平衡移动和转化率微练习公开课

平衡移动和平衡转化率微练习
1、Ni(CO)4可用于有机合成,也常用作催化剂。

一定条件下,一定容积的密闭容器中,发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃2580230
平衡常数5×1042 1.9×10-5
下列说法正确的是()
A.25 ℃达到平衡时,向容器中继续通入CO,镍粉转化率增大,CO转化率减小
B.温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产
C.在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v正<v逆
D.平衡时向密闭容器中加入少量镍粉,平衡向正反应方向移动,新平衡时CO浓度比原平衡小
2、已知反应:CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

在一定压强
下,按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。

则下列说法正确的是()
图K23-4
A.图甲中w1>1
B.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡过程中,装置内的气体压强不变
C.温度为T1、w=2时,Cl2的转化率约为33.3%
D.图乙中,线A表示正反应的平衡常数
3、(1)SO2、NO x、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重,为了减少它们对环境的污染,通常采用下列措施进行处理:
已知:℃N2(g)+O2(g)2NO(g)
ΔH1=+180 kJ·mol-1
℃2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
ΔH2=-566 kJ·mol-1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置,使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质,则该反应热化学方程式为,该反应自发进行的条件是。

(2)通常将SO2经过净化后,与空气进行催化氧化可制硫酸。

不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2)℃n(O2)=2℃1[2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)],测得容器内总压强与反应时间的关系如图K23-5所示。

图K23-5
下列说法不正确的是。

A.T2>T1
B.该反应正向是吸热反应
C.增大压强一定可以使平衡正向移动
D.其他条件不变,向平衡体系中再按物质的量之比为2℃1充入SO2和O2,达到新的平衡后SO2平衡转化率增大。