红安县六中九年级英语全册 Unit 11 Sad movies make me cry基础知识梳理

2020年安徽省黄山市屯溪第一中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是
A．苯的硝化反应 B．乙酸乙酯水解
C．乙醛与Cu(OH)2反应D．醛的银镜反应
参考答案：
C
略
2. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
参考答案：
D
略
3. 均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（）
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D.无法判断
参考答案：
C
4. 有平衡体系CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0，为了增加甲醇的产量，提高经济效益，工厂应采取的正确措施是( )
A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压 D．低温、高压、催化剂参考答案：
B
略
5. 下列有关叙述正确的是
A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
参考答案：
AD
6. 10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃
是
A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯
参考答案：
AC
7. （14分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程
式：。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示、，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由
是
③图中△H=kJ·mol-1。

参考答案：
（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH=-880 kJ/mol
（2）+260 kJ/mol
（3）①反应物能量生成物能量
②无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③－198
略
8. 下列实验操作或结论表述正确的是
A．纸层析实验中若选择水作固相，有机溶剂作流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过观察、比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度或测定单位时间内H2O2分解产生氧气的体积来确定
C．食醋总酸含量的测定实验中，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高
D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出盐的粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率
参考答案：
B
A项，纸层析是当溶剂不断地从层析滤纸上流过时，由于混合物中各成分在两相(即流动相和固定相)间具有不同的分配系数，所以它们的移动速度也不同，从而使样品中的混合物得到分离，而水做固定相时，亲水性强的成分随流动相(有机溶剂)移动的速度慢一些，错误；C项，锥形瓶水洗后不需用待测润洗，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，表明碱的量少，故测定的醋酸含量偏低，错误；D 项，用酒精洗去晶体表面的水分后，应自然风干，不能加热烘干，错误。

综上可知本题选择B项。

9. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子
B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成
D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
参考答案：
B
10. 下列物质中，可能属于同系物的是（）
A、C2H4、C3H8
B、C2H6、C3H8
C、CH4、H2
D、C2H2、C3H6
参考答案：
B
略
11. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。

下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是
发现年代1971年1976年1977年1978年1982年
星际分子氰基乙炔
（HC3N）氰基丁二炔
（HC5N）
氰基己三炔
（HC7N）
氰基辛四炔
（HC9N）
氰基癸五炔
（HC11N）
A．五种氰基炔互为同素异形体 B．它们都属于烃的衍生物
C．五种氰基炔互为同系物 D．HC11N属于高分子化合物
参考答案：
B
略
12. N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）[来源:Zxxk.C才Com]C
A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9N A
B．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N A
D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A
参考答案：
D
略
13. 用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：
D
略
14. 1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。

已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋
(10X－Y) kJ/mol
参考答案：
C
略
15. 按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（）
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反
应 D．加聚反应
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 50ml0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中该用60mL0.50mol?L ﹣1
盐酸跟50mL0.55mol?L ﹣1
NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
参考答案：
1. 环形玻璃搅拌棒
2. 隔热，减少热量散失
3. 偏小
4. 不相等 相等
5. 偏小 考点：中和热的测定．
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； 中和热测定实验成败的关键是保温工作； （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答． （5）根据弱电解质电离吸热分析．
解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L ﹣1
盐酸跟
50mL0.55mol?L ﹣1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L ﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L ﹣1
NaOH 溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等， 故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．
点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 今有a ．盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸，回答下列问题。

（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H 2的体积由大到小的顺序是： ；
（2）在同体积、同pH 的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H 2的体积由大到小的顺序是： ；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L —1的三种酸溶液的pH 由大到小的顺序
是： 。

如果取等体积的0.1 mol·L —1
的三种酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是：。

参考答案：
（1）b ＞a ＝c (1分) （2）c ＞b ＝a (1分)
（3）c ＞a ＞b (2分) b ＞c ＝a (2分)
18. 以Hac 和aAc 溶液为例说明其缓冲作用原理. 参考答案：
在Hac 和c 缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc 的电离，这时[HAc]和[Ac ]浓度都很高，而[H +]浓度较小。

在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H ++Ac -平衡左移，使溶液[H +]不能显著增大，而基本保持溶液pH 值不变。

若加入少量强碱，H ++OH -==H 2O ，使HAc==H ++Ac -平衡右移，溶液中[OH -]不能显著增大，溶液pH 值基本保持不变。

19. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC ）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
合成DMC的一种方法如下：
（1）化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是。

化合物IV的结构简式是，反应③的反应类型
是。

（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）。

（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式。

参考答案：
（1）4（2分） 3（2分）
（2）（3分）
（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分）
（4）或或
（写任何一个得2分）
（5）（3分）。