广西贵港市覃塘高级中学新编最新高一化学下学期期中试题814022

贵港高中2018年春季期期中教学质量监测
高一化学试卷
考试时间90分钟卷面分数100分
一、选择题（每小题一个正确答案，将答案转涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在IA族
B.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中予数一定为6
D．原子序数从3依次增加到9的原子，原子半径逐渐减少
2．用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，原子中中子数与核外电子数之差为( )
A.96 B．108 C.152 D. 56
3．下列各组中的性质比较正确的是( )
A.还原性：F->CI->Br— B．熔点：Li<Na<K<Rb<Cs
C．稳定性：PH3>H2S>HCl D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )
A．蔗糖溶于水 B．干冰升华
C．氯化钠受热熔化 D．打雷时，氧气变为臭氧
5．下列反应，不能用于设计原电池的是( )
A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O
B.2A1+3I2=2AlI3
C. Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4 +2H2O
D. O2+ 2H2= 2H2O
6．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。

现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。

则N-H键键能为( )
A. 248kJ/mol
B. 391kJ/mol
C. 862kJ/mol
D. 431kJ/mol
7．在恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2+O22SO3(g)，该反应达到平衡的标志是( )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1:2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④反应混合物的密度不再改变⑤容器内压强不再改变
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤
8．元素周期表相当于一座“元素大厦”，84号元素在大厦中的“房间”是( )
A．第六周期0族 B．第六周期第VIA族
C．第七周期第VIA族 D．第七周期第IIA族
9．下列关于能源的说法正确的是( )
A乙醇是一种可再生能源 B．太阳能、风能、核能均是无污染的高效能源
C．蒸汽是一次能源 D．化石能源是可再生能源
10．下列物质既有离子键，又有极性键的是( )
A.NH3
B.MgCl2
C.Na2O2
D.NaOH
11.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：M+N2+=M2++N
②2+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2
③X、Y为电极与Y盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：X - 2e-=X2+
④N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( )
A.Y<X<N<M<Z
B.N<M<Y<X<Z
C. X<Y<N<M<Z
D.X<Z<N<M<Y
12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和氨气(NH3)所含原子个数相等
B．2gD20与2gH218O含有的中子数均为N A
C．标准状态下，22. 4L氦气含有2N A个氦原子
D.22.4L O2含有2N A个氧原子
13.下列关于能量变化的说法，正确的是( )
久等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同
B．2Na+ 2HO= 2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
14.和K+离子都具有相同电子数的一组微粒是( )
AAr和H2O2 B．CO和F2 C．Na和NH4+ D. Mg和N2H4
15．可逆反应2A+2B 3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )
A.v(A)= 0.55mol (L·min)
B.v(B)= 0.6mol/(L·s)
C:v(C)=0.75mol/(L·min) D.v(D)== 0.4mol/ (L·min)
16.已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )
A．离子氧化性： B．离子半径：
C．原子序数：a>b>c>d D．原子半径：Z>W>Y>X
二．非选择题（共52分）
17.下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：
(1)写出元素符号：A ；C 。

(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为。

(3)A的氢化物的电子式为； A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 -。

18.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E 是非金属单质且常温常压下为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应
请按下列要求填空：
(1) CO2的电子式____ ．A的原子结构示意图，
(2)化合物I的沸点比J的沸点____（填“高”或“低”），理由是。

(3)化合物F中，阳离子与阴离子个数比是。

(4)写出F和CO2反应的化学方程式____-。

19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题：
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为；试剂C为（填序号）。

①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为；该现象说明非金属性 >__ （填元素符号）；对应的离子方程式。

(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为：试剂C为 _（填序号）。

①稀盐酸②浓盐酸③NaCl溶液④Na2SO3溶液⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为____
对应的离子方程式____ 。

(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A mol。

20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的重随时间变化曲线如图所示。

请回答以下问题：
(1)该反应的化学方程式是。

(2)反应从开始到平衡时，气体C的平均反应速率是____ 。

(3)反应达平衡，反应物B的转化率是；体系的压强是开始时的倍。

(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____ （填“加快”、“减慢”或“不变”）。

21．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
(2)乙装置中，外电路中电子移动方向极流向极（填“Zn”、“Cu”）。

(3)乙装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____ 。

(4)若开始时乙装置中加入2L，lmol/LH2SO4，当电路中通过0.7mol e-，溶液中Zn2+的浓度是__mol/L。

(5)乙装置中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____。

附：什么样的考试心态最好
大部分学生都不敢掉以轻心，因此会出现很多过度焦虑。

想要不出现太强的考试焦虑，那么最好的办法是，形成自己的掌控感。

1、首先，认真研究考试办法。

这一点对知识水平比较高的考生非常重要。

随着重复学习的次数增加，我们对知识的兴奋度会逐渐下降。

最后时刻，再去重复学习，对于很多学生已经意义不大，远不如多花些力气，来思考考试。

很多老师也会讲解考试的办法。

但是，老师给你的办法，不能很好地提高你对考试的掌控感，你要找到自己的一套明确的考试办法，才能最有效地提高你的掌控感。

有了这种掌控感，你不会再觉得，在如此关键性的考试面前，你是一只被检验、被考察甚至被宰割的绵羊。

2、其次，试着从考官的角度思考问题。

考官，是掌控考试的;考生，是被考试考验的。

如果你只把自己当成一个考生，你难免会惶惶不安，因为你觉得自己完全是个被摆布者。

如果从考官的角度去看考试，你就成了一名主
动的参与者。

具体的做法就是，面对那些知识点，你想像你是一名考官，并考虑，你该用什么形式来考这个知识点。

高考前两个半月，我用这个办法梳理了一下所有课程，最后起到了匪夷所思的效果，令我在短短两个半月，从全班第19名升到了全班第一名。

当然，这有一个前提——考试范围内的知识点，我基本已完全掌握。

3、再次，适当思考一下考试后的事。

如觉得未来不可预测，我们必会焦虑。

那么，对未来做好预测，这种焦虑就会锐减。

这时要明白一点：考试是很重要，但只是人生的一个重要瞬间，所谓胜败也只是这一瞬间的胜败，它的确会带给我们很多，但它远不能决定我们一生的成败。