2025届江苏省前黄高级中学化学高一第一学期期中联考试题含解析

2025届江苏省前黄高级中学化学高一第一学期期中联考试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是（ ）
A ．熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离
B ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无带电微粒
C ．NH 4NO 3电离时产生了NH 4+、NO 3-
，无金属离子，所以NH 4NO 3不是盐 D ．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 24-
三种离子
2、向含有1 mol KI 的溶液中加入含0.1 mol X 2O 72
−的酸性溶液，使溶液中I －
恰好全部被氧化生成I 2，并使X 2O 72−
被还原为X n ＋
，则n 值为
A ．4
B ．3
C ．2
D ．1 3、下列说法不正确的是 A ．胶体属于纯净物
B ．可用丁达尔效应区分胶体与溶液
C ．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水
D ．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m 之间
4、某混合物气体中各气体的质量分数为O 232%、N 228%、CO 222%、CH 416%、H 22%,则此混合气体对氢气的相对密度为 A ．11.11 B ．15.18 C ．22.22 D ．30.36
5、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A ．在某试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO 42﹣
B ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色：原气体一定是H 2
C ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO 32
﹣
D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH 4+
6、在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl 3、FeCl 2、H 2S 、S 、HCl ，已知FeCl 2为生成物，则另一生成物是 A ．FeCl 3 B ．H 2S C ．S D ．HCl
7、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na 2CO 3溶液； ②加入稍过量的NaOH 溶液：
③加入稍过量的BaCl 2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是 A ．①③②④⑤
B ．③②①④⑤
C ．②③①⑤④
D ．③④②①⑤
8、下列事实与胶体性质无关的是( ) A ．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐 B ．江河入海口有三角洲
C ．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D ．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
9、有以下四种物质：①标况下11.2L CO 2②1g H 2③1.204×1024个N 2④4℃时18mLH 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．分子个数：③＞④＞①=② B ．原子个数：③＞④＞①＞② C ．体积：③＞④＞①=② D ．质量：③＞①＞④＞②
10、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1mol/L ，密度为ρ1g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2mol/L ，密度为ρ2g/cm 3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm 3，则混合溶液的物质的量浓度为
A ．123
12()100()C C ρρρ++
B ．12312()
C C ρρρ++
C ．12312()1000()C C ρρρ++
D ．123
12
100()C C ρρρ++
11、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K 3C 60的结构和性质的分析正确的是 A ．1mol K 3C 60中含有63mol 离子 B ．K 3C 60中阳离子与阴离子个数比为3：1 C ．K 3C 60的摩尔质量是837 D ．K 3C 60应简化为KC 20
12、短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B 和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是 A ．14A 与12A 有相同的质子数，属于同一种核素
B ．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含
C 的盐 C ．C 单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D ．
E 单质在化学反应中只能作氧化剂
13、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是 ( ) ①酸 ②氧化物 ③弱酸 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧二元酸 A ．①②④⑤⑥⑦
B ．①④⑤⑥⑧
C ．①②④⑤⑥
D ．①④⑤⑥⑦
14、溶液、浊液、胶体的本质区别是
A ．能否产生丁达尔现象
B ．能否透过半透膜
C ．是否是均一、稳定的
D ．分散质粒子半径大小 15、Na 与H 2O 反应现象明显，下列现象中不能观察到的是 A ．Na 浮在水面上
B ．Na 在水面上游动
C ．Na 沉在水下
D ．Na 熔成光亮小球
16、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +
、Cl -、2Mg
+
、2Ba +、23CO -、24SO -
，现取三
份各100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到
0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

你认为以下结论正确的是
A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -
、24SO -，可能含Cl -，且()n K
0.04mol +
≥
B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -
，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：4NH +
、23CO -
、24SO -，可能含2Mg +
、K +、Cl -
D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg +
、K +、Cl －
二、非选择题（本题包括5小题）
17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl 2↑。

已知A 、B 、C 、D 、E
有如下转化关系：
（1）写出A 、B 生成NaCl 的化学方程式：_____________________________________。

（2）写出化学式：C______________，D_____________。

（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。

（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。

18、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）
（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。

（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。

19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
．．．的是____________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

20、常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O（同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（Cl2在CCl4中的溶解度较大）
→→________。

（1）各装置的连接顺序为______→______→________C
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________________；装置C的作用是________。

（3）B中的化学方程式为________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。

21、工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。

某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。

他们设计了如下实验方案：
（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。

（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：
____________________________________。

（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。

现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。

（4）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；
B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；
C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；
D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，选项D正确。

答案选D。

2、D
【解析】
根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。

【详解】
恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2，0.1 mol X2O72−得电子0.1×2(6-n) mol生成0.2 mol X n＋。

因得失电子相等，有1 mol＝0.1×2(6-n) mol，解得n＝1 。

本题选D。

【点睛】
氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。

应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。

3、A
【解析】
A．胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，选项A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，选项B正确；
C．氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，选项C正确；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间(介于10-9-10-7m )，选项D正确；
答案选A。

4、A
【解析】
设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=m M
计算各自物质的量，根据M=m n
计算混合气体的平均摩尔质量，由ρ=M Vm
可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题．
【详解】
设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故
n(O2)=
32
32/
g
g mol
=1mol,n(N2)=
28g
28g/mol
=1mol,n(CO2)=
22
44/
g
g mol
=0.5mol,n(CH4)=
16g
16g
/mol
=1mol,n(H2)=
2
2/
g
g mol
=1mol，
则平均摩尔质量=
100
(110.511)
g
mol
++++
=22.22g/mol，
由ρ=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为22.22
2
=11.11，
故选A.
5、D
【解析】
A．硫酸钡和氯化银均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+等，故A错误；
B.有机物燃烧的产物也能使无水CuSO4变蓝色，故B错误；C．CO32-、HCO3-与盐酸反应均产生CO2，则原未知试液中不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-等离子，故C错误；D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+，故D正确；答案：D。

6、C
【解析】
已知FeCl2为生成物，则FeCl3→FeCl2为还原反应，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来
解答。

【详解】
由信息可以知道，已知FeCl2为生成物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可以知道氧化反应为H2S→S，则另一生成物为S，所以C选项是正确的。

【点睛】
本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。

7、B
【解析】
根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；
故答案选B。

8、C
【解析】
A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；答案选C。

9、B
【解析】
只要物质的物质的量相等，则其分子数就是相等的。

CO2的物质的量是0.5mol，氢气的是0.5mol，氮气的是2mol，水是1mol，所以选项A正确；原子的物质的量分别是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以选项B正确；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同物质的量的气体所占有的体积是相同的，所以选项C不正确，应该是③>①=②>④；四种物质的质量分别是是22g、1g、56g、18g，所以选项D正确，答案选C。

10、B
【解析】
假设硫酸溶液的体积为1L，两种硫酸的质量分别为1000ρ1g和1000ρ2g。

当它们等体积混合后，溶液的总质量为
（1000ρ1+1000ρ2）g ，溶液的体积为
123100010001000ρρρ+= 12
3
ρρρ+L ，溶质的总物质的量为(C 1+C 2)mol ，则物质的量浓度为3121212
123
()
C C C C ρρρρρρ++=
++。

故选B 。

11、B 【解析】
A.该物质的化学式是由3个K +和一个C 603−构成，所以1mol K 3C 60中含有的离子数目为4mol 离子，故A 错误；
B.该物质的化学式是由3个K +和一个C 60 3−，K 3C 60中阳离子与阴离子个数比为3：1，故B 正确；
C. K 3C 60的摩尔质量是837g/mol ，故C 错误；
D.该物质的化学式是由3个K +和一个C 60 3−构成的，不能写成KC 20，故D 错误； 答案选B 。

12、C 【解析】
A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定A 为C 元素，
B 和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B 为N 元素。

C 、
D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，且原子序数大于7的只有Mg 元素，即D 为Mg 元素，则C 为Na 元素。

往
E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以E 为Cl 元素。

据此解答。

【详解】
根据以上分析可知A 为C 元素，B 为N 元素，C 为Na 元素，D 为Mg 元素，E 为Cl 元素。

则 A 、14C 与12C 有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A 错误；
B 、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na 的盐，也可能是含Na 的碱、单质等，B 错误；
C 、Na 与水发生如下反应2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C 正确。

D 、氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D 错误。

答案选C 。

【点睛】
准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律与元素化合物知识的结合。

本题在B 选项上易出错。

焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以，另外要注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。

13、B
【解析】
H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；
H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。

【详解】
①硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；
②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故②错误；
③硫酸完全电离，是强酸，故③错误；
④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；
⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；
⑥硫酸是难挥发性酸，故⑥正确；
⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑦错误；
⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑧正确。

答案选B。

14、D
【解析】
三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。

【详解】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。

15、C
【解析】
A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；
B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；
C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；
D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；
答案选C。

【点晴】
钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。

解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。

16、A
【解析】
根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。

Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应
NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl ＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol；
A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时，没有氯离子，故A 正确；
B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B错误；
C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C错误；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D错误；
答案：A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F
为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。

【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。

18、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
【点睛】
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。

19、AC 烧杯、玻璃棒BCD 2.0 小于13.6
【解析】
(1). 配制一定物质的量浓度的上述溶液需要的仪器有：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，则肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：AC ；烧杯、玻璃棒；
(2). A. 容量瓶有瓶塞，配制过程中需要反复颠倒摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前要检验是否漏水，故A 正确；
B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B 错误；
C. 容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C 错误；
D. 容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D 错误；
E. 定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E 正确，答案为：BCD ；
(3). 配制NaOH 溶液时需用托盘天平称量NaOH 固体的质量，实验室无450mL 规格的容量瓶，需选用500mL 规格的
容量瓶进行配制，配制氢氧化钠溶液时需要NaOH 的物质的量为：0.1mol/L×
0.5L=0.05mol ，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g ；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏小，即小于0.1mol/L ，故答案为：2.0；小于；
(4). 用量筒量取浓硫酸溶液的体积，质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸的物质的量浓度为
c(H 2SO 4)==18.4mol/L ，设需用量筒量取浓硫酸的体积为a mL ，则a×10－
3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L ，解得
a=13.6mL ，故答案为：13.6。

20、A D B E 加快反应速率，使反应充分进行 除去2Cl O 中的2Cl
223222Cl Na CO Cl O 2NaCl CO +=++ 防止反应放热后温度过高导致2Cl O 分解
【解析】
装置A 用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置D 除去氯气中的氯化氢气体，同时将氯气和与空气形成1：3的混合气体通入B 装置，氯气在装置B 中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应制备Cl 2O ，反应制得的Cl 2O 气体中混有二氧化碳和未反应的Cl 2，装置C 中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl 2O 中的Cl 2，装置E 中水与Cl 2O 反应制备得到次氯酸溶液，则各装置的连接顺序为A →D →B →C →E 。

【详解】
（1）由分析可知，各装置的连接顺序为A →D →B →C →E ，故答案为：A ；D ；B ；E ；
（2）装置B 中多孔球泡和搅拌棒使氯气和含水8%的碳酸钠溶液充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；反应制得的Cl 2O 气体中混有二氧化碳和未反应的Cl 2，装置C 中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl 2O 中的Cl 2，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；除去2Cl O 中的2Cl ；
（3）氯气在装置B 中与含水8%的碳酸钠溶液充分反应生成NaCl 、Cl 2O 和CO 2，反应的化学方程式为
223222Cl Na CO Cl O 2NaCl CO +=++，故答案为：223222Cl Na CO Cl O 2NaCl CO +=++；
（4）由题给信息可知，Cl 2O 在42℃以上会分解生成Cl 2和O 2，为防止反应放热后温度过高导致Cl 2O 分解，装置B 需放在冷水中，故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl 2O 分解。

21、将Cu 2+、Hg 2+部置换出来 不能 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙
【解析】
（1）加入过量的铁粉，可以将Cu 2+、Hg 2+全部转化为单质置换出来；
（2）步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤Ⅱ中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

完成步骤Ⅳ的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗； （4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。

故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。