平遥高一化学周练二(有答案,word)

平遥高一化学周练二（有答案，word）能够用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
S—32 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Cu----64
一．选择题：〔每题只要一个选项契合题意，
每题4分，共60分〕
1.在相反温度和压强下，等质量的以下气体所占体积最大的是( )
A．H
2 B．O
2
C．CO
2
D．Cl
2
2．以下各组物质中，所含分子数一定相反的是( )
A．10 g H
2和10 g O
2
B．5.6 L N
2
和5.6 L CO
2
C．14 g CO和0.5 mol Br
2 D．规范状况下2.24 L H
2
O和0.1 mol N
2
3．以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )
①0.5 mol NH
3 ②标况下22.
4 L He ③18 g水④0.8 mol Na
3
PO
4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②4．依照阿伏加德罗定律，以下表达不正确的( )
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
5．．相等物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是()
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤
6．以下溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO
3
溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO
3
溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋ 2 mol的K
2SO
4
溶液
7．以下实验能到达实验目的的是( )
A．在容量瓶中参与一定体积的水，再参与浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．参与盐酸以除去硫酸钠中的大批碳酸钠杂质
8．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，那么混合溶液中镁离子浓度为( ) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
9．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na
2CO
3
溶液，以下操作正确的选项是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，参与100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，参与100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na
2CO
3
溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，重复倒转、摇匀
10．以下配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时仰望刻度线
B．配制盐酸定容时，仰望容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容
11 ．将153.5 g由NaCl和MgCl
2
混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3 mol·L－1，那么溶液中Na＋的物质的量浓度为( ) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
12．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶停止配制，以下操作正确的选项是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，参与500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，参与500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
13、V L Fe
2(SO
4
)
3
溶液中含Fe3＋m g，那么溶液中SO42－的物质的量浓度为
( )
A.56m
V
mol/L B.
3m
56V
mol/L C.
m
56V
mol/L D.
3m
112V
mol/L
14．以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以〝g〞为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严厉地说，它们都不能与容量瓶——准确仪器配套运用
③量筒内的残液必需冲洗上去，放入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，假定液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥
15．相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·mL－1，那么该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是( )
A.
M
r
10Sρ
mol·L－1 B.
1000Sρ
M
r
(100＋S)
mol·L－1
C．10Sρ/M r mol·L－1 D.M
r
(100＋S)
1000Sρ
mol·L－1
二、填空题〔40分〕
16、〔20分〕以下物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H
2
；
B．0.5 mol CO
2
；
C．1.20×1024个HCl分子；
D．148 g H
2SO
4
；
E．92 g乙醇(C
2H
5 OH)；
F．4 ℃时10 mL水
17、〔20分〕写出以下物质分别方法，填在横线上．
〔1〕分别饱和食盐水与沙子的混合物________________；
〔2〕从硝酸钾和氯化钠的混合液中取得硝酸钾________________；〔3〕分别水和汽油的混合物________________；
〔4〕分别汽油和煤油的混合物________________；
〔5〕提取溴水中的溴单质________________；
高一年级下午训练-化学答题卡
一、选择题〔每题4分，共60 分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15
答案
16、〔20分〕________________；________________；
________________；________________；
17、〔20分〕写出以下物质分别方法，填在横线上．
〔1〕分别饱和食盐水与沙子的混合物 ________________； 〔2〕从硝酸钾和氯化钠的混合液中取得硝酸钾 ________________； 〔3〕分别水和汽油的混合物 ________________； 〔4〕分别汽油和煤油的混合物 ________________； 〔5〕提取溴水中的溴单质________________；
化学周练二答案
16. 先求出各物质的物质的量，再作比拟。

A 项中n (H 2)＝ 6 g
2 g·mol －1＝
3 mol ；C
项中n (HCl)＝ 1.20×1024
6.02×1023 mol －1＝2 mol ；D 项中n (H 2SO 4)＝148 g
98 g·mol －1＝1.51
mol ；E 项中n (C 2H 5OH)＝92 g 46 g·mol －1＝2 mol ；F 项中，4 ℃时水的密度为 1 g·mL
－1,
10 mL 水即为10 g ，n (H 2O)＝10 g
18 g·mol
－1＝0.56 mol 。

答案：A A E D
17、〔1〕过滤 〔2〕结晶 〔3〕分液 〔4〕蒸馏 〔5〕萃取
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A
C
D
B
D
B
B
A
D
D
B
D
D
A
B。