氮的循环复习提纲

氮的循环复习提纲
一、氮族元素及其性质的递変规律
1、氮族元素符号
名称
在周期表中族，第纵行
其中非金属元素是，金属元素是2、原子结构示意图
3、相同点：（1）最外层电子数为
（2）最低负化合价，最高正化合价
（3）氢化物的通式为
（4）最高价氧化物水化物通式
4、递变性：（1）随原子序数递增，原子半径逐渐
（2）非金属性逐渐，金属性逐渐
（3）氢化物稳定性NH
3 PH
3
AsH
3
（4）最高价氧化物水化物酸性HNO
3 H
3
PO
4
H
3
AsO
4
二、氮气
氮元素存在态和态
1、物理性质：色味，密度比空气，溶于水，空气中约含
的氮气（体积分数）
2、结构：氮气的结构式，可代替稀有气体做保护气。

3、化学性质:
N2+H2-
N2+O2-
N2+Mg-
概念：氮的固定：
高能固氮（）
固氮
生物固氮
分类：合成氨（）
固氮
仿生固氮
三、氮的氧化物
化合价
氧化物
1、NO
（1）物理性质：NO是色，味气体，溶于水，毒（2）化学性质：
NO+O2---
（3）实验室制备：
化学方程式：
离子方程式：
收集方法：
2、NO
2
（1）物理性质：色味的气体，毒。

（2）化学性质：
NO
2+H
2
O------
NO
2
------
（3）实验室制法：
化学方程式：
离子方程式：
收集方法：法
【氮氧化物污染】以NO，NO
2
为主的氮氧化物是形成和
的重要原因。

大气中NO和NO
2
主要来
自、、
+NaOH--- 氮氧化物的吸收：NO+NO
2
+NaOH----- NO
2
【思考题】（1）雷雨发庄稼的原理（写出相应的方程式）
和溴蒸汽均为红棕色气体，试列举三种区别两者的方法（2）NO
2
四、氨和铵盐
1、氨气
（1）结构：氨气结构式，空间构型
（2）物理性质：色气味的气体，溶于水（一般一体积水能溶解体积的氨气）
氨气做制冷剂的原因：
【喷泉实验】实验装置图
①发生喷泉的操作：
②喷泉成功的实验关键是
（3）化学性质：
①氨气和水反应
NH
3+H
2
O-----
②与酸反应 NH
3
+HCl----
NH
3+H
2
SO
4
----
【思考题】一根蘸有浓氨水的玻璃棒和另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近有什么现象？理由是：
【总结】
③与氧化性物质反应
NH
3+O
2
-----
该反应的应用是：
NH
3+ Cl
2
----
（4）实验室制氨气
①反应原理：
②装置图
【思考题】该装置中棉花的作用是：
③净化：除去氨气中水蒸气可用试剂【思考题】除去氨气中水蒸气能否用浓硫酸？理由是：
注：不能用氯化钙干燥氨气
④收集方法：
⑤检验氨气是否集满的方法是：
a
b
⑥尾气吸收注意防倒吸
防倒吸的装置图
【思考题】实验室制氨气的简易制法有哪些？它们的制备原理是什么?
⑦工业合成氨：
2.铵态氮肥-------铵盐
（1）物理性质：铵盐均为无色或白色固体，溶于水。

（2）化学性质：
①不稳定性
NH
4
Cl------
NH
4HCO
3
--------
【思考】能否用上述反应制取氨气？
②与碱反应
铵盐和强碱溶液反应的离子方程式NH
4
++OH-------
总结该反应的用途是：
③铵盐水解
NH
4++H
2
O-------
注：铵态氮肥不能与混合施用。

五、硝酸
1、物理性质：
纯净的硝酸是色，易，有性气味的液体，熔沸点2、化学性质
（1）酸的通性
A、与作用
B、与反应
C、与反应
D、与反应
E、与反应
【思考1】浓硝酸滴到蓝色的石蕊试纸上的现象是什么？请解释原因。

（2）不稳定性
HNO3---
【思考2】浓硝酸呈现黄色的原因？消除的方法？
【思考3】浓硝酸怎样保存？
【思考4】工业上浓盐酸呈现黄色的原因？
（3）强氧化性
A、与金属反应
硝酸还原产物的规律是
Cu+HNO3（稀）----
离子反应：
Cu+HNO3（浓）----
离子反应：
硝酸在上述反应中表现出的性质：
【思考5】少量的铁与稀硝酸反应产物是
方程式：
足量的铁与稀硝酸反应产物是
方程式：
B、与非金属反应
C+HNO3（浓）-----
S+HNO3（浓）-----
硝酸在上述反应中表现出的性质：
C、与还原性离子反应如：
例题：. 下列各组中，离子能大量共存的是:（）
A. NH4＋、Na＋、SO42－、OH－
B. NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C. K＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D. Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋
【规律总结】
D、与某些有机物反应：
3、工业制硝酸
用方程式表示反应原理：
【计算题】3.2gCu与100mL某浓度的浓硝酸恰好完全反应，共收集到1.12L气体，求
（1）未被还原的硝酸的物质的量是多少？
（2）被还原的的硝酸的物质的量是多少？
（3）原硝酸溶液的浓度是多少？
（4）求混合气体中各成分的物质的量？。