山东省济南第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)

2018—2019学年度第一学期期中考试
高二化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢
能的构想。

下列说法正确的是
A.H
2
O 的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2 mol H
2O 具有的总能量低于2 mol H
2
和1 mol O
2
具有的总能量
D.氢气是不可再生能源
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
5.室温下,某溶液中由水电离产生的 [H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4
B.NaCl
C.HCl
D.Ba(0H)2
6.反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、
④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A.④＞③＝②＞①
B.①＞②＝③＞④
C.②＞①＝④＞③
D.①＞④＞②＝③
7.在2 L 的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g) 的反应，若最初加入A 和B 都是4 mol ，A 的平均反应速率是0.12 mol ·L －1
·s －1
，则10 s 后容器中B 的浓度为 A.2.8 mol ·L －1 B.1.6 mol ·L －1 C.3.2 mol ·L －1 D.3.6 mol ·L －1
8.已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S ↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是
9.某反
应使用催化剂后，其反应过程中能量
变化如图，下列说法错误的是 A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后，活化能不变
C.反应①是吸热反应，反应② 是放热反应
D.ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2
10.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是 A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe 失去电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为4OH ―
－4e －
==2H 2O ＋O 2↑ D.C 是正极，O 2在C 表面上发生还原反应
11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的密度
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强
D.混合气体的总体积
12.用纯净的 C aCO 3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 C O 2，实验过程记录如图所示(CO 2 的体积已折算为标准状
溶液
FeCl 3甲
乙
况下 的体积)。

下列分析正确的是 A.OE 段的平均反应速率最快
B.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/ (L ·min)
C.OE 、EF 、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之 比为 2∶6∶7
D.F 点收集到的 C O 2 的量最多
13.用如图所示装置(X 、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
14.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋
，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是 A.b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －
＝4OH －
B.电子通过外电路从b 极流向a 极
C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2
D.H ＋
由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 15.控制适合的条件，将反应2Fe 3＋
＋2I －
2Fe 2＋
＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正
确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋
被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，
乙中石墨电极为负极
16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B.B的平衡转化率是40％
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
B.已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
18．已知反应：
①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ•mol﹣1
③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于
A.﹣48.5 KJ•mol﹣1
B．+48.5 KJ•mol﹣1
C.﹣45.5KJ•mol﹣1
D．+45.5 KJ•mol﹣1
19.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、
D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A.M点表示v(A)＝v(B)
B.反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1
C.反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等
D. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下
列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e- = Ni
21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。

下列说法正确的是
A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
D.当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子
22.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。

下列说法正确的是
反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1
反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H2＝–99kJ·mol–1
反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3
A.反应①为放热反应
B.增大反应①的压强，H2转化率提高
C.△H3＝－58kJ·mol–1
D.反应②使用催化剂，△H2不变
23.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
24.关于下列装置说法正确的
是
A.装置①中，盐桥中的K +
移向ZnSO 4溶液
B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b 极先变红
C.可以用装置③在铁上镀铜，d 极为铜
D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀 25.mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T 1＜T 2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m ＋n ﹤p
C.图3中，表示反应速率v 正>v 逆的是点3
D.图4中，若m ＋n ＝p ，则a 曲线一定使用了催化剂
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共40分）
26.（6分）将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) === x C(g)＋2D(g)；5 min 后测得c (D)＝0.5 mol ·L －1，c (A)∶c (B)＝3∶5， C 的反应速率是0.1 mol ·L －1·min －1。

(1) x ＝____________; (2)v (B)＝____________;
(3)A在5 min末的浓度是____________。

27.（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：
①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a kJ·mol-1
②E(H-H)=b kJ·mol-1，E(Cl-Cl)=c kJ·mol-1
则：E(H-Cl)= 。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。

已知：
①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1
②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1
则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H= kJ·mol-1。

（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：
则K1、K2、K3之间的关系是K3＝。

28. （12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b 极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：
(1)c极的电极反应式为。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的
现象是：，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为。

(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL气体，
此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为，
此时A池中溶液氢离子的浓度为。

29.（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ∆H= +180 kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ∆H =－483 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ∆H = －93 kJ·mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为： 2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H＜0。

一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定
容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的
量变化如右图所示。

①NO的平衡转化率为，0-20min平均反应速
率v(NO)为 mol/(L min)；该温度下的化
学平衡常数数值是。

25min时，若保持反
应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化
学平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可说明该反应已经达到平衡的是。

a．v生成（CO2）= v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是
2017级高二化学期中考试答案
一、单选题（1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）
答案：DCCDB ABDBD ABCDD BACDC CDBCC
二、填空题（每空两分，共40分）
26. (1). 2 (2). 0.05 mol·L－1·min－1(3). 0.75 mol·L－1
27.(1) (a+b+c)/2kJ• mol－1,
（2）(-2c-b+a);低温;
（3）K1K2
28.（1）2I—-2e-=I2
（2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH——4e-=2H2O+O2
（3）0.001 ， 108g/mol ， 0.02mol. L—
29. (1) •;
(2) ①28.57%; 0.02； 0.05 mol－1·L（单位可不写）;
向左;
② cd;
③①⑤⑦。