昆明市2020版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

昆明市2020版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 纯碱、烧碱均属碱
B . CO2、SO2均属酸性氧化物
C . 凡能电离出H+的化合物均属酸
D . 盐类物质一定含有金属离子
2. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）
A . CH4 ， NH3 ， H2O，Ne
B . OH﹣， NH4+ ， H3O+ ， Ne
C . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HF
D . OH﹣， F﹣， Mg2+ ， Na+
3. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 铜丝能导电，所以铜是电解质
B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
4. （2分）下列实验方法正确的是（）
A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶
B . 酒精灯着火可以用水灭火
C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡
D . 点燃可燃性气体时先验纯
5. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）
A . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
B . 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值
C . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
6. （2分） (2016高一上·盐城期中) 同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）
A . 气体分子的直径
B . 气体分子间的平均距离
C . 气体的分子数目
D . 气体分子的摩尔质量
7. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
B . 使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想
C . 硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类
D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
9. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B . 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C . 25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
D . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
10. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：描述正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质．
A . ①②
B . ①②③
C . ①④⑤
D . ④⑤
11. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）
A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1
B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同
D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
12. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列除杂质的操作方法正确的是（）
A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C . N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜
D . NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥
13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是
（）
①分别取样加入足量1mol•L﹣1盐酸，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
A . ①③⑤
B . ②④
C . ①⑤
D . ③
14. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式
A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
B K＋、NH3·H2O、CO3-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2O
C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液SO ＋Ba2＋=BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）
A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+
C Si+C O2↑
C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
16. （2分）有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（）
A . 试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中含SO42﹣
B . 试液无气体，无沉淀白色沉淀结论：试液中含SO42﹣
C . 试液无色无味气体变浑浊结论：试液中含CO32﹣
D . 试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊结论：试液中含CO32﹣
17. （2分）下列说法不正确的是（）
A . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C . 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D . 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
18. （2分） (2017高一上·荆门期末) 把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1 ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）
A . 3.18g
B . 6.36g
19. （2分） (2016高一上·清流期中) 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）
A . 有可能被氧化，也有可能被还原
B . 被氧化
C . 由高价变为零价
D . 被还原
20. （2分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ，②HCl，③H2O，④O2中的
（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②③④
D . ①④
21. （2分） (2016高三上·丰台期末) 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）
A . A
D . D
22. （2分）下列叙述正确的是
A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D . Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
23. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D . 氯水放置数天后酸性将变强
二、填空题 (共3题；共17分)
24. （6分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：
已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________．检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用________溶液．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________．
（3）“滤渣2”的主要成分为________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________．（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________．
25. （8分） (2018高一下·上饶期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1）Ⅰ.上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是________；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl2溶液；
C.NaOH溶液；
D.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是________；
（4） II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________、________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
26. （3分）取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：
请回答下列问题：
（1）
OA段生成沉淀的化学式为________
（2）
AB段生成沉淀的离子方程式为：________
（3）
原溶液中的c（HCl）=________ mol•L﹣1．
参考答案一、选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共3题；共17分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、。