鲁科版高中化学必修一课件第三章第三节
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Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强•硫与非金属的反应硫在氧气中燃烧
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
溶沸点
同素异 形体
•
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
•
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 氧化剂
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2
0 高温 -2 0△ -2
0
点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
•
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
黄铁矿
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
雌黄
辰砂
雄黄
辉锑矿
地下
•
火山喷口
游离态
天然硫
地壳岩层
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
•
硫单质的物理性质
实 验
观察硫黄样品
色 态
溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
催化剂
+4
+6
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
•
返回
-2
S→S←S
SO2
0
+4
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
•
玻璃片
H2S
析出硫
返回
+6
S→S
+4
•
返回
硫酸的工业制法
•
•
表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
•
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
•
医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
•
•
S→S
SO2 + O2
0 △ -2
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意：生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
•
硫与钠的反应
实 验
在研钵
中研磨钠与 硫粉的混合 物
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
现象：燃烧，火星四射，
并轻微爆炸.
•
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、 铁反应，试比较反应有何异同。
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
•
一、自然界中的硫
火山口的硫
火山爆发
•
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫
火山爆发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强•硫与非金属的反应硫在氧气中燃烧
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
溶沸点
同素异 形体
•
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
•
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 氧化剂
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2
0 高温 -2 0△ -2
0
点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
•
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
黄铁矿
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
雌黄
辰砂
雄黄
辉锑矿
地下
•
火山喷口
游离态
天然硫
地壳岩层
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
•
硫单质的物理性质
实 验
观察硫黄样品
色 态
溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
催化剂
+4
+6
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
•
返回
-2
S→S←S
SO2
0
+4
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
•
玻璃片
H2S
析出硫
返回
+6
S→S
+4
•
返回
硫酸的工业制法
•
•
表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
•
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
•
医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
•
•
S→S
SO2 + O2
0 △ -2
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意：生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
•
硫与钠的反应
实 验
在研钵
中研磨钠与 硫粉的混合 物
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
现象：燃烧，火星四射，
并轻微爆炸.
•
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、 铁反应，试比较反应有何异同。
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
•
一、自然界中的硫
火山口的硫
火山爆发
•
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫
火山爆发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用