2018-2019学年安徽省示范高中培优联盟高二上学期冬季联赛化学试题 参考答案

安徽省示范高中培优联盟2018冬季联赛
高二化学参考答案
一、选择题（18*3=54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.A；Na2O和Na2O2的阴阳离子的个数比均为1：2，KIO3的还原产物也是I2，焚烧而得的石灰为CaO，比较非金属性应该用最高价氧化物的水化物。

2.D；A中未指明标准状况，Cl2先与水反应要转移电子，生成的HClO分解也要转移电子，胶粒所带正电荷数、H+和Fe3+所带正电荷数，三者之和与OH-、Cl-所带的负电荷数相等，1molMg无论生成哪种产物均失去2mol电子。

3.B；应该用Li+交换膜，储锂量越大，单位质量的电池能提供的电量越多，Co等为重金属，会污染环境，两电极应分别为负极和正极。

4.D；有水更快，说明吸水放热，局部过量产生CO2，也是先生成HCO3-，铁钝化后生成的氧化膜不是银白色的，很薄的铝片可以在纯氧气中燃烧，稍厚的就只能在表面生成薄膜而不能燃烧。

5.A；三种元素分别为N、O和Al。

氮的氧化物均具有氧化性，O没有+6价，H2O2的稳定性小于NH3。

6.B；HSO3-应先与OH-反应，Fe2+先于Br-被氧化，石灰水过量时不会有CO32-生成，Al3+还未反应完时，不会生成AlO2-。

7.B；第一次水面上升至3/4，说明为O2和NO2的混合物，水未充满试管，说明总O2和NO2之比小于1：4。

8.D；硅的导电性介于导体和非导体之间是其作为半导体的原因，SO2漂白纸浆既不是它的氧化性，也不是它的还原性，浓硫酸虽具有强氧化性，但在常温下它不能氧化H2，因S没有+5价，它也不可能与SO2反应，明矾净水是吸附不是消毒杀菌。

9.A；溶液呈中性时，Ba（OH）2中的OH-刚好反应完，电解时会生成Mg（OH）2沉淀，HClO为弱酸，不能改写，石灰水足量时，NH4+也会发生反应。

10.B；氯化钠不存在分子，硫化钠为离子化合物，模型中原子半径大小不符合实际。

11.D；NO3-在酸性条件下会氧化I-，HCO3-只能在微碱性条件下存在，Fe3+有颜色。

12.C；Fe3+溶液也呈黄色，不一定是生成了Br2，X具有碱性时也可生成BaSO3沉淀，盐酸可使酸性KMnO4溶液褪色，且有Fe2+时也不一定为FeO，Fe3O4中也存在Fe2+。

13.D；光导纤维不是高分子化合物，锌为电池的负极，不含任何物质为真空，煤液化是化学变化。

14.B；四种元素分别为N、O、Mg和Cl。

N2稳定是分子内含叁键的结果，氮氧化物和氯化镁分别属共价化合物和离子化合物。

15.D；有浓硫酸时，不能直接加水，用H2还原CuO时要先排尽空气，钠在热的条件下与O2反应生成Na2O2。

16.D；木炭的氧化产物也可以是CO，I2易溶于酒精，Al（OH）3不溶于强碱，但可溶于强碱。

（有机基础）
17.B；X中含饱和碳原子，以它为中心的五个原子不可能共平面，酚、酸和酯均可与NaOH溶液反应，Y和Z均可与NaOH反应生成可溶于水的离子化合物，1molY
可消耗4molH2。

18.D；①点为NaHC2O4溶液，②时溶液中的c（HC2O4-）=c（C2O42-），③时溶液中
的pH=7时c（H+）=c（OH-）并运用电荷守恒，④点为Na
2C
2
O
4
运用电荷守恒和物料守
恒。

（反应原理）
17.B；B中无N2时，与A中的平衡点相同，当B中有N2时，B中的平衡相当于A减压，B中SO3、SO2和O2的物质的量总和大于A。

18.D；①点为NaHC2O4溶液，②时溶液中的c（HC2O4-）=c（C2O42-），③时溶液中
的运用电荷守恒，④点为Na
2C
2
O
4
运用电荷守恒和质子守恒。

二、填空题（共4题，46分）
19.（共4分，每小题2分）
（1）78.7%
（2）13.2
20.（17分）
（1）温度高于70℃是为了加快反应速率，温度低于80℃是为了防止NaHCO3及产品的分解（2分）；水浴加热（1分）；pH过低产品Ⅰ可溶解，pH过高会生成Cu（OH）2沉淀（2分）；6NaHCO3+3CuSO4=CuCO3•2Cu（OH）2↓+3Na2SO4+5CO2↑+H2O（2分）；
（2）4CuCl+O2+8H2O=2Cu2（OH）2Cl2•3H2O（2分）；Fe3+（2分）；
（3）NaNO2+NH4Cl≜NaCl+N2↑+2H2O（2分）；安全瓶（1分）；防止空气中的CO2和H2O等进入F（1分）；浓硫酸（1分）；先A后D（1分）。

21.（共12分，反应现象每个1分，其它每个2分）
（1）C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（2）酸雨光化学烟雾
（3）1：3
（4）CO32-+2NO2=NO3-+NO2-+CO2↑
（5）2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe（OH）3↓+3NO3-+4OH-试纸变蓝色有遇空气变红棕色的气体生成
选考有机基础
22.（共13分）
（1）醚键；还原反应。

（各2分）
（2）HCl（2分）
（3）（3分）
（4）
（4分，其它合理答案也给分）
选考反应原理
22.（共13分）
（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-80kJ/mol（3分）
（2）1.31×1012（3分）加热蒸发NH3（2分）加碱（2分）边搅拌边滴入稀盐酸至沉淀达最大量为止（3分）。