安徽省太湖二中2013届高三化学9月月考试卷新人教版

安徽省太湖二中2013届高三9月份月考化学试卷
（时间90分钟满分100分）
相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—3 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Mn-55
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共48分,每小题3分，每小题只有一个正确选项）。

1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。

上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是
A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③
2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
3．下列说法不正确的是
A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
4．下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图：B．CO2的分子模型：
C．HCl的电子式为： D．NH3的结构式：
5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A. 3:5
B.5:4
C.1:1
D. 5:3
6．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是
A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 N A
B．在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 N A
C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4N A
D．1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2 N A
7．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C．在碳酸氢钠溶液中： K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
8．下列离子方程式书写不正确的是
A．硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS＋2H＋= Fe2＋＋ H2S↑
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
C．碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋H2O ＋CO2 →C6H5OH ＋HCO3－
9．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1
③含硫元素质量比为5： 4 ④含氧元素质量比为5：6
A．①② B．①②③④ C．①②③ D．③④
10．下列变化不能说明发生了化学变化的是（）。

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
11．某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）。

①肯定不含Br－；②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－
A.①③
B.①②③
C.①②
D.②③④
12．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中
C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。

以下类推的结论正确的是（）。

A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛
B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3
C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀
D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁
14．下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是
A．用溴水除去CO2中混有的SO2
B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉
C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3
D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚
15．关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。

这些叙述正确的是：
A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④16．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是
A．滴定管B．烧杯C．量筒D．容量瓶
第Ⅱ卷
二、（本题共52分）
17．（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是_______________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（4）如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

18．（10分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：（1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是。

（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；
a．S b．N2 c．Na d．Mg
（3）若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。

C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表
示）；
（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为_________________________________________________________，
X的化学式可能为________。

19．（9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。

这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。

某学生欲在实验室配制 1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。

(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。

A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
20．（9）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3溶液，加热后，收集到气体0.05 mol
②第二份加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是；
（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是；
（3）溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度为。

21．（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为；
猜想2：所得沉淀为；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是。

【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K, 。

（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀
（2分）
（3）反应的离子方程式为（2分）
_________________________________________________________________
___。

(4) （2分）
（2分）
19. （9分）(1) （3分） (2) （3分）
(3) （3分）
20. （8分）（1）一定不存在的离子是（2分）（2）不能确定是否含有的离子是
（2分）
（3）（2分）（2分）
21.(13分)【提出猜想】猜想1：所得沉淀为（2分）；猜想2：所得沉淀
为；（2分）
【实验探究】能证明猜想1成立的实验现象是
（4分）
【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K, （2分）
(2)该蓝绿色固体的化学式为。

（3分）
参考答案
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
17.（4分）（1）H 2O 2 （2）H 2CrO 4 Cr （OH ）3
（3）2：3 （4）3.36L
18.（1）三角锥形 （2）d （3）2Fe 3＋＋Fe = 3Fe
2＋
（4）3AlO 2－＋Al 3＋＋6H 2O=4Al(OH)3↓
NaOH 或 H 2SO 4 (强酸、强碱均可)
19. 解析：m (KMnO 4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g。

答案：(1)9.5 (2)C (3)ACD
20．（1）Ba 2+、CO 32-（2分）（2）K +、Mg 2+（2分）
（3）SO 42－ （1分） 0.2 mol/L -1 （2分）
21. 【解析】问题讨论中的（2）②，无论是Cu(OH)2、CuCO 3 ，还是二者兼有，加热后最后都残留CuO 。

n （H 2O ）=
2.7g 18g·mol －1=0.15mol n （CO 2）=19.7g
100g·mol
－1=0.1mol n （CuO ）=27.1g-2.7g-0.1mol ×44g·mol －180g·mol
－1=0.25mol 故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为：5CuO ·2CO 2·3H 2O ，或者写成Cu 5(OH)6(CO 3)2或2CuCO 3·3Cu(OH)2。

【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO 3
【实验探究】B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO 3，则实验现象为B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀）
【问题讨论】
（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C
中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］。