2018-2019学年重庆合川区七间中学高三化学月考试卷含解析

2018-2019学年重庆合川区七间中学高三化学月考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和
C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：
B
略
2. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是
A．H2SO4 B． NaOH溶液 C．氨
水 D．KSCN溶液
参考答案：
B
略
3. 下列反应与有机物官能团性质无关的是
A．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷
D．钠放入无水乙醇中放出氢气
参考答案：
C
略
4. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
参考答案：
C
【知识点】离子共存问题
解析：①无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；
②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；
③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故③错误；
④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；
⑥酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

5. 100mLlmol·L-1的Ca（HCO-3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）
参考答案：
D
略
6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产
B. 太阳能、氢能等都属于新能源
C. 煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油
D. 电能是使用最方便的一种二次能源
参考答案：
C
A. 生产合成纤维的主要原料来自于没和石油，故A正确；
B. B、太阳能、氢能都属于人类正在开发利用的新能源，故B正确；
C. 石油分馏都可获得直馏汽油、煤油、柴油、沥青等，煤的干馏不能得到煤油，故C错误；
D. 我们使用的电能都是通过其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正确；故选C。

7. 科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如图）。

下列关于石墨烯的说法正确的是
A．石墨烯是一新型的纳米化合物
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳元素的化合价为+3
参考答案：
B
略
8. 下列说法不正确的是
A．施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用
B．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料
C．合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基
D．氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程
参考答案：
B
9. 为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖，已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂
是：
A.Na2O2
B.Cl2
C.CaO2·2H2O
D.H2O2
参考答案：
C
10. 下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大
B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：
H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2O
D．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
参考答案：
D
试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和在Cu(NO3)2溶液中的一样大，A错误；B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C错误；D．常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正确，答案选D。

11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
结论
原溶液中有SO
原溶液中无NH
B
略
12. 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。

（A）寻求H2的新来源（B）研制耐高温高压的新材料合成塔
（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂
参考答案：
C
略
13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
参考答案：
C
略
14. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。

X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。

Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A．X>Y>Z B．Y>X>2 C．Z>X>Y D．Z>Y>X
参考答案：
D
略
15. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N A
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后，试管中残留固体为黑色
(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。

(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为
_________。

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。

（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)
参考答案：
(1)1:4
(2)安全瓶硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性
(3)
(4)①蒸发浓缩降温结晶过滤②1.0mol/L
【分析】
(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕色气体是NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，据此分析；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4) 反应后试管中剩余的固体是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；
【详解】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生红棕色气体NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒，O2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，，说明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程式是；(4)①硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；②设溶液中c(Cu2+)=cmol/L
2Cu2+I22S2O32－
2 2
得c=1.0 mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
参考答案：
(共4分)
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）
（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）
略
18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属
性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
123
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则A2的平均反应速率( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平
衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化
曲线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对
人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下
列说法不正确的是（）
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．。