海南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷B卷

海南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A B C D
硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高一上·天水期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B . 碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
C . 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D . 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
3. （2分）在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积
⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量．
A . ①③⑤⑥
B . ①②④⑦
C . ①②③④⑤⑥⑦
D . ①②③④⑤
4. （2分）以下说法正确的是（）
A . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，H+浓度增大
B . 常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
C . 改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
D . 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）
5. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
6. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化
D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
7. （2分）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）
①化学反应中的能量变化都表现为热量变化
②化学反应发生过程中一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
8. （2分）下列浓度关系正确的是（）
A . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
B . 氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）
C . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
D . 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）]
9. （2分）(2017·沧州模拟) 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（）
A . T1＜T2
B . Q1＞Q2
C . 甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
D . 乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol
10. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH
11. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . c（Z）=0.5 mol•L﹣1
B . c（Y2）=0.5 mol•L﹣1
C . c（X2）=0.2 mol•L﹣1
D . c（Y2）=0.6 mol•L﹣1
12. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．
A . ①②③⑤
B . ③⑥
C . ③
D . ③⑤
13. （2分） (2016高二上·温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关
系正确的是（）
A . c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）
B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）
C . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）
D . c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 漂白粉有效成分是氯酸钙
B . 液氯是纯净物，而氯水是混合物
C . 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D . 氯气通入水中能置换出氢气
15. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B . 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C . c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D . T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
16. （2分）下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A . pH<7的溶液一定是酸性
B . 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应
C . c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性
D . 钠盐溶液不可能是酸性溶液
二、填空题 (共5题；共31分)
17. （7分） (2017高二上·重庆期末) NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=________．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式________．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L ﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是________．A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是________．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值________．
18. （10分）(2016·新课标Ⅲ卷) 煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）
NaClO2的化学名称为________．
（2）
在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________．
（3）
在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所
示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为________．
（4）
如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是________．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=________．
19. （5分） (2015高二下·乐山期中) 常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：________（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是________（填序号）．A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
20. （5分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B （g）⇌xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L﹣1 ．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________．
（2） x=________．
（3） A的转化率与B的转化率之比为________．
（4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为________（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）．
21. （4分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为________．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图
2，产生这种变化趋势的原因可能为________;
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、。