山东省2020版高一上学期期末化学试卷

山东省2020版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（）
A . 进行喷泉实验
B . 加热融化NaOH固体
C . 验证镁片与稀盐酸反应加热
D . 测定过氧化氢的纯度
2. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一上·安平期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A . 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
B . 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C . 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
5. （2分）将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A . Cu2+和Fe2+
B . H+和Cu2+
C . Fe3+和Fe2+
D . Fe2+和Mg2+
6. （2分）(2017高一上·西安期末) 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（）
A . 全部
B . ②④⑤⑥
C . ②⑤
D . ④⑥
7. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）
A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定
8. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）
①SiO2﹣→Na2SiO3；②CuSO4﹣→CuCl2；③SiO2﹣→H2SiO3 ；④CuO﹣→Cu（OH）2；⑤Na2O2﹣→NaOH．
A . ①②
B . ③④
C . ②③④
D . ②③④⑤
9. （2分）下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）
A . NaOH溶液中混有Ba（OH）2 （CuSO4）
B . Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）
C . CO2中混有CO （炽热的炭）
D . CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
10. （2分） (2015高三上·天水期中) 对下列事实的解释正确的是（）
A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
11. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) Na2O和Na2O2具有相似的性质是（）
A . 颜色
B . 水溶液的酸碱性
C . 氧化性
D . 漂白性
12. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
13. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 如表实验事实陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
C . C
D . D
14. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）
A . 480mL 56.2g
B . 500mL 58.5g
C . 1000mL 58.5g
D . 任意规格 56.2g
15. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）
A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
C . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O
16. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是（）。

A . 25 mL
B . 50 mL
C . 75 mL
D . 100 mL
17. （2分） (2016高一上·汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）
C . 2：3
D . 7：8
18. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体
B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质
D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
19. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列判断或实验方法合理的是（）
A . 检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液
B . pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣
C . 在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
D . 使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
20. （2分） (2016高三上·承德期中) Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）
A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等
21. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A . ①②
B . ①②⑤
C . ③④
D . ①③⑤
22. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . NH3+HCl═NH4Cl
C . 2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
D . AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
23. （2分）将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）
①水②乙醇③0.5mol•L﹣1盐酸④0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液．
A . ④③②①
B . ④③①②
C . ③④①②
D . ①③④②
24. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液② 钠与氧气③ Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。

由于浓度不同反应情况不同的有（）
A . ①③
B . ②④
C . ①③④
D . ①②③④
25. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
1Na2O Na2O2
Na NaOH
②Al2O3Na[Al（OH）4]Al Al（OH）3
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④NO NO2N2HNO3
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ①③
26. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌
27. （2分） (2020高一上·常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（）
选项M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCN
D Na2O2MgCl2Fe KSCN
A . A
B . B
C . C
D . D
28. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（）
A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3
B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
29. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）
A . 与硫酸产生氢气多
B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多
C . 两者产生氢气一样多
D . 无法判断
30. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（）
A . P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B . NO2溶于水时发生氧化还原反应
C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
二、非选择题 (共4题；共24分)
31. （7分）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式________．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是________；装置D中加的最佳试剂是（填序号）________：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的________（填溶液名称），E中加入________溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________；实验2不严谨之处应如何改进________．
32. （3分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒．请回答下列问题．
（1） ClO2的名称为________，氯元素的化合价为________．
（2）制取ClO2的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是________．
33. （6分） (2018高一上·江南期中)
（1）下列物质属于电解质的是________；能导电的是________；属于弱电解质的是________(均填写序号)。

①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸
（2） Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO) :n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:________。

（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是________,物质的量为________。

34. （8分）(2018·厦门模拟) 下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解
（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→________(不可重复使用）。

（3） A中导管的作用为________，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

（4）证明有H2存在的实验现象是________。

（5） II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
W溶液可以是下列溶液中的________（填字母代号）；
A.H2O2溶液
B.NaOH溶液
C.KMnO4溶液(硫酸酸化)
D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为________（用含V、m的代数式表示）。

（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含V、C、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

参考答案一、选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、非选择题 (共4题；共24分) 31-1、
31-2、
31-3、31-4、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、。