《解析》广西桂梧高中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 含解析

广西桂梧高中2017-2018学年高一上学期期末考试
化学试卷
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是( )
A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B. 常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】A、SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，故A说法正确；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B说法错误；C、氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物，次氯酸盐可以作消毒剂，故C说法正确；D、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故D说法正确。

2. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物
B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠
D. 可确定该物质中不含钾元素
【答案】B
【解析】试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。

考点：考查焰色反应
3. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）
A. NaOH
B. Na2CO3•10H2O
C. Na2CO3
D. NaHCO3
【答案】C
【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．
4. "垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A. 有机物
B. 氧化物
C. 盐
D. 金属或合金
【答案】D
【解析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。

5. 下列说法正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
【答案】B
点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。

本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发
生反应。

6. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（）
A. 是氧化剂
B. 是还原剂
C. 被还原
D. 是还原产物
【答案】B
【解析】反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。

7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. H+、Ca2+、CO3－、Cl－
B. Na+、K+、OH－、Cl－
C. Na+、Mg2+、SO42－、OH－
D. Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-
【答案】B
【解析】A、H+存在的条件下，CO3-不能共存，故A不选；B、不生成沉淀气体和水，故B 正确；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】试题分析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+ H2O＝H＋+ Cl－+ HClO，B正确；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D．氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误，答案选B。

考点：考查离子方程式正误判断
9. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A. 铝是地壳里含量最多的金属元素
B. 在常温下，铝不能与氧气反应
C. 铝是一种比较活泼的金属
D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
【答案】B
【解析】试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。

考点：考查金属铝的性质等知识。

10. 在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）
A. NaCl
B. 酒精
C. H2SO4
D. Fe
【答案】C
【解析】试题分析：A．NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液和熔融状态都可以导电，错误；B．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不可以导电，错误；C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，在水溶液中可以导电，在熔融状态不能导电，正确；D．Fe是金属单质，可以导电，但不是电解质，错误。

考点：考查只在溶液状态下才能导电的电解质的判断的知识。

11. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A. Ba(NO3)2
B. H2SO4
C. NaOH
D. AgNO3
【答案】C
【解析】只有NaOH 与四种试剂混合后的现象不同：
与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C
12. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是( )
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴
加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D 错误。

故选B。

考点：考查常见离子的检验方法；化学实验方案的评价
13. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：
A. FeCl3
B. H2SiO3
C. CuCl2
D. FeCl2
【答案】B
【解析】A、铁与氯气在加热或点燃条件下发生：2Fe＋3Cl22FeCl3，此反应属于化合反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，制备H2SiO3：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，此反应属于复分解反应，故B正确；C、Cu和Cl2发生反应：Cu ＋Cl2CuCl2，此反应属于化合反应，故C错误；D、可以由Fe＋2FeCl3=3FeCl2，此反应属于化合反应，故D错误。

点睛：本题易错点时选项D，应为学生记着铁和氯气反应，无论氯气过量与否，都生成FeCl3，忽略Fe＋2FeCl3=3FeCl2，造成错选，如果本题问的是单质之间化合而成，则FeCl2不可以。

14. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是：
A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
【答案】C
【解析】A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；
B、钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；
C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；
D、氯气与水反应
Cl 2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D说法正确。

点睛：易混淆的是烟和雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，氯化氢在空气遇冷形成小液滴。

15. 下列物质中属于纯净物的是：
A. 液氯
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 盐酸
【答案】A
【解析】A、液氯是把气态的氯气进行液化，液氯属于纯净物，故A正确；B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故B错误；C、氯水是氯气溶于水，氯水属于混合物，故C错误；D、盐酸是HCl气体溶于水，盐酸属于混合物，故D错误。

16. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）
A. 125mL
B. 200mL
C. 250mL
D. 560mL
【答案】C
【解析】试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：HCl～NaCl～NaOH
1 1
2mol/L×0.5L 4mol/L×V
V=0.25L=250ml，故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法
【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。

17. 铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
___________。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
该反应中氧化剂是_____________，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

【答案】(1). 2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe(2). 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V(3). V2O5(4). 45
【解析】本题考查铝热反应，氧化还原反应方程式的配平，以及化学计算，（1）利用铝的金属性强于铁，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；（2）Al 的化合价由0→＋3价，V2O5中V的价态为＋5价，转化为0价，V2O5中V共降低10价，最小公倍数为30，即化学反应方程式为3V2O5＋10Al=5Al2O5＋6V；氧化剂是化合价降低的物质，即氧化剂为V2O5，根据化学反应方程式，生成1molV，需要消耗金属铝的物质的量为10/6mol=5/3mol，其质量为5×27/3g=45g。

点睛：本题的难点是氧化还原方程式的配平，配平氧化还原反应方程式采用化合价升降法进行，最小公倍数是30，即V2O5的系数为
3，Al的系数为10，然后根据原子守恒，配平其他。

18. A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;
_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式
______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。

【答案】(1). 2SO2+O22SO3(2). SO3+H2O H2SO4(3). 2H2SO4（浓）+Cu CuSO 4 + SO2+2 H2O(4). 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为
2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反
应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C 为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

19. 某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。

已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。

请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。

（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。

（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。

（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

【答案】(1). 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(2).
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3). 装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色(4). 没有尾气吸收装置(5). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）气体a成分是含有少量水蒸气的氯气，因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气；（2）实验室制备氯气，用MnO2与浓盐酸加热
制备氯气，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（4）氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

点睛：本题的易错点是证明氯气与水反应的现象，学生往往只回答湿润的有色布条褪色，忽略装置B的现象，装置B和装置C是对照实验，因此回答现象是装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。

20. 硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。

A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。

Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C.瓷坩埚
D.铁坩埚
（4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____
【答案】(1). D(2). SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(3). 氢氟酸(4). 防火剂(5). D(6). C(7). SiO2
【解析】本题考查硅及其化合物的性质，（1）A、陶瓷属于传统的无机物非金属材料，属于硅酸盐，故A错误；B、玻璃成分中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，Na2SiO3、CaSiO3属于硅酸盐，故B错误；C、水泥属于硅酸盐，故C错误；D、生石灰是CaO，不含Si元素，因此生石灰不属于硅酸盐，故D正确；（2）SiO2属于酸性氧化物，因此与NaOH反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因为SiO2与氢氟酸发生反应，因此工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃；（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；
A、普通玻璃中含有SiO2，熔融纯碱时能与SiO2发生反应，因此不能用普通玻璃坩埚熔融纯碱，故A错误；
B、石英是SiO2，能与纯碱反应，因此不能用石英玻璃坩埚熔融纯碱，故B错误；
C、瓷坩埚中含有SiO2，因此熔融纯碱时不能用瓷坩埚，故C错误；
D、铁单质不与纯碱反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，故D正确；（4）根据化学反应方程式，化合价升高的是C，氧化剂是化合价降低物质，即氧化剂为SiO2。

21. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B________________；C______________________；E_______________
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
①____________________________ ④__________________________
【答案】(1). 过滤(2). Al2O3(3). Al2O3、Fe2O3(4). K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH 3·H2O不扣分)(5). Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O(6). 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 【解析】本题考查化学工艺流程，（1）I、II、III、IV步得到溶液和沉淀，因此操作步骤是过滤；（2）KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，即沉淀C为Al2O3和Fe2O3，溶液为KAl(SO4)2溶液，反应②发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，即溶液E为
K2SO4、(NH4)2SO4和过量的NH3·H2O，沉淀是Al(OH)3，Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，沉淀C中加入NaOH溶液，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，沉淀D为Fe2O3，反应③发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反应④发生2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应①的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反应④的化学反应方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。