昌黎县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

昌黎县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）
2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
3．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶
液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“
”的是
实验编号实验操作实验现象
①滴入KSCN溶液溶液变红色
②滴入溶液有黄色沉淀生成
③滴入溶液有蓝色沉淀生成
④滴入淀粉溶液溶液变蓝色
A. ①
B. ②和④
C. ③和④
D. ①和②
4．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列判断正确的是（）
起始物质的量n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol
甲0.020.020
乙0.040.040
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
7．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
8．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A. -379.3 kJ·mol-1
B. -317.3 kJ·mol-1
C. -332.8 kJ·mol-1
D. +317.3 kJ·mol-1
9．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS （s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大
D
10．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
11．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
12．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
13．下列叙述正确的是
A ．0.1 mol·L －1氨水中，c （OH -）=c （NH 4+）
B ．10 mL 0.02 mol·L －1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12
C ．在0.1 mol·L －1的（NH 4）2SO 4溶液中，c （SO 42-）＞c （NH 4+）＞c （H ＋）＞c （OH －）
D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2-）+c （HA -）+c （H 2A ）14．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
15．常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。

x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2
B. 3＜x ＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
二、填空题
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】__________
【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号
溶液
溶液
稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.02 2.0 3.0 1.0 2.0 5.23 1.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验
资料发现，该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的
假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号
溶液
溶液
稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4
3．0
2．0
1．0
2
．0
____
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

17．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 4•7H 2O ），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。

（2）还原时，试剂X 若选用SO 2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。

（3）从分离出滤渣II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO 4•7H 2O ） 在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a ：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液；
步骤b ：取上述溶液25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L 的KMnO 4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO 4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO 4反应），发生的反应为：
MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、
。

②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。

18．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO
（12ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

（4）电池工作时，盐桥中的SO移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

2－4
（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

19．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2 mol N 2、3 mol H 2，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）达到平衡时生成NH 3的物质的量为m mol 。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N 2、6 mol H 2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol （从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol 。

A ．小于m
B ．等于m
C ．在m ～2m 之间
D ．等于2m
E ．大于2m
（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH 3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N 2和________mol H 2。

20．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填
装置的编号） →
→ → 。

（3）实验室中可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。

B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加的固体药品是 。

（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。

编号
①
②
③
④
装置
昌黎县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案C D A A B D D B A A
题号1112131415
答案B B B D A
二、填空题
16．（1）. （2）. 其他条件相
同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3）. （4）. 生成
物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）（5）. （6）. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短
17．（1）SiO2（1分）；（2）SO42﹣（1分）；
（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；
（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）；②56（2分）．
18．
Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
（2）0.01
－4
Ⅱ、（3）a　（4）乙（5）MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O （6）0.5
19．（1）D　E　（2）0.5　0
20．（1）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
（2）④　②　①　③（2分）
（3）将SO2全部氧化吸收（2分）　
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）
（5）澄清石灰水（2分）　CO2（2分）。