2020年江苏省镇江市丹徒高资中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020年江苏省镇江市丹徒高资中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中，正确的是
A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N A
B. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个
C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N A
D. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A
参考答案：
D
【详解】A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；
B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为N A个，故B错误；
C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；
D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2
+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol?L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6N A，故D正确；答案选D。

2. 硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）
A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣
D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子
参考答案：
C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b 为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．
【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH ﹣，a为负极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；
C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；
D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．
3. 正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。

下列有关该电池的说法正确的是
A. 有机电解液可以换成水性电解液
B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L
C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同
D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O
参考答案：
D
A. 因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；
B. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；
C. 放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；
D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH－－4e－= O2↑+2H2O，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查原电池原理、电极反应式书写和相关计算，掌握Li的化学性质和原电池的基本原理是解答本题的关键，试题难度一般。

本题的易错点是B项，解题时要注意题目没有给出气体所处的温度和压强，无法计算氧气的体积。

4. 镁铝合金
5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量
为（）
A． 7.8g B．13.6 g C．5.8g D．4g
参考答案：
B
略
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
参考答案：
B
略
6. 下列离子方程式正确的是
A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-
C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
参考答案：
BD
略
7. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。

甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。

下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径： Z＞Y＞W
B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6
C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致
参考答案：
D
略
8. A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：
n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其
中（）
A. ⑤不可能
B. ④⑥不可能
C. ⑤⑥不可能
D. 都可能
参考答案：
D
略
9. 下列叙述中，正确的是
A．1.00 L 1.00 mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子
B．1.00 L 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2×6.02×1023
C．78.0 g Na2O2与水完全反应，产生11.2 L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子D．配制1.00 L 1.00 mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4·5H2O溶于1.00 L水中
参考答案：
C
略
10. 下列与化学概念有关的说法正确的
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关
C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
参考答案：
B
略
11. 下列物质中不能发生银镜反应的是
A、葡萄糖
B、蔗糖
C、淀粉水解产物
D、纤维素水解产物
参考答案：
B
12. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。

该方法对H2S的吸收
率达99％以上,并可制取H2和S。

下列说法正确的是（）
A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2 ,电解后所得溶液呈酸性
C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+
D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂
参考答案：
B
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si
参考答案：
C
A项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。

14. 把铝粉和氧化铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的
盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的
质量之比是
A．1:1 B．1:2 C．2:3 B．3:2
参考答案：
C
略
15. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

3)上述装置中，b物质是。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

A、氯化钠溶液 b、稀醋酸 c、稀硫酸 d、正已烷
参考答案：
（1）abc；（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2；偏低；（4）bd；（5）石蜡；CaCO3；（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

参考答案：
⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol，m(Al)＝5.4 g
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝＝
0.06 mol
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含
0.08 mol Al和0.12 mol Fe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
或者
取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋失电子0.3 mol
0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol V(H2)＝2.688 L
略
18. 在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。

（1）试写出该反应的化学方程式为。

（2）通过计算推断NxHy的分子式：
参考答案：4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反
比 x＝2，y＝4 N2H4
略
19. 在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。

写出各步的化学方程式。

参考答案：
Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4
Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)4
2NaCr(OH)4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O
略。