(人教版)武汉市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测卷(含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：138792]下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH 3COOH 是弱电解质
B ．pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m ＜n
C ．常温下，CH 3COOH 的K a =1.7×10-5，NH 3•H 2O 的K b =1.7×10-5，CH 3COOH 溶液中的c(H +)与NH 3•H 2O 的溶液中的c(OH -)相等
D ．常温下，在0.10mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，432c(NH )c(NH H O)
+
⋅的值增大且能使溶液的pH 减小
2．(0分)[ID ：138790]相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH 值依次减小的顺序排列的是
A ．CH 3COONa 、Na 2CO 3、NaHSO 4、NaCl
B ．HCl 、CH 3COOH 、NH 4Cl 、NaHCO 3
C ．NaOH 、Ba(OH)2、HCl 、H 2SO 4
D ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、NaHSO 4、H 2SO 4
3．(0分)[ID ：138786]重水(D 2O)的离子积K w =1.6×
10-15，可以用pH 一样的定义来规定pD=-lg[D +]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是 A ．重水的pD=7.4
B ．0.01mol/L 的NaOD 重水溶液其pD=12
C ．溶解0.01molDCl 的重水溶液1L 其pD=2
D ．在100mL0.25mol/L 的DCl 重水溶液中，加入50mL0.2mol/L 的NaOD 的重水溶液，其pD=1
4．(0分)[ID ：138776]常温下某无色溶液由水电离的c (H +)为1×10-12 mol/L ，下列一定能大量共存的离子是 A ．K +、Cl -、+
4NH 、HS - B ．K +、Fe 3+、I -、2-
3CO
C ．Na +、Cl -、-
3NO 、2-
4SO
D ．Na +、Cu 2+、Cl -、-
3HCO
5．(0分)[ID ：138767]下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A ．NaHCO 3Na ++3HCO -
B ．H 2CO 3
2H ++23CO -
C ．H 2O+H 2O
H 3O ++OH -
D ．NH 3·
H 2O=4NH +
+OH - 6．(0分)[ID ：138757]氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．1mol/L 氢氰酸(HCN)溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水
C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
D ．HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱
7．(0分)[ID ：138748]下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A ．2Na S 溶液中c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)
B ．23Na CO 溶液中：+2--33c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )
C ．室温下，pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的NaOH 溶液等体积混合：溶液中离子浓度
的大小顺序为：+--+
3c(Na )>c(CH COO )>c(OH )>c(H )
D ．-10.1mol L ⋅的24NaHC O 溶液的pH=4，则4-+2-
222424c(HC O )>c(H )>c(H C O )>c(C O ) 8．(0分)[ID ：138745]室温下，H 2B 的电离平衡常数K a1=5.9×
10-2，K a2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH 2B 溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是
A ．滴定过程中，当pH=4时，存在c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (
B 2-)+c (HB -) B ．点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大
C ．在整个滴定过程中，c (Na +)+c (B 2-)+c (HB -)+c (H 2B)保持不变
D ．滴定过程中可能出现：c (Na +)＞c (B 2-)=c (HB -)＞c (OH -)＞c (H +) 9．(0分)[ID ：138737]下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是
A ．23233HCO H O
H O CO -
+-
++
B ．323Fe
3H O
Fe(OH)3H +
+++
C ．2323CO H O HCO OH -
-
-++
D ．223H S H O
HS H O -+++
10．(0分)[ID ：138725]分类法是化学学习的重要方法。

下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是( ) 选项 分类标准 (1)
(2) A 混合物 王水、氨水、双氧水、水玻璃
氯水
B 物理变化 碘的升华、NaOH 潮解、胶体渗析、金属导电 煤的干馏
C 弱电解质
(CH 3COO)2Pb 、H 2CO 3、Al(OH)3、H 2O
HF D
酸性氧化物 SiO 2、N 2O 3、P 2O 5、Cl 2O
CrO 3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．(0分)[ID ：138722]某温度下，水的离子积常数K w = 1.0×
10-12 mol 2·L -2。

该温度下，将pH=4的H 2SO 4溶液与pH=9的NaOH 溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H 2SO 4溶液与NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．1：10 B ．9：1 C ．10：1 D ．99：21
12．(0分)[ID ：138716]下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A ．
B ．在含有大量I -离子的溶液中：Cl¯、Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋
C ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH +4
、Cl -、NO -
3能够大量共存 D ．在由水电离出的c (H ＋)=10-12mol·L -1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl¯、Br¯ E.在加入Al 能放出大量H 2的溶液中：NH +4
、SO 2-4、C1¯、HCO -
3 二、填空题
13．(0分)[ID ：138887]在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH 4Cl 溶液②0.1mol/LCH 3COONH 4溶液③0.1mol/LNH 4HSO 4溶液④0.1mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LNH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L 氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中+
4c(NH )的大小关系是②________③。

(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L ；NH 3·H 2O 和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L 。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH 3COO -与+
4NH 浓度的大小关系是
-3c(CH COO )________+4c(NH )(填“>”、“<”或“=”)
(5)常温下，某水溶液M 中存在的离子有Na +、A 2-、HA -、H +、OH -，存在的分子有H 2O 、H 2A 。

①写出酸H 2A 的电离方程式：______。

②若溶液M 由10mL2mol/LNaHA 溶液与10mL2mol/LNaOH 溶液混合而得，则溶液M 的pH ________(填“>”、“<”或“=”)
(6)常温下，CH 3COOH 溶液，pH=4，CH 3COOH 的电离平衡常数K a =1.75×10-5，求：-33c(CH COO )
=c(CH COOH)
______。

14．(0分)[ID ：138871]现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L -1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH 溶液。

回答下列问题： (1)上述5种溶液中，水电离出的c(H ＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H 2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH 大小关系为④_______⑤。

SO) = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至
(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c(2-
4
10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =
_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

15．(0分)[ID：138864]25℃时，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
_________。

32
(2)上述4种溶液pH最小的是_________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为
_________mol·L-1。

(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是_________。

16．(0分)[ID：138852]氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。

完成下列填空：
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是__________________。

(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）。

a．Na2CO3 b．NaOH c．NaAlO2 d．H2SO4
(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是__________；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是____________；取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2(OH)n Cl(6-n)，为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
(4)一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g。

判断加入氨水已足量的操作是____________________。

过滤、洗涤后至少要灼烧_____次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_______（选填编号）。

a．干燥Al(OH)3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小
c．沉淀Al(OH)3时不完全 d．灼烧氧化铝时不分解
(5)从另一份溶液中取出20.00 mL，用标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为1.50 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。

则消耗NaOH 溶液体积为________mL。

17．(0分)[ID ：138837](1)常温下，0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是_____。

A ．溶液中导电粒子的数目减少
B ．醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大
C ．溶液中
()
()()
-3-
3c CH COO c CH COOH c OH
⋅ 不变
(2)常温下若溶液由pH ＝3的HCl 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合使pH 等于7，则V 1_____V 2(填>、<或 =)。

溶液中离子浓度大小顺序为_____。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列五种溶液的pH 如表所示： 溶质 CH 3COONa NaHCO 3 Na 2CO 3 NaClO NaCN pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液pH 最小的是_____ A HCN B HClO C H 2CO 3 D CH 3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________ A ．CH 3COOH+Na 2CO 3=NaHCO 3+CH 3COONa B ．CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN C ．CO 2+H 2O+2NaClO=Na 2CO 3+2HClO D ．NaHCO 3+HCN=NaCN+H 2O+CO 2↑ (4)几种离子开始沉淀时的pH 如下表： 离子 Fe 2+ Cu 2+ Mg 2+ pH 7.6 5.2 10.4
和Fe 2+的溶液中滴加NaOH 溶液时，(填离子符号)_____先沉
淀。

18．(0分)[ID ：138832]肼(N 2H 4)，又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知N 2H 4在水溶液中的电离方程式：N 2H 4+H 2O ⇌+
25N H +OH -，+
25N H +H 2O ⇌+
26N H +OH -。

常温下，将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH -) ]随离子浓度变化的关系如图所示。

(1)表示pH 与2+
26+25c(N H )
lg c(N H )
的变化关系
____ (M 或N)。

(2)+
25N H 水解方程式为__________________。

(3) N 2H 5Cl 的水溶液呈_________(“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(4)反应+
26N H + N 2H 4⇌2+
25N H 的平衡常数K=___________。

19．(0分)[ID ：138807]水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。

河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L -1的NaOH 溶液中，由水电离出的c （OH -）=___mol·
L -1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH 为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH 均为2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX 的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH 3COOH 的电离平衡常数。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知： 化学式 电离常数（25℃） HCN K =4.9×10-10 CH 3COOOH K =1.8×10-5
H 2CO 3
K 1=4.3×10-7、K 2=5.6×10-11
①25℃时，有等浓度的NaCN 溶液、Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液，三种溶液的pH 由大到小的顺序为___。

②向NaCN 溶液中通入少量的CO 2，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c （CH 3COO -）-c （Na +）=__mol·
L -1（填精确值）。

20．(0分)[ID ：138804]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数： 化学式
CH 3COOH
H 2SO 3 HClO H 2CO 3 H 2C 2O 4 电离平衡常数 K =1.8×10-5
K 1=1.2×10-2
K 2=6.6 ×10-8
K =3.0×10-8
K 1=4.4×10-7
K 2=4.7×10-11
K 1=5.4×10-2
K 2=5.4×10-5
（1）Na 2C 2O 4水解的离子方程式为__________________。

（2）①常温下，用0.200 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，滴定曲线如图，c 点所示溶液中：()()()(
)2--
2424224+
2c C O +2c HC O +2c H C O =c Na
该草酸溶液的物质的量浓度为____________。

②c 点所示溶液中，c （Na ＋）、c （H ＋）、c （OH －）、c （-
24HC O ）、c （2-
24C O ）各离子的浓度由大到小的顺序为_________。

（3）以下反应的离子方程式书写正确的是_____。

A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO －＋SO 2＋H 2O =HClO ＋2-3SO
B 漂白液生效的原理：ClO －＋CO 2＋H 2O =HClO ＋-3HCO
C Na 2CO 3溶液吸收少量SO 2：22-3CO ＋SO 2＋H 2O =2-3SO ＋2-3HCO
（4）已知100℃时，水离子积为1×
10－12，将此温度下pH =1的H 2SO 4溶液b L 与pH =11的
NaOH 溶液a L 混合，若所得混合液pH =2，则a ：b =____________。

（5）常温下，将SO 2通入氨水中，当溶液中的()
-32-3
c HSO c(SO )
=50/33时，此时使溶液的PH 为
____。

三、解答题
21．(0分)[ID ：138690]运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。

请回答： (1)在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，化学
平衡常数K 与温度T 的关系如下表：
此反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c (CO 2)·
c (H 2)=5c (CO)·c (H 2O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO 2、1 mol H 2、0.5 mol CO 、2 mol H 2O ，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。

(2)下表列出了苯酚(C 6H 5OH)、
H 2CO 3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：
性，其电离方程式为C 6H 5OH
C 6H 5O -+H +。

若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量
Na 2CO 3固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。

②适当升温时，H 2CO 3的K a1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H 2CO 3的K a2__。

22．(0分)[ID ：138683]Ⅰ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定下来，但产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+SO 2(g)+CO 2(g) ΔH ＝+210.5 kJ·mol −1
②
1
4CaSO 4(s)+CO(g)1
4
CaS(s)+CO 2(g) ΔH ＝-47.3 kJ·mol −1 反应CaO(s)+3CO(g)+SO 2(g)
CaS(s)+3CO 2(g) ΔH ＝_______________kJ·mol −1
Ⅱ．根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH 4Cl ④CH 3COONa ⑤CH 3COOH ⑥NH 3•H 2O ⑦Na 2CO 3，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。

(2)③溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。

用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因________________________________________。

(3)常温下，pH＝11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH－)=____________。

已知常温下
⑤和⑥的电离常数均为1.7×10－5 mol·L－1，则反应：CH3COOH+NH3•H2O CH3COO- NH+H2O的平衡常数为______________。

++
4
(4)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。

A．两种溶液中水的电离程度相同 B．c(CH3COO-)=c(Cl-)
C．c(CH3COOH)＞c(HCl) D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少(5)若等浓度、等体积的②NaOH和⑥NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m___________ n （填“＜”、“＞”或“=”）。

(6)若题干中①~⑥溶液的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序为
________（填编号）。

(7)已知水存在如下平衡：H2O+ H2O H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1] D．向水中加入 (NH4)2SO4固体
23．(0分)[ID：138663]已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
(1)图中五点K w间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。

A 升温
B 加入少量的盐酸
C 加入少量的NH4Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。

(4)常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。

如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。

而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

(5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。

(K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20) 24．(0分)[ID：138638]废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：
(1)MnO(OH)中Mn的化合价为______；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入
______；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入______；原因为_______。

(用必要的离子方程式和文字表示)
(2)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为________。

(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有________。

(4)已知：25℃时，已知K sp[Fe(OH)3]=1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5 mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_____时Fe3+沉淀完全。

25．(0分)[ID：138632]以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

开始沉淀的
沉淀完全的pH
pH
Ni2+ 6.79.5
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.88.8
Cu2+ 4.27.2
70～80 ℃的原因是________。

4
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

26．(0分)[ID：138625]I．(1)已知：H3BO3为一元弱酸，电离常数K a = 5.8×10-10，H2CO3的电离常数K a1 = 4.4×10-7、K a2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式：___________________。

(2)已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5；b．CH3COOH + NaHCO3 =CH3COONa + CO2↑ +H2O；则CH3COONH4溶液呈__________性（填“酸”、“碱”、“中”，下同），NH4HCO3溶液呈____________性。

Ⅱ．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、SO)中回收氧化铁流程如下：
Al3＋、Cl－、2-
4
已知：常温下K sp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；K sp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；K sp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________________，指出使用空气的优点是：_________________________________。

(2)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(3)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______(填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明容易中离子浓度很低，但不能说明醋
酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A 说法错误；
B ． pH 相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液加水稀释后，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，要使稀释后两溶液的pH 仍然相同，醋酸加水稀释的体积倍数要大于盐酸，故m>n ，则B 说法错误；
C ．常温下，CH 3COOH 的K a =1.7×10-5，CH 3COOH 溶液中的c(H +
NH 3•H 2O 的溶液中的c(OH -
c(H +)和c(OH -)两种离子的浓度大小，故C 说法错误；
D ．常温下，在0.10mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，铵根离子增加，使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，使氢氧根离子浓度减小，根据等式
432c(NH )c(NH H O)+⋅=a -k c(OH )，当c(OH -)值变小，整个值是变大的，所以432c(NH )c(NH H O)
+⋅的值增大且能使溶液的pH 减小，故D 说法正确； 本题答案D 。

2．D 【详解】
A ．NaHSO 4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，pH 值依次增大，故A 错误；
B ．HCl 、CH 3COOH 、NH 4Cl 溶液显酸性，NaHCO 3 溶液显碱性，故B 错误；
C ． 再相同温度，相同物质的量浓度的NaOH 、Ba(OH)2溶液，氢氧化钡的pH 值大，故C 错误；
D ．NH 4Cl 水解呈酸性，CH 3COOH 为弱电解质，NaHSO 4相当于一元强酸，H 2SO 4 为二元强酸，则pH 值依次减小，故D 正确； 故选：D 。

3．B 【详解】
A ．重水(D 2O)的离子积K w =1.6×10-15，则则c(D +)=c(OD -)=4×10-8mol/L ，pD=-lgc(D +)=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A 正确；
B ．0.01mol/L 的NaOD 重水溶液中c(OD -)=0.01mol/L ，则
c(D +
)=1-15mol L 0.1.61001
-⨯=1.6×10-13mol/L ，pD=−lg1.6×10−13=12.8，B 错误；
C ．溶解0.01molDCl 的重水溶液1L ，溶液中c(
D +)=0.01mol/L ，pD=−lg0.01=2，C 正确； D ．100mL0.25 mol ⋅L −1的DCl 重水溶液和50mL0.2 mol ⋅L −1的NaOD 的重水溶液混合时，
DCl 过量，所以c(D +
)=-1-1
0.1L 0.25mol L -0.05L 0.2mol L 0.1L+0.05L
⨯⨯=0.1mol/L ，pD=1，D 正确；
综上所述答案为B 。

4．C 5．C
【详解】
A ．NaHCO 3为强电解质，在水溶液中发生完全电离，中间应用“=”，A 不正确；
B ．H 2CO 3为二元弱酸，应发生分步电离，B 不正确；
C ．H 2O 为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为H 2O+H 2O H 3O ++OH -，或
H 2O
H ++OH -，C 正确；
D ．NH 3·H 2O 为弱碱，中间应用“”，D 不正确；
故选C 。

6．A 【详解】
A ．氢氰酸为一元酸，1mol/L 氢氰酸溶液中H +为1mol/L 时该酸为强酸，但pH 约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L ＜1mol/L ，不完全电离，说明HCN 是弱电解质，故A 正确；
B ．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B 错误；
C ．10mL1mol/LHCN 恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应，只能说明HCN 为一元酸，不能说明其是否完全电离，无法判断是弱电解质，故C 错误；
D ．应该在相同条件下比较HCN 与一元强酸如盐酸的导电性强弱，判断HCN 是弱电解质，否则不能判断，故D 错误； 故答案为A 。

7．A 【详解】
A ．根据质子守恒，2Na S 溶液中c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)，故A 正确；
B ．根据物料守恒，23Na CO 溶液中：+2--33c(Na )=2c(CO )+2c(HCO )+()232H CO c ，故
B 错误；
C ．室温下，醋酸是弱酸，pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的NaOH 溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为：
-++-3c(CH COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )，故C 错误；
D ．-10.1mol L ⋅的24NaHC O 溶液的pH=4，说明4-
2HC O 的电离程度大于水解程度，则
4-+2-224224c(HC O )>c(H )>c(C O )>c(H C O )，故D 错误；
选A 。

8．B 【详解】
A ．滴定过程中，始终存在电荷守恒c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+2c (
B 2-)+c (HB -)，选项A 错误； B ．点①为NaHB 溶液、点③为NaHB 和等量Na 2B 形成的酸性溶液、点③为NaHB 和少量Na 2B 形成的中性溶液，Na 2B 水解程度大于NaHB ，对水的电离促进程度较大，故所示溶液
中，点④所示溶液水的电离程度最大，选项B 正确；
C ．在整个滴定过程中，c (Na +)浓度逐渐增大，n (B 2-)+n (HB -)+n (H 2B)不变，则c (B 2-)+c (HB -)+c (H 2B)逐渐减小，c (Na +)的增大与c (B 2-)+c (HB -)+c (H 2B)的减小不成比例，c (Na +)+c (B 2-)+c (HB -)+c (H 2B)的变化无法确定，选项C 错误；
D ．滴定过程中当c (B 2-)=c (HB -)时，NaOH 溶液的体积接近于30.00 mL ，溶液呈酸性，c (H +)＞c (OH -)，选项D 错误； 答案选B 。

9．B 【详解】
A ．23233HCO H O
H O CO -
+-++表示3HCO -
发生的电离，A 不符合题意；
B ．323Fe
3H O
Fe(OH)3H +
+++表示Fe 3+的水解反应，且溶液呈酸性，B 符合题意；
C ．2323CO H O
HCO OH -
--++表示23CO -的水解反应，且溶液呈碱性，C 不符合题
意； D ．223H S H O HS H O -+++表示H 2S 发生的第一步电离，D 不符合题意；
故选B 。

10．B 【详解】
A ．氯水中HCl 、Cl 2、次氯酸和水，属于混合物，符合分类标准，故A 正确；
B ．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，不符合分类标准，故B 错误；
C ．HF 为弱电解质，符合分类标准，故C 正确；
D ．CrO 3能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，符合分类标准，故D 正确。

故选B 。

11．B 【详解】
由于在某温度下，水的离子积常数K w = 1.0×
10-12 mol 2·L -2，则该温度下中性溶液pH=6。

pH=4的H 2SO 4溶液中c (H +)=10-4 mol/L ，pH=9的NaOH 溶液中c (OH -)=10-3 mol/L ，混合溶液的pH=7＞6，溶液显碱性，此时溶液中c (OH -)=10-5 mol/L ，则
-3-4-510V()-10V()
=10V()+V()
碱酸碱酸mol/L ，解得V (酸)：V (碱)=9：1，故合理选项是B 。

12．C 【详解】
A ．Fe 3＋与I -离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符题意；
B ．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO -
3能氧化Fe 2+，不能大量共存，B 不符题意；
C ．由水电离出的c (H ＋)=10-12mol·L -1的溶液，可能为酸溶液，可能为碱溶液，但Na ＋、Ba 2
＋
、Cl¯、Br¯在酸、碱性条件下都能共存，C 符合题意；
D ．加入Al 能放出大量H 2的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NH +4在碱性条件下不能大量存在，HCO -
3酸碱性条件下都不能大量存在，D 不符题意。

答案选C 。

二、填空题
13．酸 +
4NH +H 2O ⇌NH 3·H 2O+H + < Cl - +
4NH = H 2A ⇌H ＋＋HA -、HA -⇌H ＋＋A 2- > 1.75×10-1 【详解】
(1)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解：+
4NH +H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，故答案为：酸；
+4NH +H 2O ⇌NH 3·
H 2O+H +； (2)②0.1mol/LCH 3COONH 4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，使铵根水解程度增大，③0.1mol/LNH 4HSO 4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根水解程度减小，因此③中铵根离子浓度大于②，故答案为：<；
(3)④0.1mol/LNH 3·H 2O 和0.1mol/LNH 4Cl 混合液中氯离子不发生水解，其离子浓度为0.1mol/L ，根据物料守恒可知NH 3·H 2O 和+
4NH 的浓度和为0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L ，故答案为：Cl -；+
4NH ；
(4)②0.1mol/LCH 3COONH 4溶液的pH 值等于7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相
同，则溶液中的-3c(CH COO )等于+
4c(NH )，故答案为：=；
(5)①溶液M 中A 2-、HA -、H +、H 2A 共存，说明H 2A 为二元弱酸，其电离分步进行，电离
方程式为：H 2A ⇌H ＋＋HA -、HA -⇌H ＋＋A 2-，故答案为：H 2A ⇌H ＋＋HA -、HA -⇌H ＋
＋A 2-；
②10mL2mol/LNaHA 溶液与10mL2mol/LNaOH 溶液混合，两者恰好完全反应生成Na 2A ，Na 2A 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH 大于7，故答案为：>；
(6)常温中，CH 3COOH 的电离平衡常数K a =1.75×10-5，CH 3COOH 溶液，pH=4，c(H +)=10-4
，--a 3333c(CH COO )c(CH COO )c(H )=c(CH COOH)c(CH COOH)c(H )c(H )K +++⋅==⋅5
-41.01.751010
-⨯⨯=1.75×10-1，故答案为：1.75×10-1；
14．② ②①③ ②>①=③ < 1000 ： 1 9：11 NH 4HSO 3=+
4NH +-
3HSO 【详解】
(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H ＋)最小， 故答案为：②；
(2)向相同体积相同浓度的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×
10−3mol/L 溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，
故答案为：②①③；②>①＝③；
(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH 溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH ⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH ④<⑤，故答案为：<．
(4)25℃时，某Na 2SO 4溶液中c(2-
4SO )＝5×10−4mol/L ，则溶液中钠离子浓度是
1×10−3mol/L ．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L ．但硫酸钠溶液是显中性的，
所以c(Na ＋
)：c(OH −)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；
(5)t 温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH ＝11的NaOH 溶液中OH −的浓度是0.1mol/L ，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L ，所得混合溶液的pH ＝2，说明稀硫酸
过量，所以有2112
0.1V -0.1V V V ＋＝0.01，解得V 1：V 2＝9：11，
故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH 4HSO 3=+
4NH +-
3HSO ，故答案为：NH 4HSO 3=+
4NH +-
3HSO ；
15．H 3PO 2H ++-
22H PO ③ 1.0 ×10-13 c(Na +) > c(CN -) > c(OH -) > c(H +)
【详解】
(1)H 3PO 2为一元中强酸，故1个H 3PO 2分子能电离产生一个H +，且为弱电解质，故电离方程式为：H 3PO 2
H ++-
22H PO ；
(2)①②④均因为水解使溶液显碱性，水解是微弱的，故三者溶液中c(OH -)均小于强碱NaOH ，又K a2(H 2CO 3) < K a (HCN) < K a (CH 3COOH)，根据水解规律越弱越水解得水解程度：2-3CO > CN - > CH 3COO -，故c(OH -)：2-
3CO > CN - > CH 3COO -，所以pH 最小的为CH 3COONa 溶液，即③溶液（注意比较2-3CO 水解程度，应该与H 2CO 3 K a2作比较）；
0.1 mol/LNaOH 溶液c(OH -)=c(NaOH)=0.1 mol/L ，c(H +
)=-14
w
-10=0.1 mol/L
c(OH )K =1×10-13 mol/L ，NaOH 溶液中H +全部来源于水，故由水电离出的H +浓度为1×10-13 mol/L 。

(3)①号溶液存在如下过程：NaCN = Na + + CN - （完全电离） ，CN - + H 2O ⇌ HCN + OH -（微弱），由于水解的损耗，故c(Na +) > c(CN -)，又由于溶液显碱性，故c(OH -) > c(H +)，又OH -、H +是微弱过程产生，故两者浓度小于Na +与CN -，即浓度大小顺序为：c(Na +) > c(CN -) > c(OH -) > c(H +)。

16．防止氯化铝水解bd防止试剂被污染防止局部受热引起暴沸取上层清液继续滴加氨水，若无沉淀生成，则证明氨水已经过量2ad17.10
【详解】
(1)氯化铝是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性，加入盐酸能抑制其水解，从而得到澄清溶液；
(2)a．AlCl3水解使溶液显酸性，Na2CO3水解使溶液显碱性，当两种溶液混合时，二者水解相互促进，发生双水解反应：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，产生氢氧化铝沉淀，因此不能得到澄清溶液，a不符合题意；
b．AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液，反应方程式为：
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，因此可得澄清溶液，b符合题意；
c．AlCl3和NaAlO2发生双水解：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，因此不能到得澄清溶液，c不符合题意；
d．AlCl3和硫酸不能反应，故溶液仍为澄清溶液，d符合题意；
故合理选项是bd；
(3)向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，目的是防止污染试剂；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管防止局部受热引起暴沸现象；
(4)判断加入的试剂氨水已过量的方法是：取上层清液，向其中继续滴加氨水，若无沉淀生成，则证明氨水已经过量；
将所得的Al(OH)3沉淀至少灼烧2～3次，至两次质量差不超过0.1 g，就说明Al(OH)3分解完全得Al2O3，即最少灼烧2次；
不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是干燥Al(OH)3时易分解失水而Al2O3稳定，灼烧Al2O3不分解；故合理选项是ad；
(5)进行滴定前滴定管读数为1.50 mL，滴定结束时滴定管读数为18.60 mL，则消耗的氢氧化钠的体积为18.60 mL-1.50 mL=17.10 mL。

【点睛】
本题考查了铝及其化合物的性质和酸碱中和滴定。

要结合盐的水解规律及仪器结构、物质性质分析解答。

17．C=c(Na+)= c(Cl-)＞c(OH-)= c(H+)D AB Cu2+
【详解】
(1)A.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进了醋酸的电离，电离产生的离子数目增多，所以溶液中导电粒子的数目增多，A错误；
B.加水稀稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，B错误；
C.溶液中
()
()()
-
3
-
3
c CH COO
c CH COOH c OH
⋅
=
()()
()()()
-+
3
-+
3
c CH COO c H
c CH COOH c OH c H
=a
W
K
K，电离平衡常
数和水的离子积常数不变，所以两个常数的比值也不变，C正确，答案选C；
(2)常温下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等。