2020届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学

2020届江苏省南京市高三第一次调研考试高中化学
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu －64
一、单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意。

1．«新科学家»网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液〔1600℃〕制得了铁。

假设该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，以下讲法错误的选项是〔〕A．能大幅度降低能耗B．产生副产品氧气
C．降低温室气体的排放D．制得更纯的铁
2．以下讲法正确的选项是
〔〕
A．H2O、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的
B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．配制Fe2〔SO4〕3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸
D．用粗硅制单晶硅〔纯硅〕的过程中，不涉及氧化还原反应
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．1molD318O＋离子中含有的中子数为10N A
B．1mol SiC晶体中含有的Si－C键数为2 N A
C．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4 N A
D．22.4L Cl2中含有的分子数为N A
4．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．Cu粉跟浓FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
5．某燃料电池所用的原料为H2和空气〔含一定量的CO2〕，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应为：2H2+O2＝2 H2O ，负极反应式为：H2+CO32―－2e－＝H2O+CO2。

以下讲法中正确的选项是〔〕
A．正极反应为：4OH―+4e－＝2H2O+O2↑
B．电池工作时，电解质中CO32―的物质的量将减小
C．电池工作时，电解质中CO32―向负极移动
D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极
6．利用以下各组物质制备和收集少量相应气体，能采纳以下图实验装置的是〔〕
①浓氨水与CaO固体②稀盐酸与石灰石③稀硝酸和铜片
④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥电石与水
A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部
7．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子〔m>n〕，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。

以下讲法中正确的选项是〔〕A．W n+、X m+、Y m－、Z n－的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳固性：YH m＞H n Z
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物差不多上强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
8．在以下溶液中，各组离子能够大量共存的是〔〕A．pH＝7的溶液中：Cl－、CO32－、SO32－、Na+
B．强酸性溶液中：NH4+、NO3－、CH3COO－、K+
C．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－
D．含大量HCO3－的溶液中：Ca2+、Cl－、Al3+、NO3－
二、不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。

9．以下关于物质分离和提纯的方法正确的选项是
〔〕
A ．CuCl 2酸性溶液中含有少量FeCl 3：加入C u 〔O H 〕2调剂溶液pH ＝4，再过滤
B ．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C ．CaCO 3中混有少量CaSO 4：加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次
洗涤沉淀
D ．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH 溶液后萃取
10．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

OH CH COOH
OH
+HC C O
O (乙醛酸)
(羟基扁桃酸)
以下有关讲法正确的选项是
〔 〕
A ．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B ．常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与1mol Br 2反应
C ．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸取峰
D ．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
11．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是
〔 〕
A ．10℃时pH ＝2的NaOH 溶液与40℃时pH ＝12的NaOH 溶液中：c 〔OH －
〕相等 B ．25℃时pH ＝10的NaOH 溶液与pH ＝10的氨水中：c 〔Na ＋
〕＝c 〔NH 4＋
〕
C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c 〔CH 3COO －
〕＋2c 〔OH －
〕＝2c 〔H ＋
〕＋c 〔CH 3COOH 〕
D ．0.1mol ·L －
1 〔NH 4〕2Fe 〔SO 4〕
2 溶液中：c 〔NH 4＋
〕＋c 〔Fe 2＋
〕＋c 〔NH 3·H 2O 〕=0.3mol ·L －
1
12．目前。

我国都市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。

以下讲法中，不正确的选项是
〔 〕
A ．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B ．NCl 3可用于水消毒的缘故是因为NCl 3跟水反应生成了NH 3
C ．用ClO 2代替Cl 2作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度
D ．新型水处理剂高铁酸钠〔Na 2FeO 4〕既是消毒剂又是混凝剂
13．某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时刻变化如图甲所示[t 0～t 1时期c 〔B 〕未画出]。

图乙为t 2后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时刻的关系，其中t 3～t 4时期使用催化剂。

以下讲法正确的选项是
〔〕
A．假设t1＝15 s，生成物C在t0～t1时刻段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1 B．t4～t5时期改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．t5～t6时期改变的条件是增大反应物浓度
14．铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，要紧反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO〔炉渣〕；
③制粗铜，在1200℃发生的要紧反应为：
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6 Cu＋SO2↑；
④电解精炼铜。

以下讲法正确的选项是
〔〕
A．冶炼过程中的可用来制硫酸
B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
C．在反应2Cu2O+ Cu2S＝6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
三、非选择题〔共72分〕
15．〔10分〕某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2成SO3的部分实验装置如以下图所示。

〔1〕C处发生反应的化学方程式是__________________。

〔2〕实验中能证明有SO3生成的现象是__________________________。

〔3〕欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2∶1，监控方法是____________。

〔4〕实验中观看到E瓶内有气泡，而在D瓶中没有明显现象，缘故是_________。

〔5〕假如用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见连续稳固的气泡显现。

证明浓硫酸能吸取SO3的方法是_____________。

16．〔8分〕以下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。

其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3∶1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。

〔某些生成物和反应条件已略去〕。

A H2O
①C
D
F
③
K E
④
H
电解
②
B溶液F
G ⑤
I
⑥
J D
H
⑦
〔1〕A的分子式是_________________；
〔2〕E中金属阳离子的检验方法是______________________________；
〔3〕写出反应②的化学方程式__________________________________；
〔4〕写出反应⑦的离子方程式__________________________________；
〔5〕用离子方程式表示H溶液显碱性的缘故_____________________。

17．〔10分〕通风是关节炎反复发作及产生肾结石为特点的一类疾病，关节炎的缘故归结于
在关节滑液中形成尿酸钠〔NaUr〕晶体，有关平稳如下：
①Hur〔尿酸，aq〕Ur－〔尿酸根，aq〕＋H+〔aq〕〔37℃时，K a＝4.0×10－6〕
②NaUr〔s〕Ur－〔aq〕＋Na+〔aq〕
〔1〕37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K sp为________。

〔2〕关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这讲明温度降低时，尿酸钠的K sp为______〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕，生成尿酸钠晶体的反应是___________〔填〝放热〞或〝吸热〞〕反应。

〔3〕37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c〔H+〕为________，pH_______〔填〝＞〞、〝＝〞或〝＜〞＝7。

18．〔10分〕随着室内空气污染咨询题得到越来越多的关注，利用TiO2光催化剂来净化空气的研究差不多成为研究的热点。

〔1〕苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。

以下物质中也属于室内挥发性有机污染物的是___________________。

〔填字母〕
a．甲醛b．二甲苯c．醋酸d．一氧化碳
〔2〕以下措施中，有利于降低室内污染物浓度的是__________。

〔填字母〕
a．勤开窗通风b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用〝绿色环保〞装饰材料d．室内放一些活性碳
〔3〕文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、O2的浓度、催化剂的用量等对TiO2光催化剂催化降解苯和甲苯效率的阻碍。

实验过程中检测得知：密闭容器中，在有氧或无氧条件下，苯的降解产物差不多上苯酚，甲苯的降解产物差不多上苯甲酸，其他实验数据如图〔图中C/C0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值〕：
以下相关结论或讲法中，不正确的选项是______________。

〔填字母〕 a ．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下光催化剂最正确使用量为0.10g b ．不管有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低 c ．相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快
d ．有氧条件下，TiO 2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100％
e ．无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO 2
f ．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛 〔4〕工业上TiO 2的提纯方法是： 第一步TiO 2＋2C ＋2Cl 2
高温
TiCl 4＋2CO 第二步TiCl 4＋O 2
高温
TiO 2＋2Cl 2
用该方法提纯TiO 2的优点是____________。

〔5〕化学上规定，通常条件下，稳固单质的生成焓〔△H 〕为0，由稳固单质化合生成1mol 某化合物时所放出或吸取的热量，称作该化合物的标准生成焓。

如： C 〔石墨〕＋O 2〔g 〕＝CO 2〔g 〕 △H ＝－393.5kJ ·mol －
1 CO 2〔g 〕的标准生成焓是－393.5 kJ ·mol －
1。

有关物质的标准生成焓如下表：
物质
CO 2〔g 〕 TiCl 4〔l 〕 O 2〔g 〕 TiO 2〔s 〕 Cl 2〔g 〕 标准生成焓/ kJ ·mol －
1
－393.5
－804.2
－944.7
那么液态TiCl 4跟O 2反应生成固态TiO 2和Cl 2的热化学方程式是________________。

19．〔12分〕某芳香烃的分子式为C 12H 14，其苯环上的一氯代物只有一种，A 能发生如以下图所示的转化，并最终制得合成纤维J 和合成橡胶K 。

〔某些反应条件已略去〕
：⑴R C O
R C C
OH +2CH(R 和R'表示烃基或氢原子)
R'
⑵C C
R 3H
R 1R 32C O R 1
R ＋C O R 3
H
(R 1、R 2、R 3表示烃基)
⑶R CH CH 2＋R CH CH 3
优势产物)极性溶剂
Ⅰ．请回答以下咨询题：
〔1〕反应⑤的反应类型是___________，反应⑦的反应类型是________________。

〔2〕A 的结构简式是___________________。

〔3〕反应⑨的反应方程式是__________________________。

〔4〕请写出两种符合以下条件的B 的同分异构体的结构简式：①能与FeCl 3溶液反应显色；②能与溴的CCl 4溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。

_________、________。

Ⅱ．3－戊醇可作香料。

以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。

1)乙炔钠2)H +/H 2O
C
CH 2OH
_______________________________。

20．〔10分〕甲苯与干燥的氯气在光照下反应生成氯化苄〔C 6H 5CH 2Cl 〕，用以下方法分析粗产品的纯度：称取0.250g 样品，与25mL 4 mol/L 的NaOH 溶液在100 mL 圆底烧瓶中混合，加热回流，再冷却至室温，加入50 mL 3 mol/L 的HNO 3溶液后，用25.00mL 0.1000mol/L 的AgNO 3溶液处理，最后以〔NH 4〕2Fe 〔SO 4〕2 为指示剂，用0.1000mol/L 的N H 4S C N 溶液滴定剩余的AgNO 3，达到终点时消耗N H 4S C N 溶液7.50mL 。

〔：①C 6H 5CH 2Cl 的相对分子质量为126.5，②Ag ++SCN －
＝AgSCN ↓〕
〔1〕写出氯化苄在碱性条件下加热水解的反应方程式____________________________； 〔2〕运算样品中氯化苄的质量分数；〔写出运算过程〕___________________
〔3〕上述方法测定结果往往会高于样品中的氯化苄实际含量，缘故是_____________。

21．选做题，共计12分。

此题有A 、B 两题，分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修模块的内容，每题12分。

请选择其中一题作答，假设两题都作答，将按A 题评分。

A ．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分不代表一种化学元素。

〔1〕Y分不与D、E形成的化合物中熔点较高的是_________〔用化学式表示〕；T、X、Y 原子的第一电离能由小到大的顺序是__________〔用元素符号表示〕。

〔2〕LX2分子的电子式是________，XY2分子是_________〔填〝极性分子〞或〝非极性分子〞〕；QY3分子中Q采纳________杂化。

〔3〕由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式
J〔LR〕4，其中J的化合价是0价。

那么J原子的核外电子排布式是_________〔基态〕；与配体粒子互为等电子体的离子是_______；J〔LR〕4固态时属于______晶体〔填晶体类型〕。

〔4〕由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体〔其中Q 以三个单键与其它原子相连〕，请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________。

〔5〕A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

以下图所示的是该化合物的晶体结构单元。

图中上下底面中心〝△〞处的原子是______〔填元素符号〕。

B．七水硫酸镁〔MgSO4·7H2O〕在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

利用化工厂生产硼砂的废渣—硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的要紧成分是MgCO3，还含有其它杂质〔MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等〕。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物A l〔O H〕3F e〔O H〕3F e〔O H〕2M n〔O H〕2M g〔O H〕2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度〔单位为g/100g水〕
温度/℃10 30 40 50 60
CaSO40.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
依照以上流程图并参考表1和表2数据，回答以下咨询题：
〔1〕过滤Ⅰ的滤液中加入硼镁泥，调剂溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为________________。

加热煮沸的要紧目的是_____________________________。

〔2〕沉淀B中除MnO2、SiO2外，还含有__________〔填化学式〕等物质。

〔3〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是__________________。

〔4〕沉淀C的化学式是___________。

过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。