2020年辽宁省铁岭市县中学高三化学测试题含解析

2020年辽宁省铁岭市县中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：
A
略
2. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量②溶液的体积③溶剂的质量④溶质的摩尔质量
⑤溶液的密度⑥溶质的溶解度。

从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质
的量浓度的是
A．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D．④⑤⑥
参考答案：
A
略
3. (1999·广东卷)在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)==2Z(g)达到平衡的标志是( )
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
参考答案：
AC
略
4. A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。

由此可得出的正确判断是
A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
参考答案：
B
5. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
参考答案：
答案：D
6. （双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：
AC
7. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如
图所示。

下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
参考答案：
答案：C。

解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D 错，只有C对。

8. （2001·广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A.2 g
B.4 g
C.8 g
D.10 g
参考答案：
BC
略
9. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（）
A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞W
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染
参考答案：
B
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，可推知Y为C、Z为N、W为S，结合元素化合物性质解答．
【解答】解：由以上分析可知X为Al、Y为C、Z为N、W为S，
A．常温下，铝与硫酸发生钝化反应，反应没有明显现象，故A错误；
B．非金属性N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．如为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；
D．二氧化碳可导致温室效应，CO可导致环境污染，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查位置性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，推断元素是解题关键，注意把握元素周期表与元素周期律．
10. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是
A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%
参考答案：
B
11. 下列叙述中，正确的是（）
A．Na比K的金属性强 B．Na和K的电子层数相同
C．Na和K都是强还原剂 D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色
参考答案：
C
略
12. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液
是（）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
参考答案：
A
略
13. 下列有关实验的叙述正确的是（）
A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿
C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂
参考答案：
答案：BC
14. 一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr
2Na2S2+NaBr3。

其负极的反应物是（）
A．Na2S2 B．NaBr3 C．Na2S4
D．NaBr
参考答案：
C
略
15. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.质子数
B.原子数
C.密
度 D.质量
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，
6.5，9.4，9.7。

试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为，写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，
______________________________。

（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程
式。

（3）调节pH过程可以选用（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的
是。

（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程
式。

（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施
是：。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。

甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。

请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。

( 3分)
（2）将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。

如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。

( 3分)本小题共6分
略
18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略。