全国通用版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十八8.3盐类的水解06234173.doc
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)S2－＋2H2O??H2S＋2OH－(×)(9)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋(×)(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
高考化学一轮复习 课时作业 第8章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校课时作业27 难溶电解质的溶解平衡基础巩固1．(2016·山西太原高三检测)已知AgCl的溶解度为1.5×10－4 g，AgBr 的溶解度为8.4×10－6g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀解析由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，且氯化银的摩尔质量小于溴化银的摩尔质量，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后。
溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，C项正确。
答案C2．(2016·河南实验中学高三检测)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13.0，则所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol·L－1，A正确；溶液呈碱性，溶液中的H＋都就由水电离出来的，故c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－13mol·L－1，B正确；MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，故所加NaOH溶液pH>13，C错误；pH＝13.0的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故溶液中的c(Mg2＋)＝K spc2OH－＝5.6×10－120.12mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1，D正确。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第26讲盐类的水解课时作业含解
学习资料第26讲盐类的水解建议用时：40分钟满分:100分一、选择题（本题共6小题,每小题只有一个选项符合题意)1．下列用途(现象）对应离子方程式的表示不正确的是( ）A．明矾用于净水:Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中:Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－答案 D解析氯化铁易水解,加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解,C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写,且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。
2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)C．FeCl3（HCl) D．NaAlO2（NaOH）答案 A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化,A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子,加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸;加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制NaAlO2溶液要加NaOH溶液。
3．（2019·北京海淀高三期末)常温下,将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下:组别混合前混合后甲c(HX）＝0。
1 mol·L－1c（NaOH）＝0.1 mol·L－1pH＝9乙c(HY）＝0。
1 mol·L－1c(NaOH）＝0.1 mol·L－1pH＝7A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－）＝c（Na＋) D．乙的混合液中c(Na＋）>c(Y－)答案 A解析乙组两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY,溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，NaX为强碱弱酸盐，即HX为弱酸，HX溶液的pH〉1,故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸,X－发生水解,即c（Na＋)〉c(X－),故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c（Na＋)＝c（Y －)，故D错误。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时梯
课时梯级作业二十九难溶电解质的溶解平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是( )A.c(Ag+)B.C.c(Cl-)D.【解析】选C。
因为存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)两个平衡,当加入NaBr 固体时,溶液中c(Br-)增大,第二个平衡左移,c(Ag+)减小,第一个平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合题意,C符合题意;==,是常数不变化,B不符合题意;=,c(Cl-)增大,该值减小,D不符合题意。
2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:某温度下,K sp(BaCO3)=5.1×10-9;K sp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃【解析】选D。
因胃酸可与C反应生成水和二氧化碳,使C浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与K sp大小无关,故A错误;BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故B错误;c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+)=mol·L-1,浓度很小,可起到解毒的作用,故D正确。
全国通用近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3盐类的水解(2021年整
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3 盐类的水解编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3 盐类的水解）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8.3 盐类的水解高效演练·直击高考1.下列说法不正确的是（)A.明矾能水解生成Al（OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】选B.明矾KAl(SO4）2·12H2O因Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3+、Fe3+、Cu2+的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热,得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
2.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（)A。
物质的量浓度相等的（NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（N）:（NH4）2SO4 >NH4HSO4>NH4Cl B。
高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解
高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解课时规范训练[单独成册]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．下列水解的离子方程式正确的是( )A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
4．下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。
明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。
水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。
AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。
盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。
5．(2016·吉林长春调研)用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A．20 mL 2 mol· L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液解析：选A。
高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件
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mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO3 、
CO3 、
HSO3 、
HCO3
浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
)=10-6 mol·
L-1,所以 pH=6 的溶液
W
-1 的说明在水溶液中只存在电离平
B.25 ℃时
,0.1 mol·L-1的
NaHSO3mol·
溶液LpH=4,
显中性,A
项错误;25
℃时,0.1
NaHSO3 溶液 pH=4,不能说
衡
-
明在水溶液中只存在电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,溶液
-
Al(OH)3↓+3CO2↑
为 Al3++3HCO3
明矾可作净水剂,
Al(OH)3(胶体)+3H+
原理为 Al3++3H2O
铵态氮肥与草木灰不得混合使用
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
第十八页，共五十四页。
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核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
第五页，共五十四页。
-6-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(3)(含解析).doc
第8章水溶液中的离子平衡（3）1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( B)A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3解析NH4Cl是强酸弱碱盐，在NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解，由于NH＋4水解为NH3·H2O，故溶液中的NH＋4浓度减少；NH4HSO4是强酸的酸式盐，H＋会抑制NH＋4的水解，导致NH＋4的水解程度减弱；CH3COONH4和NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解，从而相互促进，使水解程度加大，NH＋4减少更多。
2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( D)A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器灭火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
下列说法正确的是( B)A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，四种溶液的c(OH－)均减小解析酸性：CH3COOH＞H2CO3，因此碱性：Na2CO3＞CH3COONa，A项错误；分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸，则①为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和NaHCO3的混合溶液，②为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和CH3COOH的混合溶液，③为0.05 mol/L的NaCl溶液，④为浓度均为0.05 mol/L的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，显然①显碱性，②④显酸性，③显中性，因此①的pH最大，B项正确；将四种溶液稀释相同倍数，稀释过程中①②的水解程度增大，溶液中n(OH－)增大，而③中n(OH－)不变，故pH变化最大的是③，C项错误；升高温度，①②的水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，D项错误。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解教学课件
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
教材素材变式
第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
2．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL， 物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( C )
A.三种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞① B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C.若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
4．25 ℃时浓度都是 1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY； AX 溶液的 pH＝7 且溶液中 c(X－)＝1 mol·L－1，BX 溶液的 pH＝4，BY 溶液 的 pH＝6。下列说法正确的是( A )
A.电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C.稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BY D.将浓度均为 1 mol·L－1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液 的 pH 大于 HY
复习课件
2022高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件-2022高考化学一轮复 习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
第三节 盐类知的识梳水理解
01
知识梳理
1．在水溶液中盐电离出的某些离子和水所电离出来的 H＋或 OH－结合生 成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解使溶液呈现出酸性或碱性。
8．简述 FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O 等可作净水剂的原因。 Fe3＋、Al3＋水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积 大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的 作用。
(适用于新高考新教材)高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡课时规范练28盐类的水解
课时规范练28 盐类的水解一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江绍兴模拟)常温下,0.1 mol ·L -1HCN 溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是( ) A.在NaCN 溶液中存在:c (Na +)>c (CN -)B.相同浓度的NaCl 溶液与NaCN 溶液比较,NaCN 溶液的pH 更大C.0.1 mol ·L -1HCN 溶液和0.1 mol ·L -1NaCN 溶液等体积混合后溶液pH 小于7D.中和相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液,所消耗的同浓度NaOH 溶液的体积相同 2.下列关于电解质溶液的说法错误的是( )A.等浓度、等体积的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液混合后pH<7:c (HCOO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) B.新制氯水中:c (ClO -)+c (HClO)=c (Cl -)C.已知K a (HF)>K a 1(H 2S),则同浓度的NaHS 和NaF 溶液的pH:NaHS>NaFD.Na 2CO 3与NaHCO 3的混合溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HC O 3-)+c (C O 32-)3.常温下,用0.1 mol ·L -1氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol ·L -1的HCl 和CH 3COOH 的混合液,已知醋酸的电离常数为K a =1.8×10-5,NH 3·H 2O 的电离常数为K b =1.8×10-5,下列说法错误的是 ( )A.在氨水滴定前,混合溶液中c (Cl -)>c (CH 3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液中c (CH 3COO -)≈K aC.当滴入氨水10 mL 时,c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c (N H 4+)<c (Cl -)4.(2022安徽池州高三联考)常温下,向20 mL 0.100 0 mol ·L -1NaB 溶液中滴加等浓度的弱酸HA 溶液,所得混合溶液中lg c (A -)c (B -)与lg c (HA )c (HB )的关系如图所示。
全国版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
解析 这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越 水解，水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液 中，水的电离程度③>④>②>①，A 错误；Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在着 H＋、OH－、CO32－、HCO－3 、H2CO3、Na＋、 H2O，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23－的水解平衡向 左移动，c(CO23－)增大，NaHCO3 溶液中加入 NaOH 固体， 发生反应：HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O，c(CO23－)增大，B 正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况 下，pH 小的是醋酸，C 错误；根据物料守恒，Na2CO3 溶液 中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)阴、阳离子相互促进的水解，水解程度有的很大，书
写时要用“===”“↑”“↓”等。
如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：
3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
。
第九页，共62页。
(1)盐类水解的条件 ①盐必须能溶于水或易溶于水。 ②构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子， 如 CO23－、CH3COO－、HSቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ或 Al3＋、NH＋4 、Fe3＋等。 (2)盐类水解的规律 ①“ 谁 弱 谁 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ” 。 如 酸 性 ： HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 ②强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
第三十二页，共62页。
4．熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 (1)Al3＋与 HCO－ 3 、CO23－、AlO－ 2 、SiO23－、HS－、S2－、 ClO－。 (2)Fe3＋与 HCO－ 3 、CO23－、AlO2－、SiO23－、ClO－。 (3)NH4＋与 SiO32－、AlO－ 2 。 注意：①NH＋ 4 与 CH3COO－、HCO－ 3 虽能发生双水解反 应，但能大量共存。②Fe3＋在中性条件下已完全水解。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第
回夺市安然阳光实验学校第三节盐类的水解考纲定位考情播报1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.学会盐类水解离子方程式的书写。
2016·全国甲卷T28(5)/全国乙卷T12/全国丙卷T13(B)2015·全国卷ⅠT27(3)/全国卷ⅡT10(B)、T26(4) 2014·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT11(C、D) 2013·全国卷ⅠT9/全国卷ⅡT27(1)2012·全国卷T11考点1| 盐类的水解[基础知识整合]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性3．特点4．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H ＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋。
[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。
[提示] CH3COONa===CH3COO－＋Na ＋，H2O H＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。
2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H＋)H2O 分别为________、________。
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水
第28讲 盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大 ―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)S2－＋2H2O??H2S＋2OH－(×)(9)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋(×)(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十八83盐类的水解.doc
课时梯级作业二十八盐类的水解(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣。
” 文中涉及的化学反应属于()A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选儿碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾)，属于水解反应。
2.(2018・石家庄模拟)25 °C时,关于①0. 1 mol • L1的NH4C1溶液(2)0.1 mol • I?的NaOH溶液，下列叙述正确的是 ()c(C「)A.若向①中加适量水,溶液中'(何 4)的值减小B.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NHs・H20)>c(Na )n(CT)c(C 厂)【解析】选c。
加水促进N H 4水解,刀(C1)不变,肿4)减小,而4)=c(NH 4 ),故随着溶c(Cl_)液的稀释,C(NH 4)逐渐增大,A项错误；\H 4的水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质, 故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大,B项错误;0. 1 mol • L1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(0H ) 减小，对水电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动,C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl) +H H +c(0H )=c(H4)+c(N 4 )+c(Na),由物料守恒可知c(Cr)=c(NH3•H20)+c(N 4),因pH=7,故c(0H )二c(Hj,三式联立可得c(Na>c(NH3・H2O), D项错误。
3.(2018 •成都模拟)现有©Na2C03溶液，②CH3C00Na溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0. 1mol下列说法正确的是()A.三种溶液的pH大小顺序是③'②〉①B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.分别加入25 mL 0. 1 mol・L_,的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①'③〉②D.三种溶液小，由水电离的c(OH )大小顺序是③XD>②【解析】选C。
新教材高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解学生用书
第28讲盐类水解复习目标1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理必备知识梳理·夯实学科基础1.盐类的水解2．水解规律即：有弱才水解,越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
3．水解离子方程式书写(1)一般要求如NH4Cl水解的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行,以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为________________________________________________。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
特别提醒(1)盐类的水解是微弱的,书写用“⇌”不标“↑”和“↓”。
(2)多元弱酸根分步书写,水的化学计量数始终是1,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
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课时梯级作业二十八盐类的水解(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·石家庄模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)【解析】选C。
加水促进N水解,n(Cl-)不变,n(N)减小,而=,故随着溶液的稀释,逐渐增大,A项错误;N的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>②D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>②【解析】选C。
根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的c(OH-)最小,D错误。
4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S)∶n(HS)变化图象如图:则以下离子浓度关系的判断正确的是( )A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS)+c(S)【解析】选D。
用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。
由图象中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A错误;Na2SO3溶液中S的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS)应小于c(OH-),B错误;由图象中数据,当c(S)=c(HS)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(S)<c(HS),C错误;因c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)=c(HS)+2c(S)成立,所以c(Na+)>c(HS)+c(S),D正确。
5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S)B.将10 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中:c(K+)>c(Cl-)>c(HC)>c(C)C.向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7:c(N)+c(K+)=c(HC)+c(C)D.0.2 mol·L-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+)【解析】选D。
等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(CH3COO-)=c(Cl-)=2c(S),A错误;将10 mL 0.1 mol·L-1K2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中,开始盐酸过量产生CO2,最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液,则溶液中c(K+)>c(Cl-)>c(C)>c(HC),B错误;向NH4HCO3溶液中滴加KOH溶液至pH=7,根据电荷守恒可知c(N)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),则溶液中c(N)+c(K+)=c(HC)+2c(C),C错误;0.2 mol·L-1的某一元弱碱BOH溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由BOH和BCl组成的,且两者的浓度相等,因此根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)可知,溶液中2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+),D正确。
【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性,如NaHCO3溶液呈碱性。
若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,则溶液呈酸性,如NaHSO3溶液呈酸性。
第二步:写出水解和电离方程式,确定溶液中“粒子”如:NaHCO3溶液中存在水解平衡:HC+H2O H2CO3+OH-电离平衡:HC H++C故NaHCO3溶液中存在“粒子”有Na+、HC、OH-、H+、C、H2CO3第三步:依据溶液的酸碱性,判断“粒子”浓度大小NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>>NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HS)>>6.在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1 mol·L-1盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.0.1 mol·L-1醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【解析】选B。
A项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);B项,加入0.1 mol·L-1盐酸后,生成等浓度的NaCl和醋酸混合液,故有c(Na+)=c(Cl-),考虑水的电离,故有c(H+)>c(CH3COO-),B正确;C项,电离大于水解,正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);D项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。
【加固训练】现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。
下列有关推断正确的是( )A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)【解析】选C。
依题意知,混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1,c(NaA)=0.1 mol·L-1。
若HA的电离能力大于A-的水解能力:HA H++A-(主要),A-+H2O HA+OH-(次要),则溶液呈酸性:c(H+)>c(OH-)。
由电荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)<c(A-),由于弱电解质的电离程度一般很小,故c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),A项错误;若水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知,c(Na+)>c(A-),由于弱酸根离子的水解程度一般都很小,所以,有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;由溶液组成知,溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子,由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C项正确;D项, 根据物料守恒:c(HA)+c(A-)=2c(Na+),D项错误。
7.(能力挑战题)25 ℃时,二元弱酸H2R的p K a1=1.85,p K a2=7.45(已知p K a=-lg K a),在此温度下向20 mL 0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是 ( )A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c ()=0.1 mol·L-1B.b点所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c ()C.c点所示溶液中:c(Na+)<3c ()D.d点所示溶液中:c(Na+)>c ()>c(HR-)【解析】选D。
A.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R 元素的微粒浓度是原来的,根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)= mol·L-1,A错误;B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),B错误;C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离,则存在c(Na+)=3c(R2-),实际上R2-水解且HR-的电离程度大于水解程度,钠离子不水解,所以存在c(Na+)>3c(R2-),C错误;D.d点溶液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),D正确。