寿宁县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

寿宁县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
2．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应
3．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
4．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
5．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是
关于原溶液组成的结论，不正确
．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
的是
6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确
．．．
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
7．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
9．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中
B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
10．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷
11．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．反应后溶液的酸性减弱
D．NH4+被ClO﹣氧化成N2
12．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）
A．8种B．16种C．24种D．36种
13．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数：
D. 在C点时，CO转化率为75%
14．下列说法正确的是
A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
15．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确
的是
．．．
A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
16．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2 C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型
17．下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
18．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
19．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
20．下列有关图示实验的说法正确的是（）
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
二、填空题
21．按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－a mol·L－1，c（OH－）=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数K w=________________；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

22．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：
（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；
戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。

（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。

______________。

23．
天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。

（某些反应条件省略）
已知：
回答下列问题：
（1）A 中的官能团名称是羰基、 。

（2）反应②的化学方程式是 。

（3）反应③中试剂E 的结构简式是 。

（4）反应④的另一种产物是 。

（5）F 的结构简式是 。

（6）G 的电子式是 。

（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。

a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子
（8） 以CH 3CH 2OH 与CH 3COCH 3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

24．一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的X ，发生反应：pX （g ） Y
（g ）+Z （g ），相关数据如下表所示：
A
B ：
OH - E H +/H 2O CrO 3 重排
④
⑤
C
D G ⑥
②
I 2 F ：R 2CuLi
③
一定条件 ①
1. RCHO + R’—CH 2—CHO R —CH=C —CHO + H 2O
OH -
R ’
2. RMgX + R’—C —R’’ R—C —OMgX O R’ R’’
H +
/H 2O
+
R —C —OH R’ R’’ 3. RCH=CH —C —CH 3
O
R’
RCHCH 2—C —CH 3 O R ’2CuLi
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。

容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。

若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。