成都市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

成都市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 手机芯片的主要成分是（）
A . Si
B . SiC
C . SiO2
D . Na2SiO3
2. （2分） (2019高二下·台州期中) 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）
A . 6∶1
B . 1∶5
C . 1∶6
D . 1∶3
3. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成
D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂
B . 浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
C . 过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
D . 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸
5. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（）
A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－
D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）
A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2
C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
7. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）
A . 增加固体反应物表面积
B . 加压
C . 加大反应物浓度
D . 加催化剂
8. （2分）热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）；△H=a
2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）；△H=b
2C（石墨，s）+2H2（g）═C2H4（g）；△H=c
已知：a＞c＞b，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）；△H=x
2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）；△H=y
判断正确的是（）
A . x＞0，y＜0
B . x＜0，y＞0
C . x＞0，y＞0
D . x＜0，y＜0
9. （2分） (2017高二上·武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 使用催化剂
D . 多充O2
10. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B . CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C . 所有高温条件下发生的反应
D . C+CO2 2CO
11. （3分） (2016高一上·平遥期中) 下列物质中含分子数最多的是（）
A . 标准状况下72mL水
B . 80g CO2
C . 标准状况下44.8L氨气
D . 3.01×1023个氢分子
12. （3分） (2016高二上·安阳期中) 在298K，1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
B . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
C . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
D . 2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
13. （3分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）
A . 正反应的速率为零
B . SO2完全转化为SO3
C . SO3的物质的量浓度不再变化
D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等
14. （3分）(2018高二上·北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是（）
A . 平衡后加入，该反应的增大
B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C . 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D . 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
15. （3分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）
A . ΔH>0表示放热反应
B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示
16. （3分） (2016高一下·怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）
A . C的生成速率和B的消耗速率相等
B . v正（A）=2v正（B）
C . 2v正（A）=v逆（B）
D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化
17. （3分） (2016高二下·桓台月考) 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A . ①
B . ④
C . ②③④
D . ①②③
18. （3分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）
A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2
B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25
D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小
19. （3分） (2016高二上·淇县期中) 设C+CO2⇌2CO﹣Q1 ，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2 ．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . v1增大，v2减小
D . v1减小，v2增大
20. （3分） (2016高二上·屯溪期中) （多选）如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1 ．初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（）
A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B
C . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D . 若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L
二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)
21. （12.0分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是________。

X生成⑤的单质的化学方程式是________。

22. （12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________;
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会________;
（5）他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热△H
t1t2
①50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL.0.5mol•L﹣1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL.0.5mol•L﹣1HCl20℃23.5℃
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃﹣1•Kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．
①计算完成表．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________．
23. （14.0分） (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________。

（2）脱碳。

方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变D．反应不再释放热量
方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：
② 图中p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是________。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为________(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=________。

(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。

lg2=0.3)
（3）脱硫。

燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。

(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

24. （12分）(2015·昆明模拟) 某可逆反应为：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10﹣2
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为________．
（2）T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L﹣1和3.0×10﹣2mol•L ﹣1，此时反应________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
________．
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是________ %（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为________．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．
（5）将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________（填字母序号）．
参考答案一、选择题 (共20题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。