2021届物质的量----气体摩尔体积品质课件PPT
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作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( × )
(2)NaOH 的摩尔质量为 40 g( × ) (3)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等( × ) (4)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1( × ) (5)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量( √ )
84
MgCO3 NaHCO3
98
H2SO4 H3PO4
100
CaCO3 KHCO3 Mg3N2
160
CuSO4 Fe2O3 Br2
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol－1。 (2)相关计算
题组一 “n、NA、M”的概念理解
1．下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个 分子
B．1 mol 氧的质量为 16 g C．0.5 mol He 约含有 6.02×1023 个电子 D．2 H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子
况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( × )
(7)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同( √ )
题组一 “Vm”的计算
1．下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有 6.02×1023 个分子 B．含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
(2)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L( × ) (3)标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( √ ) (4)标准状况下，体积相同的气体的分子数相同( √ ) (5)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( × ) (6)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状
答案：D
4．等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体， 下列叙述中正确的是( )
A．体积之比为 ： ：14 B．密度之比为 ： ：13 C．质量之比为 ： ：1 D．原子数之比为 ： ：1
解析：A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子
数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，等温等压下， 气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为 ： ：
答案：B
题组二 阿伏加德罗定律的基本应用
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这 两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．O2 比 O3 质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
解析：两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)
(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝ NNA。
2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M，单位为 g·mol－1。 (2)数值：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝Mm。
2．熟记常用物质的摩尔质量：
摩尔质量(g·mol－1)
物质
28
N2 C2H4 CO
40
Ar Ca MgO NaOH
44
C3H8 CO2 N2O
56
Fe CaO KOH
60
CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3
64
SO2 Cu
78
Na2O2 Al(OH)3
80
CuO SO3 NH4NO3
(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2 ＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①<③。
(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2mol O2 的质量是 64 g，故顺序是 ①<②<③。
[技能归纳] 1．牢记下列计算关系： NNA＝n＝Mm(注意各个量的单位)
[考纲要求] 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体 摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
①基本表达式：Vm＝Vn
②与气体质量的关系：Mm＝VVm ③与气体分子数的关系：VVm＝NNA (3)影响因素：气体所处的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的 任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同
解析：作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括原子、 分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个“粒子”， 这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“mol”作单位 时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示， “1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2 H 只表示 2 个氢原子，D 项 错误。
＝m(O3)，B 错误；根据 n＝Mm可知，n(O2)>n(O3)，同温同体积时，
气 体 的 压 强 与 气 体 的 物 质 的 量 成 正 比 ， 即 pO2 ＝ nO2 ， 故 pO3 nO3
p(O2)>p(O3)，A 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子构成，两者质量相 等，则两种气体的氧原子数目相等，D 正确。
1，故 A 错误；B 项，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、 28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 ρ
＝nnVMm＝VMm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为
：：
26＝ ： ：13，故 B 正确；C 项，三种气体分子的质子数分
ห้องสมุดไป่ตู้
别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的 量相等，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、28 g·mol－1、 26 g·mol－1，根据 m＝nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为 ：
解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积均约为 22.4 L，A 正确；氦气为单原子分子，含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积应为 22.4 L，B 错误；C 项不是 在标准状况下，C 错误；在标准状况下，H2O 的状态不是气态，D 错误。
答案：A
2．某气体的摩尔质量为 M g·mol－1，NA 表示阿伏加德罗常数的 值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数
为 X。则VMNXA表示的是(
)
A．V L 该气体的质量(以 g 为单位)
B．1 L 该气体的质量(以 g 为单位)
C．1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)
D．1 L 该气体中所含的分子数
解析：X 除以 NA 为该气体的物质的量；然后乘以 M 表示其质 量；最后除以 V 为 1 L 该气体的质量。
(4)原子数目__②__<_①__<_③_______________________________； (5)质量_①__<__②__<_③___________________________________。
解析：(1)摩尔质量分别是 16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故 顺序是①<③<②。
：26＝ ： ：13，故 C 错误；
D 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等 的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，1 分子 CO、N2、C2H2 分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 ： ： 2，故 D 错误。
答案：B
题组三 “n、NA、M、Vm”的综合计算
[深化] 1．标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，在非标准状况下，气体摩 尔体积也有可能为 22.4 L·mol－1。 2．气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标 准状况。
3．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体， 也包括互不反应的混合气体。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L( × )
原子数相同。
题组二 数据大小的比较判断
3．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5NA 个 HCl 分子；③25.6 g SO2 气体；④0.2 mol 氨气；⑤2 mol 氦气；⑥6.02×1023 个白磷分子， 所含原子个数从大到小的顺序为__①__>_⑥__>_⑤__>_③__>_②__>__④________。
结论
条件 公式
语言叙述
T、p 相同 T、V 相同 T、p 相同
nn12＝VV21 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
pp12＝nn21 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分 子质量)成正比
(可通过 pV＝nRT 及 n＝Mm、ρ＝mV导出)
答案：C
2．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成
的类冰结晶化合物。
(1)1 mol 甲烷中含有__N__A_(或___6_.0_2_×___1_0_23_)_个 CH4 分子，含有 4_N_A_(_或__2_._4_0_8_×__1_0_2_4_) ___个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是_1_6_g__·m__o_l－_1，8 g 甲烷和__1__8__ g 水所含氢
[深化] 1．6.02×1023 是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常 数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的 碳原子数相同，数值约为 6.02×1023。 2．摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1，相对原子(或分子) 质量的单位为 1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以 g·mol－1
5．设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分 子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )
(6)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍( × ) (7)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离出的 阴离子数目也相同( × ) (8)1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒( × )
(9)106 g 碳酸钠中离子总数为 3NA( √ )
(2)8 g CH4 的物质的量：
n(CH4)＝MmCCHH44＝16 8g/gmol＝0.5 mol， 6．02×1023 个 HCl 分子的物质的量： n(HCl)＝NNHACl＝6.026×.021×0213 0m23ol－1＝1 mol， 故顺序是①<②<③。 (3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。
4．在一定条件下，有下列物质： ①8 g CH4 ②6.02×1023 个 HCl 分子 ③2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)： (1)摩尔质量__①__<_③__<_②_______________________________；
(2)物质的量__①__<_②__<_③_______________________________； (3)分子数目__①__<_②__<_③_______________________________；
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( × )
(2)NaOH 的摩尔质量为 40 g( × ) (3)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等( × ) (4)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1( × ) (5)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量( √ )
84
MgCO3 NaHCO3
98
H2SO4 H3PO4
100
CaCO3 KHCO3 Mg3N2
160
CuSO4 Fe2O3 Br2
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol－1。 (2)相关计算
题组一 “n、NA、M”的概念理解
1．下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个 分子
B．1 mol 氧的质量为 16 g C．0.5 mol He 约含有 6.02×1023 个电子 D．2 H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子
况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( × )
(7)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同( √ )
题组一 “Vm”的计算
1．下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有 6.02×1023 个分子 B．含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
(2)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L( × ) (3)标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( √ ) (4)标准状况下，体积相同的气体的分子数相同( √ ) (5)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( × ) (6)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状
答案：D
4．等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体， 下列叙述中正确的是( )
A．体积之比为 ： ：14 B．密度之比为 ： ：13 C．质量之比为 ： ：1 D．原子数之比为 ： ：1
解析：A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子
数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，等温等压下， 气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为 ： ：
答案：B
题组二 阿伏加德罗定律的基本应用
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这 两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．O2 比 O3 质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
解析：两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)
(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝ NNA。
2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M，单位为 g·mol－1。 (2)数值：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝Mm。
2．熟记常用物质的摩尔质量：
摩尔质量(g·mol－1)
物质
28
N2 C2H4 CO
40
Ar Ca MgO NaOH
44
C3H8 CO2 N2O
56
Fe CaO KOH
60
CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3
64
SO2 Cu
78
Na2O2 Al(OH)3
80
CuO SO3 NH4NO3
(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2 ＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①<③。
(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2mol O2 的质量是 64 g，故顺序是 ①<②<③。
[技能归纳] 1．牢记下列计算关系： NNA＝n＝Mm(注意各个量的单位)
[考纲要求] 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体 摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
①基本表达式：Vm＝Vn
②与气体质量的关系：Mm＝VVm ③与气体分子数的关系：VVm＝NNA (3)影响因素：气体所处的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的 任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同
解析：作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括原子、 分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个“粒子”， 这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“mol”作单位 时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示， “1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2 H 只表示 2 个氢原子，D 项 错误。
＝m(O3)，B 错误；根据 n＝Mm可知，n(O2)>n(O3)，同温同体积时，
气 体 的 压 强 与 气 体 的 物 质 的 量 成 正 比 ， 即 pO2 ＝ nO2 ， 故 pO3 nO3
p(O2)>p(O3)，A 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子构成，两者质量相 等，则两种气体的氧原子数目相等，D 正确。
1，故 A 错误；B 项，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、 28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 ρ
＝nnVMm＝VMm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为
：：
26＝ ： ：13，故 B 正确；C 项，三种气体分子的质子数分
ห้องสมุดไป่ตู้
别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的 量相等，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、28 g·mol－1、 26 g·mol－1，根据 m＝nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为 ：
解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积均约为 22.4 L，A 正确；氦气为单原子分子，含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积应为 22.4 L，B 错误；C 项不是 在标准状况下，C 错误；在标准状况下，H2O 的状态不是气态，D 错误。
答案：A
2．某气体的摩尔质量为 M g·mol－1，NA 表示阿伏加德罗常数的 值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数
为 X。则VMNXA表示的是(
)
A．V L 该气体的质量(以 g 为单位)
B．1 L 该气体的质量(以 g 为单位)
C．1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)
D．1 L 该气体中所含的分子数
解析：X 除以 NA 为该气体的物质的量；然后乘以 M 表示其质 量；最后除以 V 为 1 L 该气体的质量。
(4)原子数目__②__<_①__<_③_______________________________； (5)质量_①__<__②__<_③___________________________________。
解析：(1)摩尔质量分别是 16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故 顺序是①<③<②。
：26＝ ： ：13，故 C 错误；
D 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等 的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，1 分子 CO、N2、C2H2 分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 ： ： 2，故 D 错误。
答案：B
题组三 “n、NA、M、Vm”的综合计算
[深化] 1．标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，在非标准状况下，气体摩 尔体积也有可能为 22.4 L·mol－1。 2．气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标 准状况。
3．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体， 也包括互不反应的混合气体。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L( × )
原子数相同。
题组二 数据大小的比较判断
3．标准状况下有①0.112 L 水；②0.5NA 个 HCl 分子；③25.6 g SO2 气体；④0.2 mol 氨气；⑤2 mol 氦气；⑥6.02×1023 个白磷分子， 所含原子个数从大到小的顺序为__①__>_⑥__>_⑤__>_③__>_②__>__④________。
结论
条件 公式
语言叙述
T、p 相同 T、V 相同 T、p 相同
nn12＝VV21 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
pp12＝nn21 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分 子质量)成正比
(可通过 pV＝nRT 及 n＝Mm、ρ＝mV导出)
答案：C
2．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成
的类冰结晶化合物。
(1)1 mol 甲烷中含有__N__A_(或___6_.0_2_×___1_0_23_)_个 CH4 分子，含有 4_N_A_(_或__2_._4_0_8_×__1_0_2_4_) ___个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是_1_6_g__·m__o_l－_1，8 g 甲烷和__1__8__ g 水所含氢
[深化] 1．6.02×1023 是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常 数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的 碳原子数相同，数值约为 6.02×1023。 2．摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1，相对原子(或分子) 质量的单位为 1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以 g·mol－1
5．设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分 子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )
(6)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍( × ) (7)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离出的 阴离子数目也相同( × ) (8)1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒( × )
(9)106 g 碳酸钠中离子总数为 3NA( √ )
(2)8 g CH4 的物质的量：
n(CH4)＝MmCCHH44＝16 8g/gmol＝0.5 mol， 6．02×1023 个 HCl 分子的物质的量： n(HCl)＝NNHACl＝6.026×.021×0213 0m23ol－1＝1 mol， 故顺序是①<②<③。 (3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。
4．在一定条件下，有下列物质： ①8 g CH4 ②6.02×1023 个 HCl 分子 ③2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)： (1)摩尔质量__①__<_③__<_②_______________________________；
(2)物质的量__①__<_②__<_③_______________________________； (3)分子数目__①__<_②__<_③_______________________________；