江苏高二高中化学期末考试带答案解析

江苏高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等
B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．－CHO 的电子式：
B ．丙烷分子的比例模型为：
C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3.下列有机物命名正确的是 A ． 3－甲基－1，3－丁二烯 B ．
2－羟基丁烷
C ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2－乙基戊烷
D ．CH 3CH(CH-3)CH 2COOH 3－甲基丁酸
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为4N A
C ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
D ．17 g 羟基（－OH ）所含有的电子数为7N A
5.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见
A ．复分解反应都是吸热反应
B ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2O △H ＞0
6.除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
7.下列有关工程塑料PBT （
）的说法中，正
确的是
A ．PBT 是加聚反应得到的高分子化合物
B ．PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基
C ．PBT 的单体有一种是芳香烃
D ．PBT 的单体均能与Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应
8.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C ．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开
D ．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现
9.“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为：
CH 3CH 2OH －2e －
= X + 2H +。

下列说法中正确的是
A ．电池内部H +
由正极向负极移动
B ．另一极的电极反应式为：O 2 + 4e － + 2H 2O = 4OH －
C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D ．电池总反应为：2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O
10.下列离子方程式正确的是
A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －
＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－ B ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋
＋2OH －
HCOO －
＋NH 4＋＋2Ag↓＋3NH 3
＋H 2O
C ．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH
—
Cu 2O↓＋CH 3COO —
＋3H 2O
D ．向小苏打溶液中加入醋酸： CO 32－＋2CH 3COOH =CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO
－
11.如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电电解一段时间。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，
下列说法正确的是
A ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变
B ．甲烧杯中a 电极反应式为：4OH ―
―4e －=O 2↑＋2H 2O
C ．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D ．当b 极增重3.2 g 时，d 极产生的气体为0.56 L （标准状况）
12.下列说法正确的是 A ．已知：
则可以计算出反应
的ΔH 为－384 kJ/mol
B ．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol 。

则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C 8H 18(g)+12.5O 2(g)=
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系
D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2则ΔH1＞ΔH2
13.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚
14.下列实验装置图合理的是
①②③④
A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B．装置②能构成锌铜原电池
C．装置③可用于粗铜的电解精炼
D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
15.当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO
2和H
2
O的物质的量总是相等的是
A．乙醇、乙醚B．乙烯、丁烯C．苯、苯酚D．甲烷、甲醇
二、填空题
1.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：
（1）X的分子式为；该分子中最多共面的碳原子数为。

（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生反应。

（填序号）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1 mol Z 与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 mol ； 1 mol Z 在一定条件下与足量H 2充分反应，需要消耗H 2 mol 。

2.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

一定条件下，A 与氢气反应生成B ，B 分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

且B 的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。

（1）A 的分子式是 。

（2）下列物质与A 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。

A ．C 5H 12O 3
B ．
C 4H 10 C ．C 6H 10O 4
D ．C 5H 10O （3）①B 的结构简式是 。

②A 不能发生的反应是（填序号） 。

A ．取代反应
B ．消去反应
C ．酯化反应
D ．还原反应
（4）A 还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。

3.由丙烯经下列反应可制得F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F 的结构简式 。

A→B 的反应条件为 。

E→G 的反应类型为 。

（2）D 的结构简式 。

B 转化为C 的化学反应方程式是 。

（3）在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。

（4）E 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H 2，则该种同分异构体的结构简式为 。

4.为减小和消除过量CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式 。

在合成塔中，当有4.4 kg CO 2与足量H 2 完全反应，可放出热量4947 kJ ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。

（2）以CO 2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO 2(g) + 6H 2(g)= CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g) △H=－173.6kJ/mol 写出由CH 3OH(g)合成CH 3CH 2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，该电池总反应的化学方程式为 。

当电子转移 mol 时，参加反应的氧气的体积是6.72L （标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO 作电解质（可传导O 2－）。

该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O 2－移向电池的 （填“正”或“负”）极。

5.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。

写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
三、实验题
(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL 液溴。

向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，
是因为生成了气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d中NaOH溶液的作用是。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确
选项前的字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
江苏高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【答案】D
【解析】A．聚氯乙烯有毒不能做食品袋，错误；B．煤的气化和液化都是化学变化，错误；C．油脂不是高分子
化合物，错误；D正确；
【考点】本题考查化学与生产和生活相关知识。

2.下列有关化学用语表示正确的是
A．－CHO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
【答案】C
【解析】A．中氧的电子未标出，错误；B．丙烷分子的球棍模型。

D是间羟基苯甲酸，错误；
【考点】本题考查有机化学用语的判断。

3.下列有机物命名正确的是
A． 3－甲基－1，3－丁二烯
B ．
2－羟基丁烷
C ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2－乙基戊烷
D ．CH 3CH(CH-3)CH 2COOH 3－甲基丁酸
【答案】D
【解析】A ．是2－甲基－1，3－丁二烯，错误；B 是2－丁醇，错误； C ．是3－甲基已烷，错误； 【考点】本题考查有机物的命名规则。

4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为4N A
C ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
D ．17 g 羟基（－OH ）所含有的电子数为7N A
【答案】C
【解析】 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯物质的量不是1mol,错误； B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为3N A ，错误； D ．17 g 羟基（－OH ）所含有的电子数为9N A ，错误； 【考点】本题考查阿伏加德罗常数的运用。

5.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见
A ．复分解反应都是吸热反应
B ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2O △H ＞0
【答案】B
【解析】解：如氯化铵与氢氧化钡的反应是吸热反应，但酸碱中和反应是放热反应，故A 错误；B 、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B 正确；C 、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C 错误；D 、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D 错误；故选B ．
【考点】本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等。

6.除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
【答案】B
【解析】金属钠也能和乙醇反应，A 错；苯酚与浓溴水反应后生成物能溶于苯中，C 错。

乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质气体，D 错；
【考点】本题考查学生物质的分离和提纯试剂的选择以及操作，注意除杂时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，难度不大。

7.下列有关工程塑料PBT （ ）的说法中，正
确的是
A ．PBT 是加聚反应得到的高分子化合物
B ．PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基
C ．PBT 的单体有一种是芳香烃
D ．PBT 的单体均能与Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应
【答案】B
【解析】A ．PBT 是缩聚反应得到的高分子化合物，单体中不含双键，故A 错误；B ．含﹣OH 、﹣COOC ﹣、﹣COOH ，则PBT 分子中含有羧基、羟基和酯基，故B 正确；C ．芳香烃含苯环，且只有C 、H 元素，而单体为羧酸和醇，为烃的衍生物，故C 错误；D ．单体丙二醇不能与NaOH 、Na 2CO 3反应，故D 错误；故选B 。

【考点】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的结构判断其为缩聚产物为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，熟悉羧酸、醇的性质即可解答，题目难度不大。

8.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C ．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开
D ．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现
【答案】C
【解析】 A ．能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误；D ．淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误； 【考点】本题考查实验原理和现象的判断。

9.“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为：
CH 3CH 2OH －2e －
= X + 2H +。

下列说法中正确的是
A ．电池内部H +
由正极向负极移动
B ．另一极的电极反应式为：O 2 + 4e － + 2H 2O = 4OH －
C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D ．电池总反应为：2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O
【答案】D
【解析】A ．电池内部H +由正极向正极移动，错误；B ．由于是酸性电解质溶液，另一极的电极反应式为：O 2 + 4e －
+ 4H += 2H 2O ，错误；C ．乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极，错误；D 正确； 【考点】本题考查燃料电池为工作原理。

10.下列离子方程式正确的是
A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －
＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－ B ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋
＋2OH －
HCOO －
＋NH 4＋＋2Ag↓＋3NH 3
＋H 2O
C ．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH
—
Cu 2O↓＋CH 3COO —
＋3H 2O
D ．向小苏打溶液中加入醋酸： CO 32－＋2CH 3COOH =CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO
－
【答案】C
【解析】A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －
＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－,错误； B ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：应该是 HCHO ＋4[Ag(NH 3)2]＋
＋4OH
－
CO 32－＋2NH 4＋＋4Ag↓＋6NH 3＋2H 2O ，错
误； C 正确； D ．向小苏打溶液中加入醋酸：H CO 3－＋CH 3COOH = CO 2↑＋H 2O ＋CH 3COO －
,错误； 【考点】本题考查离子方程式的正误判断。

11.如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电电解一段时间。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，
下列说法正确的是
A ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变
B ．甲烧杯中a 电极反应式为：4OH ―
―4e －=O 2↑＋2H 2O
C ．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D ．当b 极增重3.2 g 时，d 极产生的气体为0.56 L （标准状况）
【答案】B
【解析】甲中酸性增加，乙中碱性增加，A 错。

通电一段时间后，甲中阳极发生4OH ﹣﹣4e ﹣
=2H 2O+O 2↑，阴极发
生4Ag ++4e ﹣
=4Ag ，反应后为硝酸，滴加紫色的石蕊试液，溶液会变红，故B 正确；
C ．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH ，则二者混合不会生成沉淀，故C 错误；
D ．b 极增重5.4g 时，n （Ag ）=
=0.05mol ，由2Ag ～2e ﹣
～H 2↑，则d 极产生的气体为
0.025mol×22.4L/mol=0.56L ，故D 错误；故选B 。

【考点】本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等。

12.下列说法正确的是 A ．已知：
则可以计算出反应
的ΔH 为－384 kJ/mol
B ．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol 。

则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C 8H 18(g)+12.5O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
C ．2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系
D ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；ΔH 1 S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；ΔH 2则ΔH 1＞ΔH 2
【答案】CD 【解析】
【考点】本题考查。

13.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na 2CO 3溶液反应
D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚
【答案】BC
【解析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣
OH，遇FeCl
3溶液显紫色，则可用FeCl
3
溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含﹣
COOH，酚﹣OH的酸性不能与Na2CO
3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO
3
溶液反应，故C正确；D．贝
诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．
【考点】本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等。

14.下列实验装置图合理的是
①②③④
A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B．装置②能构成锌铜原电池
C．装置③可用于粗铜的电解精炼
D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
【答案】D
【解析】A．乙醇能够挥发出来，也能使酸性高锰酸钾褪色，错误；B．装置②电解质溶液放反了，锌离子不能得到电子，错误；C．电解精炼铜中粗铜要做阳极的，错误；D正确。

【考点】本题考查实验装置及原理分析。

15.当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO
2和H
2
O的物质的量总是相等的是
A．乙醇、乙醚B．乙烯、丁烯C．苯、苯酚D．甲烷、甲醇
【答案】B
【解析】：一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO
2和H
2
O的物质的量总是相同，则有机物分子中都满足C原子与H原子数目之比为1：2。

A．乙醇和乙醚是同分异构体，分子中C原子与H原子数目之比为1：3，故A不符合；B、乙烯和丁烯分子中C原子与H原子数目之比为2：4=1：2，故B符合；C、苯和苯酚分子中C原子与H原子数目之比为1：1，故C不符合；D、乙醇分子中C 原子与H原子数目之比为2：6=1：3，甲醇分子中C原子与H原子数目之比为1：4，故D不符合；故选B。

【考点】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断有机物分子中C、H原子数目之比为定值是解题的关键。

二、填空题
1.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：
（1）X的分子式为；该分子中最多共面的碳原子数为。

（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生反应。

（填序号）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 mol；
1 mol Z在一定条件下与足量H
2充分反应，需要消耗H
2
mol。

【答案】（1）C 9H 8O 4 9 （2）否 （3）ABC （4） 3 ； 5
【解析】（1）根据X 的键线式，每个端点和拐点都是一个碳，再根据碳四价规则补足氢原子，可知分子式为C 9H 8O 4 ；根据苯环和碳碳双键的空间构型分析，该分子中最多共面的碳原子数为9。

（2）Y 中不存在一个碳连接有四个不同的原子或原子团，故没有手性碳原子。

（3）Z 中含有官能团醇羟基，碳碳双键，酯基，碳基，能发生
A ．取代反应（羟基，酯基，）；
B ．消去反应（羟基）
C ．加成反应（碳碳双键，碳基）。

（4）酚羟基和酯基都能和氢氧化钠反应，1 mol Z 与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠3mol ；除酯基不能加成之外，1 mol Z 在一定条件下与足量H 2充分反应，需要消耗H 25mol 。

【考点】本题考查有机物分子式的确定，手性碳的判断，反应类型以及发生反应时消耗的量的确定。

2.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

一定条件下，A 与氢气反应生成B ，B 分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

且B 的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。

（1）A 的分子式是 。

（2）下列物质与A 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。

A ．C 5H 12O 3
B ．
C 4H 10 C ．C 6H 10O 4
D ．C 5H 10O
（3）①B 的结构简式是 。

②A 不能发生的反应是（填序号） 。

A ．取代反应
B ．消去反应
C ．酯化反应
D ．还原反应
（4）A 还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。

【答案】（1）C 5H 10O 2 （2）BC （3）①② B （4）CH 3COOCH(CH 3)2
【解析】有机物A 相对分子质量为氢气的51倍，则有机物A 的相对分子质量=51×2=102，含氢的质量分数为
9.8%，则分子中含有的N （H ）=
=10，分子中氢原子个数为氧个数的5倍，则N （O ）==5，N （C ）==5，所以有机物A 的分子式为C 5H 10O 2，一定条件下，A 与一定氢气反应生成B ，B 分子的结构
可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B 为
，反应为→，则A 为，（1）由上述分析可知，有机物A 的分子式为C 5H 10O 2，B 为。

（2）要满足氢原子数相同，1分子物质与A 的耗氧量相同即可。

运用拆分法分析A 可以看作是
C 5H 6 2H 2O 。

1molA 耖氧量为6.5mol 。

要保证氢原子数相同，排除A ．C 5H 12O 3 。

B ．C 4H 101mol 耗氧量为
6.5mol ，符合。

C ．C 6H 10O 4 拆分为C 6H 2 4H 2O ，1mol 耗氧量为6.5mol ，符合。

D ．C 5H 10O 拆分为C 5H 8 H 2O ，1mol 耗氧量为7mol ，不符合。

（3）①B 的结构简式是②由A 的结构简式分子中含有醇羟基和醛基两个官能团，A 不能发生的反应是B ．消去反应。

（4）A （）还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，则为乙酸与丙醇，其中一种的分子中有2个甲基，则为2﹣丙醇，A 的同分异构体为CH 3COOCH （CH 3）2，此反应的化学方程式是CH 3COOCH （CH 3）2+H 2O CH 3COOH+（CH 3）2CHOH 。

【考点】本题考查有机物分子式的确定，以及有机物官能团的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为（3），注意结构简式的推断。

3.由丙烯经下列反应可制得F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F 的结构简式 。

A→B 的反应条件为 。

E→G 的反应类型为 。

（2）D 的结构简式 。

B 转化为C 的化学反应方程式是 。

（3）在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。

（4）E 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H 2，则该种同分异构体的结构简式为 。

【答案】（1） NaOH 水溶液，加热 缩聚反应 （2）CH 3COCOOH （3）（4）CH 2(OH)CH(OH)CHO 【解析】丙烯与溴发生加成反应生成A ，A 为CH 3CHBrCH 2Br ，A 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B ，B 为CH 3CH （OH ）CH 2OH ，B 催化氧化生成C ，C 为，C 氧化生成D ，D 为
，D 与氢气发生加成反应生成E ，E 为CH 3CH （OH ）COOH ，E 发生酯化反应是高聚物G ，丙
烯发生加聚反应生成高聚物F ，F 为
，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

（1）丙烯发生加聚反应生成F 聚丙烯，其结构简式为：。

A→B 的反应条件为 NaOH 水溶液，加热。

E→G 的反应类型为缩聚反应 。

（2）通过以上分析知，D 的结构简式为；B 转化为C 是CH 3CH
（OH ）CH 2OH 催化氧化生成O=C （CH 3）CHO ，反应方程式为。

（3）在一定条件下，两分子CH 3CH （OH ）COOH 能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
.。

（4）E 的结构简式为CH 3CH （OH ）COOH ，CH 3CH （OH ）COOH 有多种同分异构体，其
中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H 2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH 、1个﹣CHO ，故符合条件的同分异构体为：HOCH 2CH 2（OH ）CHO 。

【考点】本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型。

4.为减小和消除过量CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出，并使之
变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式 。

在合成塔中，当有4.4 kg CO 2与足量H 2
完全反应，可放出热量4947 kJ ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。

（2）以CO 2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO 2(g) + 6H 2(g)= CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH 3OH(g)合成CH 3CH 2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，该电池总反应的化学方程式为 。

当电子转移 mol 时，参加反应的氧气的体积是6.72L （标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO 作电解质（可传导O 2－）。

该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O 2－移向电池的 （填“正”或“负”）极。