北京市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷

北京市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）保存少量金属钠的方法是（）
A . 放在棕色瓶中
B . 放在CCl4中
C . 放在水中
D . 放在煤油中
2. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A . ②⑤
B . ②④
C . ①②⑤
D . ②④⑤
4. （2分）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（）
A . H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B . Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C . 铝土矿、小苏打都是混合物
D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
5. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列物质所属的类别正确的是（）
A . 醋酸：一元强酸
B . Cl2：非电解质
C . CO2：电解质
D . NaHSO4：酸式盐
6. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）
B胆矾石灰水硫酸钡NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。

下列说法不正确的是（）
A . 单质Y为N2
B . a不能溶于b中
C . a和c不可能反应
D . b比c稳定
8. （2分）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A . SO2+H2O= H2SO3
B . Cl2+ H2O HCl+HClO
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
9. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸
10. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）
A . pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣
B . 加入足量Na2O2之后的溶液：Cl﹣、K+、Fe3+、SO42﹣
C . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、NH4+、CO32﹣、K+
D . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32﹣、NH4+、Br﹣
11. （2分）工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）
A . NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B . SO2在反应中发生还原反应
C . 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA
D . H2SO4 在反应中作氧化剂
12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2：3
B . 2：2：3
C . 1：1：1
D . 3：3：2
13. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B . 18 g水中所含的电子数为10NA
C . 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D . 11.2L氮气中含NA个氮原子
14. （2分） (2015高二下·盐城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（）
A . H2SO4
B . CrO3
C . Cr2（SO4）3
D . C2H5OH
15. （2分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）
A . Mg2+、Na+、Cl−、
B . Ba2+、K+、OH−、
C . H+、Mg2+、、
D . Na+、Ca2+、Cl−、
16. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2═2B2++A2②2A2++C2═2C2++A2③2B2++C2═2C2++B2④2C2++D 2═2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . ①④
17. （2分）(2015·潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）
A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B . 向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
18. （2分） (2017高一下·安徽期中) 将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol•L﹣1 ，则下列叙述中错误的是（）
A . 气体A为SO2和H2的混合物
B . 气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C . 反应中共消耗Zn 97.5 g
D . 反应中共转移电子3 mol
19. （2分） (2019高一下·长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
20. （2分） (2015高一上·丰县月考) 离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）
①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液
②澄清石灰水+稀HNO3
③稀HNO3+Cu（OH）2
④醋酸和KOH
⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3
⑥氢氟酸+NaOH
⑦盐酸+氨水．
A . 只有②⑤
B . 除③④⑥⑦
C . 只有⑤
D . 除④
二、填空题 (共5题；共31分)
21. （5分） (2016高一上·北京期中) 写出下列反应的离子方程式
（1）石灰石溶于稀盐酸________；
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应________；
（3）铝与氯化铜溶液反应________；
（4）氢氧化铁与稀硫酸反应________；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________．
22. （7分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1） 10Be和9Be________．
a．互为同素异形体b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．
（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．
（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．
23. （5分） (2017高一上·银川期中) 工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H2O═Ca（OH）2 ，生成物分解温度较高且不溶于乙醇．
（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是（填字母序号）．
A . 加入过量的生石灰后过滤
B . 加入过量的生石灰后蒸馏
C . 加入过量的生石灰后分液
（2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有________．在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是________．
24. （7分） (2017高一上·辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
（1）用量筒量取该浓硫酸________mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是________；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是；
A . 用量筒量取浓硫酸时俯视
B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E . 容量瓶不干燥
F . 定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为________g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
25. （7分） (2018高一上·北京期中) 15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3 ，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为________。

（3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共31分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、
25-3、。