湖南省益阳市高一上学期期末化学试卷A卷

湖南省益阳市高一上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A B C D
金属钠天然气氢氧化钠乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）
A . 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D . CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法正确的是（）
A . 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
B . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
D . 同位素单质混合在一起一般是纯净物
4. （2分） (2018高一上·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 乙醇溶液
B . 硫酸铜溶液
C . 蔗糖溶液
D . 氢氧化铁胶体
5. （2分）在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）
A . H2→HCl
B . FeCl3→FeCl2
C . CO→CO2
D . SO2→SO3
6. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B . 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
D . 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
7. （2分） (2016高一上·南昌期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A . 2F2+2H2O═4HF+O2
B . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D . MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
8. （2分）下列有关实验或操作的叙述正确的是（）
A . 如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯
B . 如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C . 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D . 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L﹣1Na2CO3溶液
9. （2分）(2020·合肥模拟) 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）
A . 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B . 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C . 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D . 8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键
10. （2分）(2016·靖安模拟) 表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是（）
编号第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
A H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉
淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2
至中性
H++SO +Ba2++OH﹣
═BaSO4↓+H2O
B氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧化钙溶液中滴入过量CO2OH﹣+CO2═HCO
C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰
HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
水
D FeBr2溶液和少量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . K+、Al3+、CO 、Cl﹣
B . K+、Fe3+、HCO 、S2﹣
C . H+、Mg2+、SO 、Cl﹣
D . H+、Fe2+、Cl﹣、NO
12. （2分）检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 氢氧化铜浊液
C . 醋酸溶液
D . 碳酸钠溶液
13. （2分）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）
A . Al2O3→Al（OH）3
B . Na→Na2O2
C . Fe（OH）2→Fe（OH）3
D . Al（OH）3→AlO2﹣
14. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D . 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
15. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）
A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
16. （2分） (2017高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）
A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀
C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解
17. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）
A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体
D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
18. （2分）对下列实验现象的解释错误的是（）
选项实验现象解释
A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性
B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒
C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应
D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2018高一下·上海期中) 欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正确是（）
A . 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B . 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C . 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
D . 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
20. （2分）实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题： (共5题；共30分)
21. （7分） (2019高二上·杭州期中) A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。

E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为。

请回答下列问题：
（1） B元素是________（填元素名称）D元素在周期表中的位置是________
（2） C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。

（3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________
（4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________
（5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。

若甲是由N和Cl
元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________
（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）
22. （3分） (2015高一上·宜昌期末) 有下列物品或设备：
①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是________．
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________
（3）所用材料为硅酸盐的是________．
23. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，②________．
（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：________
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号）．
A . 甲苯、酒精
B . 四氯化碳、苯
C . 汽油、乙酸
D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）
24. （7分） (2018高三上·武清期中) 某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________。

（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入________（选填表中字母）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是________，则说明溴的非金属性大于碘。

（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。

①________；②________。

25. （8分）(2017·西城模拟) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
操作现象
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________．
（2）产生气泡的原因是________
（3）【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5m ol•L﹣1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3 ，经检验还含有SO42﹣．检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是________．
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是________
②实验验证假设 ii：取________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________
（6）【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
产生刺激性气味气体的原因是________．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题： (共5题；共30分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、。