江西省樟树市高二化学下学期周练试题(4)(一部)(6班)

江西省樟树市高二化学下学期周练试题（4）（一部）（6
班）
一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题4分，共64分）
1．向100 mL 2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入一定量X,恰好使其转化为只含Na2CO3一种溶质(不考虑水解及难溶物质的溶解)的溶液,实现转化的物质X有多种,下列选项中不正确
．．．的是
A B C D
X的化学式Na NaOH Na2O2Ca(OH)2
加入X的物质的量/mol 0.2 0.2 0.1 0.2
2．把x mol CO2通过足量的Na2O2后再与y mol NO混合,充分反应后测得剩余气体中没有氧气。

若x与y之和为0.3 mol,剩余气体为0.15 mol(忽略N2O4的影响),则下列叙述中不正确
．．．的是A．x∶y=1∶1
B．充分反应后,生成15.9 g Na2CO3
C．充分反应后,生成0.25 mol Na2CO3
D．生成氧气的过程中共转移电子0.15 mol
3．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
4．将0.4 g NaOH、1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸,下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的CO2的物质的量关系的是
5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1， S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 . 则x为
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
6．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
7．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

下列研究目的和图示相符的是
A B C D
研究目的温度(T)对化学平
衡的影响(T2>T1)
压强(p)对平衡常
数的影响
温度(T)对反应的
影响
压强(p)对反应的
影响(p2>p1)
图示
8．下列叙述正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．常温下，0.1 mol/LHA溶液的pH＞1，0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将这两种溶液等体积混合后离子浓度的大小关系为：c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-) C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为：
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a和V b，则V a＞10V b
9．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列说法正确的是
A．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
B．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+)
C．四种溶液各稀释100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②
D．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)
10．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
11．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)： V( NaHSO4)为
A．1：1 B．1：4 C． 2：1 D．3：2
12．在25ºC 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol
电子转移时，溶液中析出m g Na 2SO 4 ·10 H 2 O 晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质
量分数为
A ．×100% B．×100% C ．×100% D．×100%
13．把物质的量均为0.1mol 的AlCl 3、CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100ml 的混合溶液，用石墨 做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下 体积相同。

则下列描述正确的是（ ）
A ．电路中共转移0.9mol 电子
B ．阳极得到的气体中有O 2且其物质的量为0.35mol
C ．阴极质量增加3.2g
D ．铝元素以Al(OH)3的形式存在 14．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A ．由苯和液溴制溴苯；由乙烯与水反应制乙醇
B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由乙醇制乙醛
C ．由1­溴丙烷水解制1­丙醇；由氯代环己烷制环己烯
D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 15．15．分子式为C 4H 10O 的醇与分子式为C 5H 10O 2的羧酸反应，形成的酯有
A ．12种
B ．14种
C ．16种
D ． 18种 16．和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种 二、非选择题（共36分，每空2分）
17．某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。

【实验步骤】Ⅰ.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,检查装置的气密性。

Ⅱ.将0.6 g 炭粉与3.9 g Na 2O 2混合均匀,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润的氯化钯试纸遇CO 变黑,可用于检验是否有CO 生成)。

Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。

【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,澄清石灰水未变浑浊。

请回答下列问题:
(1)装置B 的作用是 ,实验中 (填“有”或“没有”)CO 生成。

(2)通过研究发现,在装置A 中发生的反应之一为2Na 2O 2+C
Na 2CO 3+X 。

O
CH
CH 2
①X的电子式是。

②若要确定反应产物中存在Na2CO3,请简述实验步骤: 。

(3)CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质。

已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为。

18．研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO2＋ 8NH3催化剂
加热
7N2＋12 H2O可处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的
NO2在标准状况下是 L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1
① 写出NO2氧化SO2的热化学方程式
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

19．功能高分子P的合成路线如下：
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是____________,试剂a是________。

(2)反应③的化学方程式：___________________________________________。

(3)E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团：____________。

(4)反应④的反应类型是________。

(5)反应⑤的化学方程式：___________________________________________。

(6)已知：。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

樟树中学2018届高二（一部）下学期化学周练4答卷
班级：学号：姓名：得分：
二：非选择题（每空2分，共36分）
17．(1) ，
(2)①，②
(3) 18．(1)
(2) ①
②③
(3) ，
19．(1) ，
（2）
(3) (4)
(5)
(6)
高二（1）部下学期素质班化学周练4答案
1---5 DCCAA 6---10 ACDDC 11---16 BDADCD
17．（1） 防止倒吸; 没有 (2)①略（Na 2O ）
②取适量装置A 中产物溶于水,加入CaCl 2溶液,若溶液变浑浊,则含有Na 2CO 3 (3)PdCl 2+CO+H 2O Pd+CO 2+2HCl
18．（1）6.72
（2）①NO 2(g)+SO 2(g)=SO 3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol -1
； ②b； ③8/3； （3）<； 在1.3×104
kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不
大，而生产成本增加，得不偿失。

19．(1)
浓HNO 3和浓H 2SO 4
(2)
＋NaOH ――→
H 2O
△
＋NaCl
(3)碳碳双键、酯基 (4)加聚反应
(5)
＋n H 2O ――→
H
＋
△
＋n C 2H 5OH
(6)H 2C==CH 2―――――→H 2O 一定条件C 2H 5OH ――――→O 2，Cu △CH 3CHO ――→
OH
－
――→
H
＋
△
CH 3CH==CHCHO ――――――→O 2，催化剂△CH 3CH==CHCOOH ――――――→C 2H 5OH
浓H 2SO 4/△CH 3CH==CHCOOC 2H 5。