南通市崇川区九年级化学一诊考试试卷

南通市崇川区九年级化学一诊考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2018·泉州模拟) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A . 火药的使用
B . 用铁矿石冶铁
C . 烧结黏土制陶瓷
D . 打磨磁石制指南针
2. （2分）(2017·上虞模拟) 火星是类地行星，直径约为地球的一半，自转轴倾角、自转周期均与地球相近，公转一周约为地球公转时间的两倍．火星表面基本是沙漠，大气以二氧化碳为主，十分稀薄，密度仅为地球大气密度的1%，火星两极皆有干冰组成的极冠，会周期性的消长．根据以上信息，你认为下列推测正确的是（）
A . 火星上也有季节变化
B . 火星上一年的时间约为180天
C . 汽油在火星上可以正常燃烧
D . 火星表层上的成分与地球上土壤成分相同
3. （2分） (2018九上·大庆月考) 下列叙述中，正确的是（）
A . 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B . 溶液都是无色透明的液体
C . 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D . 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11： 21
4. （2分） (2017九上·芜湖期中) 2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。

下列说法错误的是（）
A . 电解水时，能量由化学能转化为电能
B . 利用海水的潮汐变化可以获得电能
C . 利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源
D . 水通过三态变化实现天然循环，太阳为其提供能量
5. （2分）(2017·郯城模拟) 化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）
A . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤
C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D . 氧气可供人呼吸但会使食物变质
6. （2分） (2019·平顶山模拟) 下列实验操作错误的是（）
A . 稀释浓硫酸
B . 倾倒液体
C . 检验气密性
D . 测定溶液pH
7. （2分） (2016九下·肥城期中) 如图所示的实验操作不正确的是（）
A . 铁丝在氧气中燃烧
B . 读取液体的体积
C . 除去CO中的CO2
D . 稀释浓硫酸
8. （2分）(2017·同安模拟) 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A . 可燃物只有在纯氧中才能燃烧
B . 通过降低可燃物的着火点可以灭火
C . 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D . 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
9. （2分）实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）
A . 是否与水反应
B . 密度
C . 溶解性
D . 颜色
10. （2分）(2017·泰兴模拟) 下列图像关系合理的是（）
A . 向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3溶液
B . 向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH 溶液
C . 分别向等质量的Fe和Mg中加入等浓度的稀硫酸
D . 向接近饱和的KNO3溶液中加KNO3固体
11. （2分）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气并用排水法收集氧气的实验操作中，正确的是（）
A . 加热时，应该擦干试管外壁的水，以免试管受热不均而炸裂
B . 试管内尽量多装些高锰酸钾晶体，以便可以多制取氧气
C . 试管口不能放棉花，棉花是可燃性物质，以免棉花燃烧引起爆炸
D . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，这样可节约酒精
12. （2分）某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2M + 13O2 = 8CO2 +10H2O。

则M的化学式为（）
A . CH4O
B . C4H10
C . CH4
D . C2H4O2
13. （2分）(2016·河南模拟) 某工厂排放的废气中含有NO，NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）
A . 20%
B . 40%
C . 60%
D . 80%
14. （2分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）(2017·恩阳模拟) 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）
A . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B . NaOH溶液中的 OH﹣能与酸反应，则KOH 溶液中的OH﹣也能与酸反应
C . 碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
D . 化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物
16. （2分）(2018·太仓模拟) 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

下列选项不能实现图示转化的是（）
选项甲乙丙
A C CO2CO
B H2O2O2H2O
C CuO Cu CuSO4
D NaOH NaCl NaNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共7题；共37分)
17. （5分）空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是________），其结构示意图为，则一个硫原子中含有________个电子；
（2）反应②的基本反应类型是________；
（3）反应④的化学方程式为________；
（4）反应④后的操作是________．
18. （4分）(2018·荆州模拟) 有一包固体，可能由Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知：步骤Ⅰ中的固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________。

（2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________。

19. （5分） (2017九上·工业园月考) 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。

（1）该分子的分子式为________。

（2）该分子中碳原子和氢原子的质量之比为________。

（3）该分子中碳元素的质量分数为________。

（4）请补充该物质燃烧的化学方程式：________。

（5）等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气量较________（填“多”或“少”）。

20. （3分）(2012·湛江) 天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”．其发热原理是利用铁生锈时会放热．发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等．以下是分离这三种物质的实验方案：
（1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是________（填字母）
A、滤纸破损
B、液面始终低于滤纸的边缘
C、烧杯不干净
D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘
（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次．为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式________
（3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是________．
21. （10分） (2015九上·德州期末) 为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ探究脱氧剂成分
（1）【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有________（填化学式）．
（2）【验证猜想】方法为：________．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
（3）【实验结论】该脱氧剂中还含有________（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________．测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是________．
（4）【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
①实验中需要记录的数据是________．
②上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是________．计算得氧气约占空气体积的．
（5）【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
①用弹簧夹夹紧橡皮管；
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
③________．
④观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
（6）【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是________．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是________．
22. （8分） (2018九上·泰州期末) 实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：________g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平________（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是________mL（选填“10”、“100”或“250”）．
（3）实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的________极（填“正”或“负”）．用________验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：________．
（4）说明水是一种化合物的实验事实：________．
（5）电解后溶液的溶质质量分数________10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
23. （2分）如图所示，试管中盛满了氢氧化钠溶液，用导管往试管中缓缓通入二氧化碳和氧气的混合气体．
（1）试管中最后收集到的气体是________；
（2）试管内发生反应的化学方程式为________．
三、计算题 (共1题；共10分)
24. （10分） (2018九上·临城期中) 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s t0t1t2t3t4t5t6
反应后固体的质量∕g80757066625858请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为多少克．
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数为多少(写出计算过程)．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共37分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、
21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
三、计算题 (共1题；共10分) 24-1、
24-2、。