海南省海口市第一中学人教版高一化学强化练习：物质的量及其计算

强化练习
1、有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成mol NaCl，转移mol 电子。

2、9.03×1023个NH4+中，含________mol氮原子，________mol氢原子，________mol 质子，________mol电子。

标况下，与_______L的NH3含有相同数目的氢原子。

NH4+的摩尔质量为________。

3、完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是_______，A的相对原子质量是_______。

4、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为。

5、某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则此溶液中Mg2+的浓度为Cl－的浓度为。

某MgCl2和NaCl的混合溶液中MgCl2的浓度为1 mol·L-1，NaCl的浓度为0.5 mol·L-1，则溶液中Cl－的浓度为。

假设上述溶液体积为100mL，则加入mol 的AgNO3可以恰好沉淀；加入mol 的NaOH可以恰好沉淀。

6、将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入mL 水。

7、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3含氢原子数相等，两个容器体积比是。

8、实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨装瓶贴
标
其正确的操作顺序为。

必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。

（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。

烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称g氢氧化钠。

（3）如图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①；②。

（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是（填字母）。

A．所用氢氧化钠已经潮解B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容
C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视容量瓶刻度线
【强化练习】
1、【答案】1 1
2、【答案】1.5 6 16.5 15 44.8 18g/mol
3、【答案】0.3 mol 32
4、【答案】2.5 mol/L
5、【答案】2mol/L 4mol/L 2.5mol/L 0.25 0.2
6、【答案】90
7、【答案】3∶2
8、【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑦④⑨；250mL容量瓶、玻璃棒
（2）27.4；10.0
（3）应选用250 mL的容量瓶；没有用玻璃棒引流
（4）BD
【解析】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇动、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；
一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：250m 容量瓶、玻璃棒。

（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量＝右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g。

因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m＝cvM＝1.0mol•L−1×0.25L×40g/mol＝10.0g。

（3）如图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别为：配制250 mL的溶液，应选用250 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。

（4）A．所用氢氧化钠已经潮解，导致称取固体含有溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

B选C．在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低。

C不选；D．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

故D选。