安徽省黄山市2013届高三化学第一次联考试题新人教版

黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56
第Ⅰ卷选择题(42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

i.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋
ii. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

下列叙述中一定不正确的是
A、它们的原子序数A＞B＞C B 、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C、它们的原子半径C＞B＞A
D、它们的最外层电子数C＞A＞B
iii.下列实验装置，其中按要求设计正确的是
iv. COCl2（g）CO(g)+Cl2(g); △H ＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D ．③⑤⑥
v.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应
vi.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
vii.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
viii.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
下层溶液显紫色原溶液中有I－
A 滴加氯水和CCl4，振荡、静
置
出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，
再滴加Ba(NO3)2溶液
火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰
色反应
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红
色石蕊试纸置于试管口
ix.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板b极板X电极Z溶液
A．银铁正极AgNO3
B．石墨石墨负极NaOH
C．锌石墨负极CuSO4
D．铜石墨负极CuCl2
x. 已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L－1
xi.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3
② S SO3 H2SO4
③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3
④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgO
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
xii.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0
第Ⅱ卷 非选择题(58分) xiii. (14分)
X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）
(1).X 有多种同素异形体，写出X2电子式是 ， (2).X,Y,Z 三种元素电负性由大到小顺序为_____。

(3).W 元素原子基态时原子的电子排布式_________________。

(4).Z 位于元素周期表第 周期第 族 (5).含W 的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。

(6).25℃、101 kPa 时，32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。

(15分)
由苯乙烯经下列反应可制得F 、K 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1) J 中所含官能团的名称为 ；K 中所含官能团的结构简式为 (2) 聚合物F 的结构简式是 ；I 的分子式是 。

(3) E 转化为G 的化学方程式是 ；反应类型属于 (4)在一定条件下，两分子J 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。

(5)写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X 结简式 。

①. 1mol X 可以与3mol NaOH 反应 ②. X 分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，
元素 部分结构知识
部分性质 X X 原子核外电子占有9个原子轨道
X 的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y 能形成多种气态氢化物 Z Z 原子的最外层电子数多于4
Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W 原子的最外层电子数等于2n-3（n 为原子核外电子层数）
化学反应中W 原子易失去最外层电子形成Wn+
17、(15分)
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；
③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。

(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为[ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视
18.(14分)
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

A B 浓盐酸 MnO2 浓硫酸粗铜粉末玻璃纤维
① 仪器A的名称是。

② 装置B中发生反应的离子方程式是。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
④装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。

小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a. b.。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题参考答案及评分标准
I卷选择题（各3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D C B B D 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C B D B
二填空题
15.（14分）
(1) （2分）
(2) Cl S C （2分）
(3)1S22S22P63S23P1（2分）
(4)三； VII A （各1分）
(5) ﹤（1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) ＋ 3H+（2分）
CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1 （3分）
15分
（1）羟基；羧基（各1分）；（1分）
(2) （2分） C8H6O3 （2分）
(3) （2分）取代反应（1分）
(4) （2分） (5) （3分）
17. 15分
(1) ①过滤、洗涤（各1分）
②4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2（2分）
③. 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶液。

如果溶液褪色，则有Fe2＋（3分）
(2) ①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）
②0.9754（2分）
③溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去（2分）
④ b d（2分）
18. 14分
（1）
①分液漏斗（2分）
② MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）
③分液漏斗的上口瓶塞没有打开（或小孔和凹槽没有对准），（2分）
④NaOH溶液（（1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）
（2）①（2分）
②a.加水稀释 b.AgNO3溶液（各1分）
(3) 抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）（2分）
区县 学校 班级 姓名 考号
黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测 化学答题卡
答题前，考生先将自己的区县、学校、姓名、考号填写清楚。

选择题部分必须使用2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

请按照题号顺序在各题目的答题区作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总分 1-14 15 16 17 18
得分
第I 卷 选择题(共42分)
第 II 卷 非选择题（共58分）
15.（14分） (1) ， (2) (3) (4) ，
(5) (6) 16. (15分)
(1)
(2)
11。