江西靖安2016届高三第二次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试［化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27,S 32，Cl 35.5,Fe 56,Zn 65
1。

现有0。

20 mol Na 2CO 3的溶液120 mL 和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ )
A. 1。

5 mol/L
B. 2.0 mol/L
C. 0.18 mol/L
D. 0.24 mol/L
2. 在2 L 密闭容器中将4 mol 气体A 和2 mol 气体B 混合,在一定温度下发生反应:3A(g ）+2B （g ）x C(g ）+2D （g ）。

2 min 后达到平衡时生成1。

6 mol C,又测得反应速率v （D)=0.2 mol/(L·min），下列说法正确的是 ( ）
A 。

x =4
B 。

B 的转化率为60%
C 。

A 的平衡浓度是2。

8 mol/L D. 平衡时气体的压强是原来的0。

94倍
3。

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是 （ )
A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C。

丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D。

丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
4。

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图,下列说法正确的是( )
Z
X Y
A。

若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D. Z元素的最高化合价不一定大于X元素
的浓硝酸恰好完全反应,使生成5。

将25.6 g Cu与含1。

4 mol HNO
3
的气体溶于水，最终得到的气体体积(标准状况）为( )
A. 7.84 L
B. 13.4 L
C. 15.68 L
D. 5.97 L
6.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；
溶液;④50 mL 0。

1 mol/L 盐酸的烧杯中,均有③10 mL 0.2 mol/L CaCl
2
固体剩余，各溶液中c （Ag +)从大到小的顺序排列正确的是 （ ）
A. ④③②① B 。

②③④①
C 。

①④③② D. ①③②④
7。

某温度下,在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g ）4C(s)+2D （g)，反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是（ )
A 。

该反应的化学平衡常数表达式是K =
B 。

此时，B 的平衡转化率是40％
C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D 。

增加B ，B 的平衡转化率增大
8。

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO 2+2H 2O Fe （OH ）2+Ni （OH)2,下列说法中正确的是 ( )
A 。

放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B 。

放电时，正极反应是NiO 2+2e —+2H +Ni(OH)2
C 。

充电时，阴极反应是Ni （OH ）2
-2e -+2OH —NiO 2+2H 2O D. 充电时,阳极附近pH 增大
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题,共52分）
9、A 、B 、C 、D 、E 五种元素中只有E 为金属元素，五种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 、E 的顺序依次增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻，在一定条件下,B 的单质可以分别和A 、C 、D 的单质化
合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。

已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
(1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式_______________________。

（3)戊的分子式为__________.B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式__________.
(4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式_________。

（5）8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________(热量是常温下测定的）。

(6)实验室配制庚溶液的实验方法是_________________________________。

10。

（12分)电镀含铬废水的处理方法较多。

(1)某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。

为回收利用,通常采用如下流程处理:
已知:(1）Cr(OH)
3NaCrO
2
Na
2
CrO
4
Na
2
Cr
2
O
7
(2)Cu（OH）
2能溶于氨水:Cu(OH)
2
+4NH
3
·H
2
O［Cu（NH
3
)
4
］
2++2OH—+4H
2
O
请回答:
(1)操作Ⅰ的名称，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为(写化学式),试剂乙的名称。

（3)加入试剂甲的目的。

（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式： .
（2）酸性条件下,六价铬主要以Cr 2形式存在.工业上用以下方法处理含Cr 2的废水:①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe 为电极进行电解，经过一段时间,最后有Cr （OH ）3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

（5)电解时能否用Cu 电极来代替Fe 电极? (填“能"或“不能”）,理由是 。

（6）已知某含Cr 2的酸性工业废水中铬元素的含量为104。

5 mg/L ，处理后铬元素最高允许排放浓度为0。

5 mg/L 。

处理该废水1 000 m 3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为 kg 。

11. 已知Cl 2+H 2O HCl+HClO 。

为了探究HClO 的漂白性，某同学设计了如图所示的实验。

（1)通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色,因此甲同学得出结论: 。

（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了,他
经过仔细思考,认为甲的设计有缺陷,应该做如下修改: 。

（3）丙同学按照乙同学的方案修改后,补做了“将盐酸滴到有色布条上,发现有色布条不褪色"这一实验，丙同学因而确认是HClO使湿润的有色布条褪色,但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是。

12. [化学—-选修5：有机化学基础](15分）下图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图.
（1)a反应所属反应类型为__________________，b反应生成另一小分子是________________。

(2)写出B的结构简式________________。

（3)C与A互为同分异构体,含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有______________种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基,D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F,F是一种优良的高分子材料。

写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应______________________。

②
E F________________________________________.
(4)新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。

G分子中氮元素的质量分数为__________________.
参考答案及评分标准
1。

【答案】A
【解析】本题考查与量有关的化学计算知识。

由两种滴加方法都有气体产生可知，盐酸用量大于0。

2mol，因为向0。

2mol碳酸钠中滴加盐酸时，起始时无气体,加入0。

2mol盐酸后产生气体；由两种方法最终生成气体量不同可知,盐酸用量小于0。

4mol，因为假如盐酸过量则生成的气体将一样多；因此0.2mol〈n(HCl）〈0。

4mol,所以1mol/L<c(HCl）<2mol/L。

只有A符合题意.
【失分警示】关键根据题意确定盐酸的范围.
2。

【答案】A
【解析】达平衡时v（D)=0。

2 mol/(L·min），则生成D的物质的量为0。

2 mol/（L·min）× 2 min×2 L=0.8 mol。

又由于生成C的物质的量为 1.6 mol，则x=4，A正确；B的转化率为0。

8 mol/2 mol=40%,B错误;经计算,A的平衡浓度为1。

4 mol/L，C错误；D项错误,此反应正向气体分子数增多,压强必然增大。

3。

【答案】C
【解析】A错误，甲是甲烷,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B错误，
乙是乙烯,能和溴水发生加成反应而使溴水褪色；C 正确，丙是苯,苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；D 错误,丁是乙醇,在浓硫酸的作用下可与乙酸发生酯化反应.
4.【答案】D
【解析】本题考查元素周期表知识.A 项若X 为Na 元素则与氧形成的Na 2O 2中含有共价
键；B 项非金属元素最外层电子数（H 、He 除外）≥4；C 项若Z 为He 则最外层电子数的大小顺序为Y>X 〉Z ；D 项当Z 为F 元素时最高价态为0价，此时X 为S 元素,最高价态为+6价。

故本题选D 。

5。

【答案】D
【解析】由题意分析可知，Cu 失去的电子被HNO 3得到,最终生成了NO 。

根据得失电子守恒有3Cu~2NO ，故n (NO ）=
=0.27 mol ，
进而求出标况下体积为5。

97 L 。

6。

【答案】C
【解析】本题考查沉淀溶解平衡.在一定温度下，沉淀的溶解度常数为定值。

对于AgCl,K sp =c （Ag +）·c (Cl —)，当溶液中Cl -浓度增大时溶解平衡左移。

四种溶液中Cl -浓度从大到小的顺序依次为②③④①，故四种溶液中Ag +浓度从大到小依次为①④③②.故C 项正确。

7.【答案】B
【解析】本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素。

A 项C 为固体，化学平衡常数不写入C,错误;B 生成C 为1。

6 mol,消耗B 的物质的量为0.8 mol, B 的平衡转化率为40％，正确;C 化学平衡常数只受温度影响，错误;D 增加B ，A 的转化率增大,B 的转化
率降低,错误。

8。

【答案】A
【解析】本题考查电化学。

放电时，即该反应正向为原电池的总反应，铁升价所以为负极,所以A 项正确，总反应生成碱，所以判断整个反应环境为中性或碱性,不为酸性,所以正极反应是NiO 2+2e —+2H 2O Ni(OH)2+2OH —，故B 不正确；充电时，即逆反应为电解池的总反应，其中阳极反应是Ni(OH ）2—2e —+2OH —NiO 2+2H 2O ，阳极附近碱性减弱,pH 减小，故C 、D 项错.
9、［解析] 本题主要考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物、热化学、盐类水解等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。

由B 的单质可以分别和C 、D 的单质化合形成10电子分子知B 是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C 、D 可能是N 、C 或O 、N 或F 、O,乙、丙可能是NH 3、CH 4或H 2O 、NH 3或HF 、H 2O.结合框图转化关系中A 的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A 是氯元素、乙是H 2O 、甲是HCl 、戊是HClO ，C 是氧元素。

则D 是氮元素，丙是NH 3，丁是NO,E 是铁元素,己是FeCl 3，庚是FeCl 2。

(2）实验室通常用浓盐酸与MnO 2在加热条件下反应来制备氯气。

（3）D 是氮元素，则相应的化合物是N 2H 4。

(4)氯气与NH 3发生置换反应生成HCl 与N 2.(5）根据题意可知2 mol 铁在Cl 2中充分燃烧生成FeCl 3放出的热量为14Q kJ ，据此可写出热化学方程式。

[答案] (1)如图
(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
(4)3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl
(5)2Fe （s)＋3Cl 2（g ）2FeCl 3(s ） ΔH ＝－14Q kJ ·mol －1
(6）向盐酸中加入适量的FeCl 2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉
10。

【答案】（1） （1)过滤（1分） 玻璃棒(1分)
(2)Cu(OH ）2、Fe （OH)3（2分） 氨水(1分)
(3)将Fe 2+氧化成Fe 3+
(1分）
（4）Al +CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+HC (2分)
(2） (5）不能（1分) 因阳极产生的Cu 2+不能使Cr 2还原到低价态（1分,答案合理即给分)
（6)336(2分）
【解析】本题考查工业流程图、铬的性质。

Ⅰ。

工业废水中主要含有Cr 3+、Cu 2+、Fe 2+ 、Fe 3+和Al 3+等离子,加入试剂甲，Fe 2+消失,说明甲具有氧化性。

再加入过量 NaOH 溶液，Cu 2+、Fe 3+生成沉淀Cu （OH)2、Fe(OH ）3,Cr 3+转化为NaCrO 2、Al 3+转化为NaAlO 2,经过过
滤,固液分离。

滤液中含有NaCrO 2、NaAlO 2,滤渣中含有Cu(OH ）2、Fe （OH)3.操作Ⅱ为在滤渣中加入试剂氨水，使Cu(OH ）2溶解，滤渣Ⅱ为Fe(OH ）3，滤液Ⅱ为［Cu(NH 3)4］2+。

滤液Ⅰ加入Cl 2，再通入过量CO 2得到滤渣ⅢAl(OH ）3. Ⅱ.用铁为电极进行电解,阳极产生Fe 2+ 可与Cr 2发生氧化还原反应，生成Fe 3+和Cr 3+。

Fe 3+和Cr 3+与OH -进一步反应生成 Cr(OH)3和Fe （OH)3.若用铜电极电解,生成的Cu 2+不具有还原性.1 000 m 3 废水中需处理的Cr 元素的质量为（104.5-0。

5） mg/L ×1 000 m 3 =1。

04×105 g 。

结合Cr 2+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，消耗m （Fe 2+
）=6×n (Cr 2)×M （Fe ）=336 kg 。

11.【答案】（1） 干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性
（2） 在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置
（3） 次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶液滴加到有色布条上，若有色布条不褪色，则证明HClO 有漂白性
【解析】氯气具有漂白性是因为其与水反应生成的HClO 具有漂白性，所以干燥的Cl 2不能使有色布条褪色。

12。

【答案】（1) 还原反应(1分） HCl （1分)
(2）
（3） 2
（4） 8.8％（3分)
【解析】本题考查了有机合成、反应类型、结构简式、同分异构.通过前后物质对比，可发现a 反应过程是去氧加氢的反应,属于还原反应.C 与A 互为同分异构体，且有两个不相邻的取代基，说明C 为对二甲苯，为高对称结构，苯环上只有一种氢，甲基上一种氢，故其一氯取代物有2种；D 是对二甲苯苯环上取代的一氯取代物，酸性高锰酸钾可将苯环上的甲基氧化为羧基，即E 为，与氢氧化钠反应时,苯环上的卤原子将发生水解反应，生成酚羧基，并能与氢氧化钠反应,生成酚钠。

G 的结构简式为,其分子式是C 10H 9NO ，氮元素的质量分数为14/159×100％＝8。

8%。

【失分警示】书写缩聚方程式注意原子守恒。