初中化学“化学方程式以及其现象”归纳

初中化学“化学方程式及其现象”概括
一、氧气的性质：
点1燃、氧气与非金属单质反响：
(1)碳在氧气中充分焚烧：
22
C+
O CO?
点燃
现象：焚烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变污浊
?
(2)碳在氧气中不充分焚烧：
C+O22CO?
点燃
现象：氧气不充分时生成一氧化碳.焚烧、放热.生成有毒的气体CO?
(3)硫在氧气中焚烧：S+O2SO2?
现象：产生光亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中焚烧是淡蓝色
点燃
火焰）
(4)红磷在氧气中焚烧：4P+5O22P2O5?
点燃
现象：强烈焚烧、放热、有浓重的白烟生成.
(5)氢气在空气中焚烧：2H
2+O2H
2
O 2
现象：焚烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
2.点燃
氧气与金属单质的反响：
(6)镁条点在燃空气中焚烧：2Mg+O22MgO?
现象：强烈焚烧,发出刺眼的白光,放热,生成白色固体
(7)铁丝在氧气中焚烧：3Fe+2O2Fe3O4?
现象：强烈焚烧、火星四射、放出大批的热、生成黑色固体?
注意：①做此实验时,瓶底要放少许细沙或水,防备生成的高温的融化物溅落炸裂瓶底.
②铁在空气中不可以焚烧,因此实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴马上燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中焚烧的热量引燃铁丝.
(8)氧气经过灼热的铜网：2Cu+O22CuO
现象：红色金属铜变为黑色固体?
(9)铝箔在氧气中焚烧：4Al+3O
22AlO?
23
现象：强烈焚烧、放热、刺眼的白光,生成白色固体
(10)密闭容器中加热金属汞：
2Hg+O22HgO?
现象：银白色的液体变为桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了
1/5.（拉瓦
锡着名的测定空气成分的实验）
?
3.氧气与化合物的反响：
(11)一氧化碳在氧气中焚烧：
2CO+O22CO2?
现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变污浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时当心煤气中毒!假
如中毒,应立刻抬到室外吸氧,或
点燃
到医院做高压氧,成效更好!
甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2CO2+2H2O(甲烷是天然气、沼气的主要成分)
现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变污浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾?
点燃
(13)酒精（也叫乙醇）在空气中焚烧：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O?
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾?
二、氧气的制取：
1.过氧化氢分解制取氧气：2H2O2O2↑+2H2O
用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）?
点燃
现象：加入二氧化锰后,快速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃?
2.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催
化剂）
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
3.加热氯酸钾和二氧化锰的混淆物： 2KClO32KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
水通直流电（电解水）：2H2O=====2H2↑+O2↑?
现象：电源两极产生气泡,体积比是2：1,阴极产生的气体能焚烧,阳极产生的气体能使带火
星的木条复燃
5.加热分解氧化汞：2HgO2Hg+O2↑?
现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复
燃（,不合适制氧气,因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法：
点燃
1、氢气在空气中焚烧：（可燃性）2H2+O2
2H2O
现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾?①放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水根源宽泛、热能高、生成
水对环境没有污染.
②点燃氢气前,必定要查验氢气的纯度,不然点燃不纯的氢气会发生爆炸!
2、氢气复原氧化铜：（复原性）H2+CuO =====2Cu+H2O
现象：黑色渐渐变为红色、试管内壁出现水雾
3、用锌和稀硫酸反响制取氢气、Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑?
现象：锌粒渐渐溶解并有大批气泡产生,(实验室制备氢气?)
四、碳的的性质：
可燃性
点燃
(1)氧气充分：C+O2CO2煤炉基层的反响（与氧气充分接触）也是炼钢的原理炼钢：
就是经过碳与氧气的反响,减少生铁中碳元素的含量.
生铁的含碳量：2%--4.3%,钢的含碳量：0.03--2%
点燃
(2)
氧气不足：2C+O22CO
现象：放热,也是煤气CO中毒的原由,CO也是空气污染物之一.
复原性
二氧化碳经过灼热的碳层：C+CO2=====2CO?
煤炉中层的的反响,是一个吸热反响,生成有毒的气体
(4)碳在高温下复原氧化铜：C+CuO=====2Cu+CO2↑?
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变污浊的气体.
碳获取氧发生氧化反响,是复原剂.氧化铜供给氧,是氧化剂.?
(5)碳在高温条件下复原氧化铁：2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑?
1.现象：红色固体变为黑色,生成的气体使澄清的石
灰水变污浊.◆是冶炼金属的原理,碳拥有复原性,发
生氧化反响是复原剂.?(6)碳在高温下复原四氧化
三铁：Fe3O4+2C=====3Fe+2CO2↑?
◆澄清的石灰水变浑浊.是冶炼金属的原理,碳拥有
复原性,发生氧化反响是复原剂?五、一氧化碳的性
质
可燃性
(1)一氧化碳在空气中焚烧.CO+O2CO2?
现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变污浊
◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很简单跟血液里的血红
蛋白联合,使血红蛋白不可以
很好的跟氧气联合,人体就缺乏氧气,严重者中毒死亡.
点燃
2.复原性
(2)一氧化碳复原氧化铜：
CuO+CO Cu+CO2?
(3)现象：黑色粉末渐渐变为红色,产生使澄清石灰水变污浊的气体?一氧化碳高温条件下复原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?
现象：红色固体变为黑色,生成的气体使澄清的石灰水变污浊.
◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生复原反响,一氧化碳拥有复原性,是复原剂..
(4)一氧化碳在高温的条件下复原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2?
34
供给氧,使CO发生氧化反响,因此Fe3
O 4拥有氧化性,是氧化剂.高炉炼铁的原理.
FeO
六、二氧化碳的性质
1.与水反响
(1)二氧化碳溶于水并与水反响生成碳酸：CO2+H2O=====H2CO3?
表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反响,常把CO2经过紫色的石蕊溶液,察看到石蕊溶液变为红色,其实是碳酸使石蕊变红.?
(2)碳酸不稳固常温下就分H2CO3=====CO2↑+H2O?
◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+H2O?
该反响也用来解说：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为何又恢复成本来的紫色??
与石灰水反响
石灰水与二氧化碳的反响：Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O?
现象：澄清石灰水变污浊?
应用：查验能否生成CO2气体,或判定混淆气体中能否有CO2存在?
解说：①用石灰浆粉刷的墙壁,为何刚开始的时候,反而更湿润了?
②用石灰浆粉刷的墙壁,为何墙壁变得白而坚硬?
③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,经常在室内生个碳火盆,为何?
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上边出现一层薄薄的白膜.为何?
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,经常出现有一圈圈白环.为何?
⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为何?
七、实验室制取CO2
实验室制法
实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反响：
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
现象：固体渐渐溶解、同时表面有大批气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变污浊
①用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反响速率适中,产生的气体便于采集,并且操作简易.②实验室制取CO2,不可以用稀硫酸取代盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻挡反
应.
纯碱溶液与盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反响原理.
现象：固体表面快速产生大批气泡,固体同时溶解消逝,产生的气体使澄清石灰水变污浊的
气体?
◆此反响不适于实验室制取二氧化碳,反响速率太快,来不及采集,合适作泡沫灭火器的原
料!
工业制法
(3)高温煅烧石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑?
◆实质上二氧化碳不过它的副产品,主要产品是生石灰.?
八、相关金属的反响
1.金属与氧气的反响
点燃
(1)铁中氧气中焚烧：3Fe+2O2
Fe3O4
现象：强烈焚烧、火星四射、放热、生成黑色固体、
点燃
(2)镁在空气中焚烧：2Mg+O2
2MgO
现象：强烈焚烧,放出大批的热,同时发白光,生成白色粉末
金属单质+酸→盐+氢气（置换反响）
◆依据金属活动次序表判断：排在氢前方的金属能与酸反响,产生氢气,排在
氢后边的金属
不可以与酸反响.
(3)锌和稀硫酸反响：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
现象：有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解(实验室制氢气)
(4)锌和稀盐酸反响：Zn+2HCl=====ZnCl 2+H2↑
现象：有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制氢气?
(5)铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
现象：有气泡产生、铁钉渐渐溶解,溶液呈浅绿色?
铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
现象：有气泡产生、铁钉渐渐溶解,溶液呈浅绿色
◆铁在置换反响中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.
(7)铝和稀硫酸反响：2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑?
现象：产生大批气泡,铝片渐渐溶解,反响速率大于锌和铁,小于镁
(8)镁条与盐酸溶液反响：Mg+2HCI=====MgCI2+H2↑
现象：有大批气泡产生,镁条快速溶解消逝,反响速率太快,不便于采集,不适合实验室制取氢气.
金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反响）
依据金属活动次序表判断：前方的金属能不排在后边的金属,从它们的盐溶液中置换出来.
(9)铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
现象：铁的表面覆上一层红色物质铜
铁和氯化铜溶液反响：Fe+CuCI2=====FeCI2+Cu
现象：铁的表面覆上一层红色物质铜
锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=====ZnSO4+Cu
现象：铁的表面覆上一层红色物质铜
铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=====Cu(NO3)2+Hg
现象：铜的表面覆上一层银白色物质银
九、相关氧化物的反响
碱性氧化物+酸→盐+水?
(1)氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
现象：铁锈消逝,溶液渐渐变为黄色
(2)氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=====Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈消逝,溶液渐渐变为黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色
(3)氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=====CuCl2+H2O
现象：黑色粉末消逝,溶液呈蓝色
(4)氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
现象：黑色粉末消逝,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色
(5)氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4=====MgSO4+H2O
现象：白色粉末消逝,溶液无色
(6)氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=====CaCl2+H2O
现象：白色粉末消逝,溶液无色
碱性氧化物（溶）+水→碱
(7)氧化钠与水反响生成氢氧化钠：Na2O+H20=====2NaOH
现象：白色粉末消逝溶液无色,制烧碱
氧化钙与水反响生成氢氧化钙：CaO+H2O=====Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰,反响放出
大批的热?
?3.酸性氧化物（溶）+水→酸
(8)二氧化碳与水反响生成碳酸：CO+HO=====HCO
3表观察看不到现象
222
(9)碳酸不稳固,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3=====CO2+H2O
(10)二氧化硫与水反响生成亚硫酸：SO+HO=====HSO
2223
(11)三氧化硫与水反响生成硫酸：SO3+H2O=====H2SO4
酸性氧化物+碱→盐+水?
(12)苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O
密封保留烧碱的原理
(13)苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O
硫没变价（前后都+4价）
(14)苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3=====Na2SO4+H2O
硫没变价（前后都+6价）
(15)消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O
用于判定查验CO2的存在
(16)消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=====CaSO3↓+H2O?
碱性氧化物+酸→盐+水
(17)盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消逝,溶液变为黄色
(18)用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4=====Fe2（SO4）3+3H2O
现象：红色铁锈消逝,溶液变为黄色
(19)氧化铜跟稀硫酸的反响：CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变为蓝色；
(20)氧化铜跟稀盐酸的反响：CuO+2HCl=====CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变为蓝色；
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反响
◆复分解反响发生是有条件的,一定生成积淀、气体、或水,反响才算发生.
酸+碱→盐+水（中和反响）
(1)盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=====NaCl+H2O表观察看不到现象
(2)硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=====Na2SO4+2H2O?
◆这种中和反响,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反响能否发生
(3)盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2=====CuCl2+2H2O
现象：蓝色积淀消逝,溶液变蓝色
(4)硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2=====CuSO4+2H2O
现象：蓝色积淀消逝,溶液变蓝色
(5)盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O?
(6)盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3=====FeCl3+3H2O
现象：红褐色积淀消逝,溶液变黄色
(7)硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3=====Fe2(SO4)3+6H2O
现象：红褐色积淀消逝,溶液变黄色
(8)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=====AlCl3+3H2O?
酸+盐→另一种酸+另一种盐?
(9)大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑?现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气
体能使澄清的石灰水变污浊(10)碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变污浊.是泡沫灭火器的原理?
(11)硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=====Na2SO4+H2O+CO2↑?
现象：有大批气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变污浊的气体
(12)小苏打与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变污浊的气体
(13)盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=====AgCl↓+HNO3?
现象：有色积淀生成,再加稀硝酸积淀不用逝,常因为查验氯离子的存在
(14)硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=====BaSO4↓+2HCl?
现象：生成白色积淀再加稀硝酸积淀不用逝,常用于查验硫酸根离子的存在
◆硫酸根和氯离子在一同时,应先用氯化钡试剂查验硫酸根,防备生成硫酸银扰乱鉴识.碱+盐→另一种碱+另一种盐?
(15)氢氧化钠与硫酸铜反响：2NaOH+CuSO4=====Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：生成蓝色絮状积淀
(16)氢氧化钠与氯化铜反响：2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状积淀
(17)氢氧化钾与硫酸铜反响：2KOH+CuSO4=====Cu(OH)2↓+2KCI
现象：生成蓝色絮状积淀
(18)氢氧化钠与氯化铁反响：3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3↓+3NaCl
现象：生成红褐色积淀
(19)氢氧化钠与硫酸铁反响：2NaOH+FeSO4====Fe（OH）2↓+Na2SO4
现象：生成绿色积淀
(20)氢氧化钠与氯化镁反响：2NaOH+MgCl2=====Mg(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色积淀
(21)氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaOH
现象：生成白色积淀
(22)氢氧化钠与铵盐反响：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使润湿石蕊试纸变蓝色.此反响常用于查验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为何不可以与碱性肥料混用的原理.
盐+盐→两种新盐?
(23)氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO3=====AgCl↓+NaNO3
现象：生成不溶于硝酸的白色积淀
(24)硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=====BaSO4↓+2NaCl
现象：生成不溶于硝酸的白色积淀
十一、酸式盐不稳固,受热简单发生疏解反响：?
1.碳酸氢铵受潮经常温下就能分
4
NO
3
NH
3↑+CO2↑+H2 NH O
现象：白色固体消逝,管壁有液体,使石灰水变污浊气体,
◆碳酸氢铵长久裸露空气中会分解产生氨气,损失肥效.?
2.小苏打受热分2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳固,受热易分解
1.胆矾晶体受热分解,失掉结晶水：CuSO 4.5H2O CuSO4+5H2O↑
现象：蓝色晶体变为白色粉末
白色粉末CuSO4碰到水发生反响,变为蓝色晶体
CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O常用于查验水
的存在
纯碱晶体在干燥的空气中失掉结晶水发生风化,由无色晶体变为白色粉
末.
Na2CO3.10H2O Na2CO3+10H2O。