难度不大，注意虽然氟气氧化性强但氢氟酸是弱酸，氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大．。