中考化学专题复习工艺流程题

中考化学专题复习——工艺流程题

1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。

（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂

质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x

2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑

432 32

x 3.2 ∴x＝43.2（g）

高温 ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%10050

32.4⨯＝86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）

A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4

化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4

C ． 操作3的名称是过滤

D (错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 4

4. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号）

⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 ⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。写出反应II 的化学方程式 。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。

根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式↑+23a CO CaO CO C 高温。CO 2的任意排放会引发温室效应；根据HCHO CH CO 242→

+一定条件,CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

5. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途

I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。 ⑴粉碎的目的是 。 ⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。

⑶物质X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH 应控制在 为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：↑+23n CO ZnO CO Z 高温 2CO Zn CO ZnO ++高温则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）

⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

⑶加入过量的X ，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。

⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，