陕西省延安市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷含解析

陕西省延安市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D
【解析】
【分析】
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。

【详解】
A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；
B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；故选：D。

【点睛】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

2．下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．证明二氧化碳密度比空气大
C．氧气验满
D ．探究分子运动
【答案】A 【解析】 【详解】
A 、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。

故A 选项实验设计不能达到实验目的；
B 、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO 2密度比空气的大。

蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

故B 选项实验设计能达到实验目的；
C 、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，因为氧气的密度比空气大。

若复燃，则集满。

故C 选项实验设计能达到实验目的；
D 、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。

故D 选项实验设计能达到实验目的。

故选A 。

3．与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是 A ．氮气 B ．氧气
C ．二氧化碳
D ．水蒸气
【答案】B 【解析】 【详解】
与空气相比，人体呼出的气体中，水蒸气、二氧化碳的含量升高，氧气的含量较低。

故选B 。

4．下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A ．用苏打治疗胃酸过多：2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 复分解反应
B ．用铁桶盛装硫酸铜溶液：44=Fe+CuSO FeSO +Cu 置换反应
C ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO +2NaOH=Na SO +H O 复分解反应
D ．工业制二氧化碳：32CaCO CaO+CO ↑煅烧
分解反应
【答案】D 【解析】 【详解】
A 、医疗上用小苏打质量胃酸过多，而不是苏打，该选项不正确；
B 、不能用铁桶装硫酸铜，故错误；
C 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应不是复分解反应，故错误；
D 、工业上用高温煅烧碳酸钙制取二氧化碳，该反应的方程式正确，该反应属于分解反应，故正确。

故选D 。

5．根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。

下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是
A ．一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO 2
B ．Ag 片伸入CuSO 4溶液许久后取出，Ag 片没有明显变化：Ag 没有Cu 活泼
C ．鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害
D ．一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A 、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮气，故说法错误；
B 、Ag 片伸入CuSO 4溶液许久后取出，Ag 片没有明显变化，说明Ag 没有Cu 活泼，不能把Cu 从其盐溶液中置换出来，故说法正确；
C ．甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故C 正确；
D 、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确； 故选：A 。

6．关于 NH 4NO 3 的分析正确的是 A ．名称：销酸氨 B ．摩尔质量：80g
C ．含有两种原子团
D ．该物质中氮元素的化合价相同
【答案】C 【解析】 【详解】
A 、名称：硝酸铵，故A 不正确；
B 、摩尔质量：80g/mol ，故B 不正确；
C 、NH 4NO 3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C 正确；
D 、NH 4NO 3中含有NH 4+和NO 3-，设NH 4+中氮元素的化合价为x ，()x++14=+1⨯，x=-3，NH 4+中氮元素的化合价为-3价，设NO 3-中氮元素的化合价为y ，()y+-23=-1⨯，y=+5，NO 3-中氮元素的化合价为
+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。

故选C。

7．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
【答案】B
【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。

灭火的原理就是破坏燃烧的条件。

炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。

考点：灭火的原理
8．2019年3月30日四川凉山发生森林火灾,当地组织力量进行扑救。

对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是
A．隔绝空气(或氧气)
B．清除可燃物
C．降低温度至可燃物着火点以下
D．降低可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】
燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是隔绝空气(或氧气)；故选A。

9．下列归纳总结正确的是
A．氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品
B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气
C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去
D．Mg（OH）2 、Ca（OH）2、NaOH 都能与稀硫酸反应，生成盐和水
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，但亚硝酸钠有毒，不可用做调味品，选项错误；
B. 氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气，因都有吸水性，且不能与氢气反应，但氢氧化钠溶液中有水，不能做干燥剂，选项错误；
C. 试管内壁附着氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，不能除掉，选项错误；
D. Mg（OH）2 、Ca（OH）2、NaOH 都是碱，都能与稀硫酸反应，生成盐和水，选项正确。

故选D。

10．有关化学实验现象的描述错误的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色
C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀
D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；
B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；
C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；
D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。

故选C。

11．由化学方程式2H2O 通电
2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（）
A．反应条件是通电
B．基本反应类型是分解反应
C．生成的氢气和氧气的质量比是2：1
D．反应现象是两极上都产生气泡
【答案】C
【解析】
【详解】
A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。

B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。

C、生成的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8，故选项说法错误。

D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。

故选：C。

12．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价D．上述3个反应中涉及2种单质
【答案】D
【解析】
根据①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应
NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活离不开水,请结合水的有关知识回答下列问题:
（1）标出水中氢元素的化合价________。

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起________作用。

（3）在实验室和化工生产中,很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是________。

【答案】+1
H O吸附反应更快,更充分等（合理即可）
2
【解析】
【详解】
（1）水中氢元素的化合价是+1价，故答案为：+1
H O；
2
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案为：吸附；（3）在实验室和化工生产中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是：反应更快，更充分等；故答案为：反应更快，更充分等。

14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度。

（填“＞”或“=”或“＜”）把
30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是。

20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）。

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变
【答案】（1）= （2）甲（3）140 A
【解析】
试题分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，根据溶解度曲线，10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度
（2）根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的变化趋势比物质乙的溶解度随温度的变化趋势要更大，故把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲
（3）根据溶解度曲线，20℃时，甲的溶解度为40g，故20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，只能溶解40g，所以最终所得溶液的质量=100g+40g=140g，由于物质甲在30℃时的溶解度为60g，故若将烧杯内物质升温到30℃，原来未溶解的10g物质全部溶解，溶液变为不饱和，故溶液中不变的是溶剂的质量，故选A
考点：溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的判断
15．结合下表给出的和NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题。

温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）20℃时，将40g加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量为________g；这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是________；60℃时将90g和30gNaCl组成的混合物放入100g水中充分搅拌，当温度降低到20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法中，正确的是________。

A60℃时NaCl和两种固体全部溶解
B剩余的溶液中含有NaCl和两种溶质
C析出的固体中既有也有NaCl
【答案】131.6 AB
【解析】
【分析】
根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化特点、溶解度的计算进行分析。

【详解】
（1）20℃时，100g水中最多能够溶解31.6g，充分搅拌后所得溶液质量为100g+31.6g=131.6g。

（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是。

（3）60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，氯化钠的溶解度大于30g，混合物放入100g水中充分搅拌，完全溶解。

20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度为31.6g，当温度降低到20℃时，氯化钠没
有晶体析出，硝酸钾析出晶体质量90g-31.6g=58.4g，溶液中还有硝酸钾。

所以正确的是AB。

16．用化学符号填空。

（1）2个钠原子_____。

（2）3个碳酸根离子_____。

（3）铝元素的化合价为+3价_____。

（4）乙醇_____。

（5）铁离子_____。

（6）硫离子_____。

（7）保持氢气化学性质的最小粒子_____。

【答案】2Na 3CO32-3Al+C2H5OH Fe3+S2-H2
【解析】
【详解】
（1）2个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字2，可表示为：2Na；
（2）3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3，可表示为：3CO32-；
（3）铝元素的化合价为+3价就是在铝元素符号的正上方加上+3，可表示为：3Al+；
（4）乙醇的化学式为C2H5OH；
（5）每个铁离子带有3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+；
（6）每个硫离子带有2个单位的负电荷，可表示为：S2-；
（7）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，可表示为：H2。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图回答问题。

如图1，观
察到的现象是_____________________，反应的化学方程式是___________，瓶底留少量水的目的是
_______________，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是____________。

如图2，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。

分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。

I：甲中反应的化学方程式是___________。

说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是__________。

II：下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是_____(填序号)。

a．U型管中红墨水左低右高b．U型管中红墨水左高右低c．U型管中红墨水液面没有发生改变
【答案】红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热3Fe+2O2点燃Fe3O4防止瓶底炸裂可燃物温度达到着火点2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O石灰水变浑浊bc
【解析】
根据所学知识和题中信息知，(1)如图1，观察到的现象是红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

反应的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4，瓶底留少量水的目的是防止瓶底炸裂，生成的四氧化三铁熔融物温度较高。

_，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是可燃物温度达到着火点。

(2)如图2，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。

I：甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是石灰水变浑浊，二氧化碳与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀。

II：CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是①U型管中红墨水左高右低，二氧化碳与氢氧化钠反应，使甲容器内气压减小；②U型管中红墨水液面没有发生改变，甲和乙中二氧化碳均反应。

点睛∶铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

瓶底留少量水，防止瓶底炸裂。

18．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。

（提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性）
（1）步骤①中观察到的现象是_____。

（2）D试管中产生的气泡是指_____（填化学式），产生白色沉淀
．．．．．．的化学反应方程式为_____。

（3）下列关于上述实验分析正确的是_____。

A D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞
B C试管中的溶质是CaCl2和HCl
C D试管中溶液的pH=7
D 为了确定D试管中溶质成分，可用Na2CO3溶液
【答案】无色溶液变红CO2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）澄清石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，步骤①中观察到的现象是无色溶液变红；
（2）B试管中氢氧化钙溶液中加入一定量稀盐酸，所得C管中溶液是氯化钙溶液（恰好完全反应）或氯
化钙与盐酸的混合溶液（盐酸过量）或氯化钙和氢氧化钙混合溶液（氢氧化钙过量），再加入一定量碳酸钠溶液，产生了气泡和白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以C管中溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液，D试管中产生的气泡是指CO2，产生白色沉淀的化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）A. D试管中溶液呈无色，碳酸溶液呈碱性，其中的溶质不可能有Na2CO3，故A错误；
B.根据第（2）小题的分析可知，C试管中的溶质是CaCl2和HCl，故B正确；
C.试管中溶液的pH=7，原因是C试管中的溶质是CaCl2和HCl加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化钙反应，实验过程中产生白色沉淀，说明盐酸已完全消耗，溶液呈无色，说明溶液呈中性，故C正确；
D.根据C选项的分析，溶液中已无盐酸，还可能存在氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生白色沉淀，为了确定D试管中溶质成分，可用Na2CO3溶液，故D正确。

故选BCD。

【点睛】
判定反应后所得溶液的溶质成分时，除了需要考虑反应生成的可溶物，还需考虑反应物的是否过量。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。

结合图示回答下列问题：
请找
出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____；②_____；③_____。

需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g 以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。

（计算结果精确至1%）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。

量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_____（填“小于”、“等于”或“大于”）5%丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。

（填字母序号）
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_____、_____、_____、装瓶并贴标签。

【答案】B中右盘放砝码，左盘放氯化钠D中视线应与凹液面最低处保持水平F中应用玻璃棒搅
拌 2.5 3% 47.5 50 小于AD 计算称量溶解
【解析】
【详解】
（1）①B中右盘放砝码，左盘放氯化钠；②D中视线应与凹液面最低处保持水平；③F图中用温度计搅拌是错误的。

（2）需要称量氯化钠的质量＝50×5%＝2.5g；如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，实际称量的食盐结果是2－0.5＝1.5 g，实验最终的溶液质量为50－（2.5－1.5）＝49 g，则所得溶液的溶质质量分数
＝1.5
100%3% 49
⨯≈；
（3）需要水的质量＝50－2.5＝47.5g，为减少误差所以选用50 mL的，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，这种读数方式会使得量取的水多了，则所得溶液的溶质质量分数就会减小。

（4）用量筒取水时俯视读数和在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，都是使得溶剂的量减少，使氯化钠质量分数大于5%，故选AD。

（5）配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是计算、称量、溶解。

【点睛】
本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键。