高中化学离子共存常识点

高中化学离子共存常识点
学好化学的侧重点是对化学的理解。

紧接着我们为你整理了高中化学离子共存常识点，一起来看看吧。

高中化学离子共存常识点
离子很多共存规律概括
1、是不是有沉淀生成、气体放出;
、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以很多共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。

、有沉淀生成。

根据溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不可以很多共存。

溶解性表，可概括成这
-+么五句话：钾钠硝铵溶，硫酸除钡铅，盐酸除银亚汞
2+，其他离子基本与碱同。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不可以与SO42-、CO32-等很多共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3、Ca2++SO42-=CaSO4;Cu2+、Fe3+等不可以与OH-很多共存也是由于Cu2++2OH-=Cu2，Fe3++3OH-=Fe3等。

2、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不可以很多共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不可以与OH-很多共存是由于HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3H2O
等。

3、由于发生氧化还原反应，离子不可以很多共存
、具有较强还原性的离子不可以与具有较强氧化性的离子很多共存。

如I-和Fe3+不可以很多共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不可以很多共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有很多H+存在状况下则不可以共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不可以存在。

4、由于形成络合离子，离子不可以很多共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不可以很多共存的状况。

如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe]2+等络合反应而不可以很多共存。

++2-5、是不是发生双水解。

能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以很多共存。

例：Al3和HCO3-，Al3和S等。

一些轻易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等需要在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等需要在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al3等。

① Al3+与HCO3、CO32：Al3++3HCO3Al3+3CO2
2Al3++3CO32+3H2O2Al3+3CO2
② Al3+与HS、S2：Al3++3HS+3H2OAl3+3H2S
2Al3++3S2+6H2O2Al3+3H2S
不可以存在于碱性溶液中的离子与不可以存在于酸性溶液中的离子不可以很多共存; ③ Al3+与AlO2：Al3++3AlO2+6H2O4Al3 解题教导
离子是不是共存：是不是有沉淀生成、气体放出;是不是有弱电解质生成;是不是发生氧化还原反应;是不是生成络离子[Fe2、Fe3、Ag+、[Cu4]2+ 等];是不是发生双水解。

2.审题时应注意题中给出的附加条件
注意题目需要肯定很多共存还是可能很多共存;不可以很多共存还是肯定不可以很多共存。

看是不是符合题设条件和需要，如过量、少量、适量、等物质的量、任意量以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

+-①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。

-+2+2+②溶液无色透明时，则溶液中必定没有有色离子。

有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe。

--③MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。

2-④S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3+2H=S+SO2+H2O
⑤注意题目需要很多共存还是不可以很多共存。

3.审题时还应
特别注意以下几个方面：
注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下不可以共存;MnO4 与Cl在强酸性条件也不可以共存;S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不可以共存。

误区、
、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C、C，或加入指示剂颜色的变化，等等。

但如果题中告诉的是水电离的C 或C ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。

⑦溶液中不存在HSO4-，等于溶液中有H+，由于HSO4-=H++SO42-，故NaHSO4、KHSO4等于一元强酸;
⑧HCO3-与、ALO2-不可以很多共存;
⑨某些络离子，如[Cu4]2+、[Ag2]+等只能存在于碱性溶液中，不可以与H+很多共存。

由于NH3+H+=NH4+。

高中化学离子共存习题
18、.肯定能在下列溶液中很多共存的离子组是
A.含有很多Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D.含有很多NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- C.含有很多Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
B.c=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
19、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可
能很多存在的离子组是
A A13+、CH3COO-、C1-
B Na+、NH4+、C1-
C Mg2+、C1-、Fe2+
D Mg2+、Ba2+、Br-
20.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不可以很多共存的离子组是 ..A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03- B. K+、Na+、S032一、S2
C. K+、Na+、A102-、S042-
D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-
21、.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，肯定能很多共存的离子组是
+--2-+2+-2-+--2-
① K、Cl、NO3、S ② K、Fe、I、SO4 ③ Na、Cl、NO3、SO4 ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.
③④ D.②⑤ 22. 在下列溶液中，各组离子肯定可以很多共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+。