九年级化学 第7单元 金属教案 鲁教版

第7单元：金属
知识点归纳：
1、 金属物理性质：，有光泽，密度、硬度大，熔沸点高，良好的延展性，导电、导热型，常温下为固体（除
汞外）举例：铂的延性好，钨的熔点高（灯泡等死），银的导电性好（电子制造业）
2、 识记一些金属颜色：金（Au ）：黄色；银（Ag ）
Al ）
：
3、 金属材料分类：黑色金属（铁、铬、锰及其它们合金）和有色金属（重金属和轻金属）
4（是纯净物还是混合物？）
青铜：铜锡合金)
青铜：铜锡合金）；黄铜（铜锌合金）
；
5、 合金用途：举例——低碳钢：机器零部件；高碳钢：刀具、模具
机起落架；不锈钢成分（铁铬镍）抗腐蚀性好，用于医疗器裓
6Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿
(FeS2)
2Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2
高炉炼铁原料：（1） 铁矿石：提供铁元素；（2） 焦碳： 提供热量；提供还原剂； （3）石灰石：去除有害元素硫（S ）；（
4）空气：为焦碳燃烧提供氧。

C + O 2 = CO 2
C + CO 2 = 2CO
2Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2
7
举例：2Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生识记知识点，学会解题方法）
高温
高温 高温 过量焦炭
高温 过量空气 高温
学生答疑：
知识点归纳：
1、 金属与氧气的反应：
4Al + 3O 2 = Al 2
O 3
p36）：
铝是一种比较活剥金属，在常温下就容易跟氧气发生反应，生成一种致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内层的铝进一步被氧化，从而对铝起到保护作用。

同理： 书写Fe 、Mg 与氧气反应方程式，氧化物颜色
2
、 金属与酸的反应
，书写化学方程式
举例：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑
现象：镁加入到盐酸中，镁片表面立即有大量H 2气泡产生，生成无色的MgCl 2溶液
3
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb
、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
嫁给那美女， 新铁丝千斤，铜共一百斤
金属的位置越靠前，活性越强；
H 以前的能够与酸反应生成氢气，反之H 以后金属不能与酸反应生成氢气；
活性强的金属能够将活性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；
举例： 将芯片放入CuSO 4溶液中，观察记录现象，书写方程式
现象：Zn 片放入CuSO 4溶液中，Zn 片逐渐减少，并且在锌片表面产生亮红色金属铜，溶液由蓝色逐渐变浅，变成无色ZnSO 4溶液。

反应方程式：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ，
燃烧
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生识记知识点，学会解题方法）
学生答疑：
知识点归纳：
1、导致铁生锈的主要原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反应的结果
因素：钢铁的纯度、环境温度、湿度、酸碱性
2Fe2O3），注意铁片生锈后成分：Fe与Fe2O3
3、减缓钢铁腐蚀的方法：金属表面涂保护层：涂刷矿物油，油漆，覆盖搪瓷、塑料；镀上一层不易锈蚀的金属，或者改变金属的组成和结构（如合金）
举例：“越王剑”
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生识记知识点，学会解题方法）
学生答疑：
温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！
1 铝制品不易生锈的原因？
考察：金属的氧化（教材p35）
2 书写些列反应方程式并描述反应现象？
Fe + HCl = 现象：
Fe + H2SO4 = 现象：
Al + HCl = 现象：
Al + H2SO4 = 现象：
考察：金属与酸的反应（教材p36）
3 书写下列反应方程式并描述现象？
Fe+ CuSO4 = 现象：
Fe + AgNO3 = 现象：
Cu + AgNO3= 现象：
Fe + NaCl = 现象：考察：金属活动顺序表，置换反应（p37）。