高三化学一轮复习课时作业18：钠及其化合物

第1讲钠及其化合物
[A级全员必做题]
1.钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B.热的纯碱可去除油污
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火
解析D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。

答案 D
2.(2018·江西宜春三中期中)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是()
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析某些非金属单质燃烧时的火焰也有颜色，例如H2在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的火焰颜色相同，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃，防止钠元素的黄光造成干扰，C项错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。

答案 B
3.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()
A.过氧化钠
B.氧化钠
C.钠
D.钾
解析Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。

答案 B
4.下列叙述中不正确的是()
A.钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂
B.NaOH应密封保存，以防分解变质
C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
解析NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

答案 B
5.下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是()
A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C.常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
解析NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解；与足量盐酸反
应时，设质量都是1 g ，利用n ＝m M 和Na 2CO 3～CO 2，NaHCO 3～CO 2可计算出二
者产生的CO 2的物质的量分别是1106mol 、184mol ；CO 2－3水解程度比HCO －3大，则
Na 2CO 3碱性强；NaHCO 3与Na 2CO 3都可与Ca(OH)2反应生成沉淀。

答案 C
6.(2019·河北冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )
A.Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应时，都是Na 2O 2自身发生的歧化反应，故A 项错误；石英的主要成分是SiO 2，而Na 2O 2能与SiO 2反应生成Na 2SiO 3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O 2具有强氧化性，而C 、Al 、SO 2均具有还原性，故Na 2O 2可与C 、Al 、SO 2发生氧化还原反应，可将C 氧化成CO 2，将Al 氧化成Al 2O 3，将SO 2氧化成Na 2SO 4，所以C 项和D 项均正确。

答案 A
7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
( )
解析A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对；C项，两个陈述无因果关系。

答案 D
8.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B.b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
解析由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。

答案 C
9.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是()
解析本题考查钠及其化合物的性质，意在考查考生对有关反应规律的理解和分析推理能力。

当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时，可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在，则另外两种气体—H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。

H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270 ℃时会完全分解)。

答案 B
10.(2018·北京朝阳区期末)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
请回答下列问题：
实验Ⅰ中：
(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)反应的化学方程式是___________________________________。

(3)证明无色无味气体是氧气的方法是________________________________
________________________________________________________________。

实验Ⅱ中：
(4)根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是____________________________________________________________________。

(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是________________________________________________________________。

解析(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。

(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑。

(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。

(4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。

(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。

答案(1)放热
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气
(4)Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气
11.(上海卷)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。

解析(1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3===2Na＋3N2↑
由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN3的质量为40.32 L
22.4 L·mol－1×
2
3×65
g·mol－1＝78 g。

解法二：根据氮元素守恒有n(NaN3)＝2
3n(N2)＝
40.32 L
22.4 L·mol－1
×
2
3
＝1.2 mol，m(NaN3)
＝1.2 mol ×65 g·mol －1＝78 g 。

答案 (1)78 (2)①c (OH －
)＝0.075×2200×10－3 mol·L －1＝0.75 mol·L －1 ②设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾，则
⎩⎨⎧a ＋b ＝0.075×223a ＋39b ＝5.05
解得a ＝0.050 b ＝0.10
该钠—钾合金化学式为NaK 2。

[B 级 拔高选做题]
12.(2018·湖南两校月考)①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠，1 mol 上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是( )
A.质量增加的情况是②>①>③>④
B.质量增加的情况是①>③>④>②
C.上述物质都发生了氧化还原反应
D.过氧化钠在反应中转移了2 mol 电子
解析 Na 2O ～Na 2CO 3，1 mol Na 2O 长期放置于空气中质量增加44 g ；NaOH ～12
Na 2CO 3，1 mol NaOH 长期放置于空气中质量增加13 g ；Na 2O 2～Na 2CO 3，1 mol Na 2O 2长期放置于空气中质量增加28 g ；Na 2SO 3～Na 2SO 4，1 mol Na 2SO 3长期放置于空气中质量增加16 g ，故A 项错误，B 项正确；Na 2O 和NaOH 未发生氧化还原反应，C 项错误；1 mol 过氧化钠在反应中转移了1 mol 电子，D 项错误。

答案 B
13.由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )
A.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaCl
B.混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
解析混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。

答案 B
14.(2018·安徽皖北协作区联考)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物；②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

回答下列问题：
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

(2)为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________________(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是________。

(3)连接好仪器，________________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_____________________________________________________________________。

(4)装置E的作用是________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是
_____________________________________________________________________。

(5)探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________________________________；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20 mL。

滴定过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________，反应产物中NaNO2的质量分数为________(保留四位有效数字)。

解析(5)根据关系式，设NO－2的物质的量为n，
2MnO－4～5NO－2
2 mol 5 mol
0.002 mol n
求得n＝0.005 mol
则NaNO2的质量分数为0.005 mol×10×69 g·mol－1
3.5 g×100%≈98.57%。

答案(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)h→i→d→e→b→c→f或g缺少尾气处理装置
(3)检验装置的气密性排出装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2
(4)制备NO D中固体由淡黄色变为白色
(5)产物只有NaNO22MnO－4＋5NO－2＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O98.57%。