物质的分类 课件

(4)碱＋盐―→新碱＋新盐，如： FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (5)碱＋某些非金属单质―→盐＋盐＋水，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
7．盐的性质 (1)盐＋酸―→新盐＋新酸，如： FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ (2)盐＋碱―→新盐＋新碱，如： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)盐＋盐―→两种新盐，如： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐，如： CO2＋Na2O===Na2CO3 (3)酸性氧化物＋碱―→盐＋水，如： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (4)碱性氧化物＋酸―→盐＋水，如： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (5)碱性氧化物＋水―→碱，如： Na2O＋H2O===2NaOH
④
⑤
⑥
C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3
化学方程式分别为：
① 2Ca＋O2=== 2CaO ，
② CaO＋H2O=== Ca(OH)2
，
③ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 点燃
④ C＋O2===== CO2 ，
⑤ CO2＋H2O=== H2CO3
，
⑥ Ca(OH)2＋H2CO3=== CaCO3↓＋2H2O
简单分类法及其应用
一、化学物质和化学反应的简单分类 1．化学物质常按其组成、结构、性质等来分类。元素可分 为 金属 元素和 非金属 元素，化合物可分为 酸、碱、盐 和氧 化物。 2．化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 。按得氧 、失 氧分 氧化反应、还原反应 。
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
解析：属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一
共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以 找 出 物 质 之 间 转 化 的 方 法 ： 非 金 属 ―氧―①气→ 酸 性 氧 化 物
―碱―→盐 ――水→酸
；金属―氧―气→碱性氧化物――水―酸―→→碱盐
，该题对各类
物质之间的转化给限定了 8 种物质，从这 8 种物质中选出符合 条件的物质进行各类物质间的转化。
(5)空气、氮气、HCl 气体、CuSO4·5H2O (6)铜、金、汞、钠
[思路分析] 分析每组物质在性质(元素组成、物理性质、 化合价、化学性质等)方面的特点，找出其相似性，即可发现特 殊的一种。
[解析]
[答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl(或 H4SiO4) (4)水 (5)空气(或 CuSO4·5H2O) (6)钠(或汞)
HClO>
>H4SiO4
(3)关于酸的其他分法：
难 易挥 挥发 发性 性酸 酸— —— —浓HCHl2，SOH4N，O浓3，HH3PBOr4，HI，HF，H2S 易 还分 原解 性的 酸酸—— —— H2HS，Cl浓O，HCHl2，COH3B，r，H2HSIO，3，HH2SNOO3 3 不使指示剂变色的酸——HClO但能使指示剂漂白、 石炭酸、硅酸、高级脂肪酸
碱按强弱分为弱中碱强：碱N：HM3·gHO2OH，2FeOH2
两性氢氧化物：AlOH3，ZnOH2
按氢氧根数目分为一 多元 元碱 碱： ：FNeaOOHH3
四、酸的分类
(2)常见酸的酸性强弱顺序分为： ①强酸：HClO4>HNO3；HI>HBr>HCl ②弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>
(2)本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是 否满足题目要求。若不符合，则其他物质不需分析，但对正确 选项则需要逐一验证。
[解析] A 中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
应；B 中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应；C 中各反应分别是：
点燃
△
甲和乙：O2＋2CO=====2CO2，乙和丙：CO＋CuO=====Cu＋
高温 CO2 ， 丙 和 丁 ： 2CuO ＋ C ===== 2Cu ＋ CO2↑ ， 丁 和 甲 ： C ＋
点燃
点燃
O2=====CO2，丁―→乙：2C＋O2=====2CO；D 中的各反应分
别是：甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，乙和丙：Zn＋
CuCl2===ZnCl2＋Cu，丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，丁 和 甲 ： Fe ＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2↑ ， 丁 ―→ 乙 ： CuO ＋ 2HCl===CuCl2＋H2O，故选 CD。
(4)盐＋金属―→新盐＋另一金属，如： Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4 (5)盐与非金属反应：如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Cl2＋2KI===2KCl＋I2
[例 2] (双选)图中“——”表示相连的物质间在一定条件 下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面 四组选项中，符合图示要求的是( )
②在不同的物质和它所属类别之间进行连线
2．树状分类法 (1)含义：对 同类 事物按照某种属性进行 再分类 的分类 法。
(2)举例：
物质纯净物单化质合物金非属金酸碱氧单属化质单物质
盐
混合物
四、分类法的应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间
的关系：
①
②
③
如 Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
探究点二 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化 1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
2．金属单质的性质 (1)金属＋非金属 ―→氧盐化：物如：Cu如＋2CMl2g=＋点==燃 O=2==C点=u=燃C==l22MgO (2)金属＋酸(除浓 H2SO4 和硝酸外)―→盐＋氢气。如：Zn ＋
各类物质之间的转化关系是： 金属 ―→ 碱性氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐 非金属 ―→ 酸性氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐
探究点一 物质的分类 一、物质的分类
二、氧化物的分类
三、碱的分类
按溶解性分为可不溶溶性性碱碱：：NCHu3O·HH2O2，，FNeaOOHH，3 KOH
强碱：NaOH，KOH，BaOH2
(3)金属＋较不活泼金属的盐溶液―→金置属换＋出盐水中的氢
如：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4； 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (4)部分金属与水反应。如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (5)特殊情况
点燃
高温
如：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，Fe2O3＋2Al=====2Fe＋
二、简单分类法 对物质进行分类时，先设定一个 标准 ，然后进行分类。 常见的分类方法有 交叉分类法、树状分类法 等。 三、常见的分类法 1．交叉分类法 (1)含义：根据 不同 的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。
(2)举例： 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐。
①Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐。 按其溶解性来分类，属于易溶性盐。
[答案] CD
[针对训练 2] 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可 以用图简单表示，现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧 化碳、水、氢氧化钙 8 种物质作为反应物，将图中指定序号的 转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
点燃 ①C＋O2=====CO2； ②______________________________________________； ③______________________________________________； ④______________________________________________； ⑤______________________________________________； ⑥______________________________________________； ⑦_______________________________________________。
3．两种元素化合是不是一定只生成一种化合物？为什么？ 提示：不一定。两种元素化合也可以生成两种或两种以上 的物质，如碳与氧气反应，既可生成 CO2，也可生成 CO。
[例 1] 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上 不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质 的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)浊液、溶液、水
Al2O3
3．非金属单质的性质 (1)多数能与 H2 化合生成气态氢化物。如：
点燃或光照 Cl2＋H2 ===== 2HCl (2)多数能与金属化合生成盐。如：
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (3)多数能与 O2 化合生成氧化物。如：
点燃 C＋O2=====CO2
(4)某些非金属之间能发生置换反应。如： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (5)有的能与水反应。如： Cl2＋H2O===HCl＋HClO 4．酸性氧化物、碱性氧化物的性质 (1)酸性氧化物＋水―→含氧酸，如： SO2＋H2O===H2SO3
五、盐的分类
盐的几种分类方法
①正盐：只有金属离子或NH＋4 和酸根离子 ②酸式盐：盐中阳离子有H＋ ③碱式盐：盐中阴离子有OH－ ④复盐：由两种或两种以上不同的金属 离子和一种酸根离子组成 ⑤络盐：电离有络离子生成的盐
1．某物质中只含一种元素，则此物质一定是单质吗？ 提示：不一定。该物质可能是纯净物也可能是混合物，如 O2 和 O3 组成的混合物也只含有一种元素。 2．已知酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，那么 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 提示：不一定，如 CO、NO 是非金属氧化物，但不与碱反 应，不是酸性氧化物。
甲
乙
丙
丁
A Na2CO3 Na2SO4
B KCl K2CO3
C O2
CO
D Fe CuCl2
NaOH KOH CuO
Zn
NaCl HCl
C HCl
[思路分析] (1)酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，应符 合复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，如碱与盐、 盐与盐之间的反应，生成物至少有一种是沉淀，记住酸、碱、 盐的溶解性是解答题目的关键。
5．酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红 (2)酸＋某些金属单质―→盐＋氢气，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋碱性氧化物―→盐＋水，如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)酸＋碱―→盐＋水，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)酸＋某些盐―→盐＋新酸，如： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 6．碱的性质 (1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)碱＋酸性氧化物―→盐和水，如： SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O (3)碱＋酸―→盐＋水，如： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O