中考化学复习身边的化学物质：水和溶液

中考化学复习身边的化学物质：水和溶液
1.水：①认识水的组成。

②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。

③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。

2.溶液：①认识溶解现象。

②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。

③了解饱和溶液和溶解度的含义。

④能配制一定溶质质量分数的溶液。

⑤了解结晶现象。

⑥能说出一些常见的乳化现象。

⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。

⑧能进行溶质质量分数的简单计算。

围绕考纲我们应掌握如下要点：1.水：①正确描述水的组成、性质及用途。

知道水组成的测定方法。

②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。

③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。

2.溶液：①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

②通过实验认识水溶液的一些性质。

③了解饱和溶液和溶解度的含义。

④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。

⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

⑦结晶方法及其在生产生活中的应用。

⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。

考点①对水的综合认识水②电解水③水的净化考情回顾(河北省)①溶液②饱和溶液&不饱和溶液溶液③溶解度、溶解度曲线年份2021年4题(2分)单选考查方式考查对水的认识中考说明解读考纲2021年30题（4分）考查水电解实验2021年14题(2分)单选以水的组成、净化、软硬水综合2021年29题(3分)填空认识水2021年29题(2分)填空考查溶液形成、乳化作用2021年14题(2分)选填以图示形式考查溶解热量变化2021年6题(2分)单选2021年6题(2分)选择2021年7题(2分)选择2021年36题(5分)考查饱和与不饱和的转化、结晶以溶解度曲线考查溶解度及应用利用守恒关系解方程式计算表格沉淀利用守恒关系解方程式计算图示气体④溶质的质量分数2021年36题(5分)计算命题预测创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。

溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。

【教科书放大镜】知识点水（H2O）
1.水的组成、性质与用途组成构成物性水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。

每个水分子是由和构成。

色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。

化学反应化学方程式现象①水通电分解性质化②水与二氧化碳性反应③水与氧化钙反应用途水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。

水是农业的命脉，是工业的基础。

2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别不同的水成分本质区别由低到高沉淀水水纯净物矿泉水含有可溶性矿物质混合物原理①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂）把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠”利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质作用
除去不溶性杂质硬水较多可溶性ca2+、mg2+海水还含有较多可溶性较少ca2+、mg2+盐等
物质软水3.水的净化过滤吸附除去不溶性杂质除去可溶性杂质和不溶性杂质①除去可溶性杂质和不溶性杂根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合蒸馏质；物
等分解生成沉淀②硬水软化。

4.爱护水资源水的存在地球表面约被水覆盖。

海洋是地球最
大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有多种，淡水只
约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到。

①生活、生产的用水量不断增加；②工
业生产中的“三废”（、、）的任意排放；③农业中化肥、农药的不合理施用；④生活污
水的任意排放。

①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。

①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；农业上农药、化肥合理使用；生活污水
集中处理达标后再排放。

②加强对水质的监测，及时化解水质危机；水资源危机节约爱护
水资源防治措施
知识点2解决方案1解决方案定义了成分的特征、溶解现象或物质转移到另一种物质
以形成混合物的过程。

① 溶质溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。

② 溶剂是一种
能溶解其他物质的物质。

水是一种常见的溶剂，酒精和汽油也是溶剂。

性，性① 温升②
温降③ 温度不变指示器① 酸度② 中性，例如，紫色石蕊无色酚酞变色，无变色，无变
色pH（范围）pH<，pH值越小，酸性越强；PH=酸碱度注释③ 碱性变色pH>pH值越大，碱
性越强。

酸、碱和盐溶液具有导电性，因为它们在水中溶解时会自由离解。

■ 去除油污
的三种方法药用洗涤剂汽油的原理，如清洁剂去除餐具上的油污，汽油清洗机上的油污，
炉灶清洁剂去除炉灶上的油污，乳化：使不溶于水的液体分散成无数的小液滴，而不是聚
集成大液滴。

氢氧化钠与油反应2饱和溶液和不饱和溶液的概念相互转化。

饱和溶液是指
一定量的溶剂不能再溶解某种物质的溶液，称为饱和溶液。

一种不饱和溶液可以继续溶解
某种物质，称为这种不饱和溶液。

不饱和溶液概况：温升或加温降或加饱和溶液3溶解性
盐是通过从海水中蒸发水获得的。

在某些条件下，当固体物质达到G溶剂时，溶解溶质的
质量（通常以克为单位）称为该物质在该溶剂中的溶解度。

影响因素温度：温度越高，固
体溶解度在纵坐标和横坐标中定义。

根据物质在不同温度下的溶解度，绘制了不同物质随
温度变化的曲线。

① “陡坡式”② “缓慢上升？三线式”③ “下降类型”① 在曲线上？大多数固体的溶解度随着温度的升高而增加，如KNO3；一些固体物质的溶解度几乎不受温度的影响，例如：；极少数物质的溶解度随着温度的升高而增加，例如。

物质在所示温度
下的溶解度（该温度下的状态）。

固体溶解度曲线的意义
②两曲线交点③线上方的点④线下方的点参见下方练习题两物质在该点所示温度下的
溶解度数值。

在该温度下，该溶液是且有部分；该温度下，该溶液是。

应用气体溶解度溶
解性定义影响因素定义影响因素在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里
达到饱和状态时的气体体积。

①温度：温度越高，气体溶解度，如烧开水时的现象：“响
水不开，开水不响”；②压强：压强越大，气体溶解度，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌
而出。

指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

溶质种类、溶剂
种类、温度等。

物质的溶解性易溶与溶解度关系可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ
0.01ｇ-1ｇ【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。

①q点的含义：。

②p点的
含义：。

③ a、B和C在T1℃下的溶解度顺序为从大到小。

④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。

⑤ 可采用将饱和或不饱和溶液转化为T3℃的方法。

⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各w克，降温到t1℃时，析出晶体最多
它是一种没有晶体沉淀的物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。

⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。

⑨除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。

⑩ 在T2℃时，能否将30g物质a加入50g水中，并持续搅拌以形成80g溶液？（填写“是”或“否”）为什么？。

4.结晶
5.配制一定溶质质量分数的溶液类型步骤仪器用固体配制计算、称量、溶解天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释计算、量取、稀释量筒、滴管；烧杯、玻璃棒
6.溶液中溶质质量分数的计算
有关公式(注意单位统一):
① 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度② 溶质的质量分数=质量÷质量×③ 100%饱和溶液中溶质的质量分数：
饱和溶液中溶质的质量分数=――――――――×100%?计算类型
① 用水稀释溶液的计算：
稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
M（浓缩）×A%（浓缩）+M（稀释）×A%（稀释）=M（混合）×A%（混合）③ 计算化学反应后得到的溶液中溶质的质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
计算反应后溶液质量的一般方法是：质量守恒法，即：m液体==m总--m↓ -- - M↑ ■ 溶解度溶质质量分数的定义溶解度溶质质量分数在一定条件下，溶质质量与固体物质质量之比。

溶质在药剂中达到时溶解的质量。

① 物质溶解度的定量表达。

② 表示饱和溶液中溶质的质量与一定温度下溶剂的质量之间的关系。

这取决于温度。

在G溶剂中，它必
须是溶解度=100g① 是溶液浓度和稀释度的定量表达式。

② 指示溶液中溶质质量与溶液
质量之间的关系。

与温度有关的溶剂量不一定是100g，饱和溶液与不饱和溶液的比例是无单位的。

常用的百分比（%）表示溶质的质量分数=――×100%表示温度需要溶剂溶液类型
的单位计算公式■ 关键疑问讨论1。

任何透明、均匀、稳定的液体都是溶液吗？举个例子。

2.只要温度升高，饱和溶液能否变成不饱和溶液？
3、一定温度下饱和nacl溶液中还能溶解kno3吗？请说明理由。

4、溶液长期放置溶
质能否从溶液中分离出来？
5.如何理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是添加……”
到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。

．．．．．
6.在一定温度下，某种物质的最大质量分数，为什么？
7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？8、不饱和
溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中
结晶沉淀后，剩余溶液中溶质的质量分数是否减少？请分别举例说明。

9.混合溶液时，可添加溶液的质量。

它的音量可以直接增加吗？为什么？■ 知识系统再生产
1.水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。

2.饱和和不饱和溶液的意义在于表示“一定温度”和“一定量的溶剂”，它们可以相
互转化：通常① 冷却② 添加溶质③ 蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升温
3.溶解度是一种物质溶解于另一种物质的能力。

它与溶质和溶剂的性质以及外部条件
有关。